日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

（10分）已知NO₂轉化為N₂O₄的反應是放熱反應且是可逆反應：2NO₂ （g） N₂O₄（g）。如下圖1所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO₂和N₂O₄的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲、乙分別盛放100mL冷水和熱水。

圖1                            圖2

(1)圖1中___________瓶中氣體顏色更深？（填“A”或“B”）。請比較平衡時反應速率：A瓶__________B瓶；（填“＞”“＜”或“=”）

(2)在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化的曲線如上圖2所示。請比較圖2中A、B兩點混合氣體的平均相對分子質量：A點_________B點。（填“＞”“＜”或“=” ）

（3）平衡常數定義為一定條件下，可逆反應平衡時產物濃度系數次冪的乘積與反應物濃度系數次冪的乘積比。 即aA（g）+bB（g）pC（g）+qD（g）中K=

下如：N₂（g）+3H₂ （g） 2NH₃ （g）的平衡常數表示式K=

①2NO₂ （g） N₂O₄（g）的平衡常數表達式K=                                                           

②平衡常數K的具體值會隨溫度而改變。請比較上圖2中A點和B點所對應的平衡常數數值。A點____________B點（填“＞”“＜”或“=”）。

（10分）已知NO₂轉化為N₂O₄的反應是放熱反應且是可逆反應：2NO₂ （g） N₂O₄（g）。如下圖1所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO₂和N₂O₄的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲、乙分別盛放100mL冷水和熱水。
   
圖1                           圖2
(1)圖1中___________瓶中氣體顏色更深？（填“A”或“B”）。請比較平衡時反應速率：A瓶__________B瓶；（填“＞”“＜”或“=”）
(2)在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化的曲線如上圖2所示。請比較圖2中A、B兩點混合氣體的平均相對分子質量：A點_________B點。（填“＞”“＜”或“="”" ）
（3）平衡常數定義為一定條件下，可逆反應平衡時產物濃度系數次冪的乘積與反應物濃度系數次冪的乘積比。即aA（g）+bB（g）pC（g）+qD（g）中K=
下如：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）的平衡常數表示式K=
①2NO₂ （g） N₂O₄（g）的平衡常數表達式K=                                          
②平衡常數K的具體值會隨溫度而改變。請比較上圖2中A點和B點所對應的平衡常數數值。A點____________B點（填“＞”“＜”或“=”）。

已知NO₂轉化為N₂O₄的反應是放熱反應且是可逆反應：2NO₂ （g） N₂O₄（g）。如下圖1所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO₂和N₂O₄的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲、乙分別盛放100mL冷水和熱水。

圖1                            圖2

(1)圖1中___________瓶中氣體顏色更深？（填“A”或“B”）。請比較平衡時反應速率：A瓶__________B瓶；（填“＞”“＜”或“=”）

(2)在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化的曲線如上圖2所示。請比較圖2中A、B兩點混合氣體的平均相對分子質量：A點_________B點。（填“＞”“＜”或“=” ）

（3）平衡常數定義為一定條件下，可逆反應平衡時產物濃度系數次冪的乘積與反應物濃度系數次冪的乘積比。 即aA（g）+bB（g）pC（g）+qD（g）中K=

如：N₂（g）+3H₂ （g） 2NH₃ （g）的平衡常數表示式K=

①2NO₂ （g） N₂O₄（g）的平衡常數表達式K=                                    

②平衡常數K的具體值會隨溫度而改變。請比較上圖2中A點和B點所對應的平衡常數數值。A點____________B點（填“＞”“＜”或“=”）。

(15分)（1）、美國化學家富蘭克林提出了酸堿的溶劑理論，對酸堿定義如下：在某溶劑的溶液中，凡能解離產生該溶劑陽離子的物質為酸；凡能解離產生該溶劑陰離子的物質為堿。這一理論不僅概括了水溶液中的酸堿概念，而且把酸堿概念引入非水溶劑，例如在液氨中2 NH₃NH₄^＋＋NH₂^－銨鹽（如 NH₄Cl ）表現為酸，氨基化物（如NaNH₂）表現為堿。常見的無機非水溶劑有液態氨、硫酸、液態氟化氫、液態二氧化硫、三氟化溴等。已知液體SO₂和純水的導電性相近，實驗測得兩者的比導電值分別為 8×10^－8Ω^－1?cm^－1和8×10^－8Ω^－1?cm^－1。試用簡要的文字和化學反應方程式給出解釋：為什么在SO₂的液體中，可用Cs₂SO₃去滴定SOCl₂？                               

(2)①已知鹽酸是強酸，氫氟酸是弱酸。在室溫下0.20mol/L氫氟酸水溶液中，氟離子的濃度是0.011mol/L，則氫氟酸的電離常數為           ； 取1.0L 0.20mol/L氫氟酸水溶液與1.0L 0.20mol/L鹽酸混合，則溶液中氫離子、氟離子和氫氟酸的濃度各為              、                、                  。 

②某溫度下，K(CH₃COOH)=1.0×10^-5，若醋酸的起始濃度為0.l0mol/L ，則平衡時溶液的pH是多少？（寫出計算過程）

(3)①已知：K_sp(AgBr)=5.4×10^－13，K_sp(AgCl)=2.0×10^－10，向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當兩種沉淀共存時，c (Br^－)／c (Cl^－) =           。②常溫下，CaCO₃和CaSO₄的溶解度分別為1.5×10^－3g和2.1×10^－1g，往CaSO₄懸濁液中通入CO₂可得到CaCO₃,請解析CaSO₄向CaCO₃轉化的原因。