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將1.00mol二氧化硫和1.00mol氧氣通入1.00L的密閉容器中，分別在500K、600K、700K三個(gè)不同的溫度下進(jìn)行2SO₂+O₂?2SO₃反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中SO₃濃度隨時(shí)間的變化如下面表格所示：
表一：500K

時(shí)間（min）	0	5	10	15	20	25	30	35	40	45	50	55
SO3 濃度（mol/L）	0	0.1	0.15	0.20	0.25	0.30	0.35	0.40	0.50	0.55	0.60	0.60

表二：600K

時(shí)間（min）	0	5	10	15	20	25
SO3濃度（mol/L）	0	0.2	0.30	0.40	0.50	0.50

表三：700K

時(shí)間（min）	0	5	10	15	20	25
SO3濃度（mol/L）	0	0.25	0.35	0.35	0.35	0.35

（1）從上面三個(gè)表的數(shù)據(jù)可以判斷該反應(yīng)是反應(yīng)（填吸熱或放熱），利用表一計(jì)算0-40min內(nèi)用
SO₂表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v（SO₂）=mol/L?min；
（2）對(duì)該反應(yīng)，下面的說(shuō)法正確的是；（雙選）
A．當(dāng)容器中的壓強(qiáng)不再變化時(shí)，該反應(yīng)就達(dá)到平衡
B．達(dá)到平衡時(shí)v_正（SO₂）=v_逆（SO₃）
C．平衡時(shí)c（SO₂）=c（SO₃）
D．當(dāng)由500K平衡狀態(tài)時(shí)升高溫度至600K時(shí)，重新達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器的壓強(qiáng)減少
（3）從上面三個(gè)表的數(shù)據(jù)，溫度對(duì)應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是；
（4）計(jì)算在600K時(shí)的平衡常數(shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，最后結(jié)果取兩位有效數(shù)字）；
（5）下圖曲線（Ⅰ）是在500K時(shí)SO₃濃度的變化曲線，請(qǐng)你在圖中畫(huà)出在550K進(jìn)行上述反應(yīng)的曲線，并標(biāo)明曲線（Ⅱ）．

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．
實(shí)驗(yàn)一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素．
（1）甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：

實(shí)  驗(yàn)  步  驟	現(xiàn)  象	結(jié)  論
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中； ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg．	反應(yīng)快慢： Mg＞Fe＞Cu	反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快．

該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯?!--BA-->對(duì)反應(yīng)速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是保持相同．
（2）乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用如圖1裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)．完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是Mg（或Fe）和 （從給出的藥品去選）；應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是．
實(shí)驗(yàn)二：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
（3）針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO₄與H₂C₂O₄反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是的影響．
（4）若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是
A、硫酸鉀         B、硫酸錳         C、水      D、氯化錳．

（2012?唐山二模）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=akJ?mol^-1
（1）已知：
①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489kJ?mol^-1
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ?mol^-1
則a=kJ?mol^-1，煉鐵反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度升高而（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在體積均為2L的恒容密閉容器甲和乙中，分別按下所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲	1.0mol	1.0mol	1.0mol	1.0mol
乙	1.0mol	2.0mol	1.0mol	1.0mol

①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．
②下列說(shuō)法正確的是（填字母）．
a．增加Fe₂O₃的量可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
b．甲、乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率之比大于1
c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3
d．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
（3）實(shí)驗(yàn)室有提純后的鐵礦粉（含氧化鐵、氧化亞鐵中的一種或兩種），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究其成分：
實(shí)驗(yàn)室僅提供如下儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管、酒精燈、試管夾；3mol/L H₂SO₄溶液、0.01mol/L KMnO₄溶液、20% KSCN溶液、蒸餾水．
①提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：只含氧化亞鐵；
假設(shè)2：只含氧化鐵；
假設(shè)3：．
②請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰刑顚?xiě)實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．（可不必填滿）

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
步驟1：取少量樣品于燒杯中加適量稀硫酸溶解	\
步驟2： 取少量步驟1所得溶液于試管中滴加幾滴KSCN溶液 取少量步驟1所得溶液于試管中滴加幾滴KSCN溶液	若溶液變紅則證明樣品中含氧化鐵 若不變紅則證明樣品中不含氧化鐵 若溶液變紅則證明樣品中含氧化鐵 若不變紅則證明樣品中不含氧化鐵
步驟3： 另取少量步驟1所得溶液于試管中滴加幾滴KMnO4溶液 另取少量步驟1所得溶液于試管中滴加幾滴KMnO4溶液	若KMnO4溶液紫色褪去則證明樣品中含氧化亞鐵 若KMnO4溶液不褪色則證明樣品中不含氧化亞鐵 若KMnO4溶液紫色褪去則證明樣品中含氧化亞鐵 若KMnO4溶液不褪色則證明樣品中不含氧化亞鐵
步驟4： 空 空	空 空

（2011?閔行區(qū)二模）利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理．
（1）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO₂?，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水，會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）．除去NO₂?離子的離子方程式為．
（2）某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr³⁺回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表：

陽(yáng)離子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cu2+	Cr3+
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	1.9	7.0	--	--	4.7	--
沉淀完全時(shí)的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9 （＞9溶解）

①實(shí)驗(yàn)室用18.4mol/L的濃硫酸配制250mL 4.8mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需．
②酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是（答2點(diǎn)）．
③加入H₂O₂的作用是．
④鈉離子交換樹(shù)脂的原理為：Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，被交換的雜質(zhì)離子是（選填：Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）．
（3）印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl₃．腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的濃度均為0.10mol/L，請(qǐng)參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的試劑（可能用到的試劑：Cl₂、濃H₂SO₄、NaOH溶液、CuO、Cu），簡(jiǎn)述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的實(shí)驗(yàn)步驟①；②；③過(guò)濾．