(08上海閩行區模擬) (B)(12分)（1）某同學用托盤天平稱量8.0gNaOH固體，則需先稱量一個燒杯的質量，用“↓”表示在托盤天平上放上砝碼，用“↑”表示在托盤天平上取下砝碼，稱量過程如右圖所示，此時天平平衡，則燒杯的質量為_________g；在右盤再放________g砝碼，將游碼移至______g位置，然后向燒杯中加入NaOH固體，直至天平平衡。

（2）常見的粗鹽主要含有NaCl和少量的MgCl₂、CaCl₂，由于有MgCl₂和CaCl₂的存在，使得食鹽容易板結，下面實驗可以確定粗鹽中NaCl的質量分數，也可以制得純凈的NaCl，實驗步驟如下：

①調整托盤天平零點

②稱取樣品W克

③將樣品溶解于適量的蒸餾水

④滴加稍過量的A溶液，有沉淀產生，沉淀完全后過濾

⑤將得到的濾渣用蒸餾水多次洗滌，烘干，得純凈固體W₁克

⑥濾液中加入稍過量的B溶液，又待沉淀完全后過濾

⑦將⑥得到的濾渣用蒸餾水多次洗滌，烘干，得純凈固體W₂克

⑧在最后得的濾液中加入稍過量C溶液，加熱蒸發溶劑得到純凈固體W₃克

請根據要求回答問題：

① 加入的試劑A是            ，B是            ，C是            。

②檢驗步驟④中A是否過量的方法是                                      。

③兩次洗滌沉淀，為了檢驗沉淀是否洗凈，應在最后幾滴洗出液中加入             ，若               表示沉淀已洗凈。

④ 該粗鹽中的質量分數的計算式是                         。

單質A與氟以19的摩爾比在室溫、高壓（約為一兆帕）下混合、加熱到900℃時有三種化合物B、C和D形成，其摩爾質量遞增。它們都是熔點低于150℃的晶體。測得C中含氟量為36.7％（重量）、D中含氟量為46.5％（重量）。用無水氟磺酸在－75℃處理B時，形成化合物E和HF。E為晶體，在0℃時可穩定數周，但在室溫只要幾天就分解了。

1．通過計算或討論，確定X的元素符號；

2．寫出B、C、D的化學式和E的結構簡式

3．根據價電子層電子互斥理論（VSEPR），B和C分子的幾何構型各是什么？

4．使開始得到的B、C和D的混合物水解。B水解時放出A和O₂，并且形成氟化氫水溶液。C水解時放出A和O₂（摩爾比為43），并形成含有氧化物AO₃和氟化氫的水溶液。D水解沒有氣體放出。寫出三水解作用的反應方程式。

5．AO₃具有強氧化性，可以將Mn^2＋氧化為KMnO₄，寫出離子反應方程式。

6．把B、C、D混合物完全水解以測定組成。用水處理一份混合物樣品時，放出60.2mL氣體（在290K和100kPa下測定的），這一氣體中含有O₂ 40.0％（體積）。用0.100mol/L FeSO₄水溶液滴定以測定水中AO₃含量，共用36.0mL FeSO₄溶液。計算原始B、C、D混合物的物質的量之比。

已知某FeCl₃樣品中含有少量FeCl₂雜質，某實驗小組要測定其中鐵元素的質量分數，進行了一系列實驗，其操作步驟如圖所示：

根據如圖所示流程示意圖，請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ中，在溶解樣品時，滴加鹽酸的作用是______．
（2）操作Ⅱ中，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須有______（填儀器名稱），操作Ⅲ必須用到的儀器是______ （填編號）．
a．50mL燒杯
b．50mL量筒
c．25.00mL滴定管
（3）操作ⅠV中加入過量H₂O₂，將Fe²⁺完全氧化為Fe³⁺，完成并配平該離子方程式：
______Fe²⁺+______H₂O₂+____________=______Fe³⁺+______H₂O．
（4）檢驗沉淀是否已經洗滌干凈的操作步驟是______．
（5）在最后一步操作中，將沉淀物轉移到______（填儀器名稱）中灼燒、冷卻后，用天平稱量紅棕色固體的質量為m₁g，再次重復操作，稱量其質量為m₂g，若m₁-m₂=0.3，則接下來還應進行的操作是______．
（6）若坩堝的質量是W₁g，坩堝與加熱后固體的總質量是W₂g，則樣品中鐵元素的質量分數是______（列出原始計算式）；若稱量準確，最終測量的結果偏大，則造成誤差的原因可能是______（寫出一種原因即可）．