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Ⅰ下列實驗操作或事故處理中，正確的做法是
A．滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗
B．在粗鹽的提純實驗中，溶解、過濾、蒸發都用到了玻璃棒
C．配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻度線，會使配制的濃度偏高
D．配制FeCl₃溶液時，將FeCl₃固體溶于較濃鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度E．在鐵粉存在下用溴水和苯反應制取溴苯時，無需加熱
F．取1mL 20%蔗糖溶液，加入適量稀硫酸，水浴加熱約5min后，再加入少量新制的Cu（OH）₂，懸濁液加熱，可檢驗蔗糖是否發生了水解
G．物質溶于水的過程中，一般有放熱或吸熱現象，若熱效應不明顯，溶解的操作可以在量筒中進行
Ⅱ在中學化學實驗中，通常用無水硫酸銅來檢驗少量水的存在，然而，無水硫酸銅的吸濕性很強，需要時須現制現用．
方法Ⅰ：取2藥匙細小的硫酸銅晶體置于中研碎后放入坩堝，將坩堝放在泥三角上用小火慢慢加熱并用玻璃棒不停攪拌，最后將坩堝移入中進行冷卻．
方法Ⅱ：取2藥匙研碎的硫酸銅晶體于小燒杯中，加入20mL濃硫酸（質量分數不低于98%），并用玻璃棒攪拌，靜置5min后傾去濃硫酸，用無水乙醇洗滌數次，倒在濾紙上晾干．
【交流與討論】
（1）方法Ⅰ中，加熱溫度稍高時會出現變黑現象，原因是 （用化學方程式表示）．
（2）方法Ⅱ中，濃硫酸的作用是；為了不浪費藥品，對無水乙醇洗滌液進行再生的方法是，所用的主要玻璃儀器有燒瓶、接液管、錐形瓶、酒精燈、等．
（3）用制得的無水硫酸銅檢驗某雙氧水中是否含水時，除了發現固體變藍外，還發現該雙氧水中有氣泡產生，對此你有何猜想．

（2009?兗州市模擬）鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”．請就“三大酸”與金屬銅的反應情況，回答下列問題：
（1）①在100mL 18mol/L的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是
A．40.32L    B．30.24L    C．20.16L    D．6.72L
②有同學提出，若使上述反應①中剩余的銅片繼續溶解，可向其中加入硝酸鈉，請判斷該方案是否可行？若不可行，請說明原因．若可行，請寫出反應的離子方程式．
（2）若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應，當反應完全停止時，共收集到的氣體1.12L（標準狀況），則該氣體的成分是．則反應中所消耗的硝酸的物質的量可能為
A．0.1mol    B．0.15mol    C．0.2mol    D．0.25mol
（3）①甲同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，并且該反應的產物只有氯化銅和水．則在該反應中，H₂O₂的作用是劑，該反應的化學方程式為．
②乙同學提出，設計一個常見的實驗裝置，在一定條件下，不需再外加化學試劑，就能將銅溶解在鹽酸中．請寫出該反應的化學方程式：，畫出相應的裝置圖并指明電極材料．

鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種強酸．請就三者與金屬銅的反應情況，回答下列問題：
（1）①在100mL 18mol?L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是
A．40.32L    B． 6.72L    C．20.16L    D．30.24L
②若使上述反應①中剩余的銅片繼續溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式．
（2）若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應，當反應完全停止時，共收集到的氣體1.12L（標準狀況），則該氣體的成分是，反應中所消耗的硝酸的物質的量可能為．
A． 0.25mol        B． 0.2mol        C．0.15mol       D．0.1mol
（3）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，并且該反應的產物只有氯化銅和水．該反應的化學方程式為．

甲醛是世界衛生組織（WHO）確認的致癌物和致畸物質之一．我國規定：室內甲醛含量不得超過0.08mg?m^-3．某中學一研究性學習小組欲利用酸性KMnO₄溶液測定某新裝修房間空氣中甲醛的含量．

（1）實驗步驟如下（請填寫空白）：
①用量取4.00mL 0.01mol?L^-1KMnO₄溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO₄，加水稀釋至20mL備用．
②將1.00×10^-3mol?L^-1草酸（H₂C₂O₄）標準溶液置于酸式滴淀管中備用．
③裝好實驗裝置（如圖所示，圖中X為一容積為5L的橡皮儲氣裝置），打開，關閉（填“a”或“b”），用橡皮囊吸取新裝修的房屋內空氣，然后關閉，打開（填“a”或“b”），再慢慢壓縮皮囊，將其中氣體全部壓入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應．其重復50次．
④取洗氣瓶中溶液5mL到錐形瓶中，用標準草酸溶液進行滴定，并記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積．再重復實驗2次（每次所用的高錳酸鉀溶液均為5.00mL）．
⑤計算3次實驗消耗草酸溶液的平均體積，填入下表中．

滴定 次數	量取KMnO4溶液的體積（mL）	標準草酸溶液的體積			平均值 （mL）
		滴定前刻度	滴定后刻度	實際體積（mL）
第一次	5.00	0.00	19.60
第二次	5.00	0.20	19.60
第三次	5.00	0.06	18.06

（2）該滴定是否需另加指示劑，原因是；
（3）通過計算判斷該居室內空氣中甲醛的濃度是否達標，簡要寫出計算過程．用到的化學方程式有：4MnO₄^-+5HCHO+12H⁺=4Mn²⁺+5CO₂↑+6H₂O；2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（4）某同學用該方法測量的空氣中甲醛含量的數值比小組的平均值低許多，請你對其可能的原因（假設溶液配制、稱量或量或量取及滴定實驗均無錯誤）提出合理假設（至少答出2種可能性），；
（5）實驗結束后，該小組成員在相互交流的過程中一致認為實驗裝置應加以改進．例如可將插入KMnO₄溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（如圖），有利于提高實驗的準確度，其理由是．

某化學興趣小組需100mL某物質的量濃度的FeSO₄溶液作標準試劑，現有外觀顏色發黃的硫酸亞鐵晶體、濃硫酸、稀鹽酸、KMnO₄溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中學化學常用化學儀器，實驗過程如下：
Ⅰ．配制FeSO₄溶液
（1）下列關于FeSO₄溶液配制操作步驟的合理順序為（填字母）．
A．在盛適量水的燒杯中滴加少量濃H₂SO₄后攪拌均勻并冷卻到室溫
B．稱取一定質量的FeSO₄晶體樣品
C．將樣品溶于已配制的稀H₂SO₄中，用玻璃棒攪拌至樣品充分溶解
D．過濾后，將濾液轉移到容量瓶中，加水稀釋至指定刻度
E．往硫酸亞鐵溶液中加入稍過量的鐵粉，充分攪拌，靜置一段時間至不再有氣體冒出為止
（2）回答下列問題：
①將樣品溶于稀H₂SO₄，而不直接溶于水的理由是．
②在配制硫酸亞鐵溶液時，需加入鐵粉的理由是．
Ⅱ．標定FeSO₄溶液的濃度
（1）用移液管量取20.00mL FeSO₄溶液放入錐形瓶中，用0.10mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液滴至終點，耗去KMnO₄溶液20.00mL，若生成物中Mn元素全部呈+2價，滴定反應的離子方程式為，據此可測得FeSO₄溶液的物質的量濃度為mol?L^-1．
（2）滴定時選用（A．石蕊　B．酚酞　C．不用指示劑，填字母）為指示劑，理由是．