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煤中含有硫，燃燒時會產生有害的SO₂，用生石灰可以消除SO₂，減少污染，其反應為CaO(s)+SO₂(s) == CaSO₃(s)   298 K、1．01×1．01×105Pa時，此反應的△H== ―402．0 kJ?mol-1，∆S== ―345．7 J?mol-1?K-1，在室溫下自發進行。則保持此反應自發進行的最高爐溫是多少(焓變△H及熵變∆S受溫度的影響可忽略)?

下列說法不正確的是

    A．根據ΔH可以判斷此反應的熱效應

    B．根據熵變不可以判斷化學反應能否自發進行

    C．某化學反應其△H== —122 kJ/mol，∆S==231 J/(mol·K)，則此反應僅在高溫下自發進行               

    D．在恒容容器中有平衡體系：A(g) 2B(g)，在溫度不變的情況下，增加A的物質的量，A的轉化率降低

在25℃、1．01×105 Pa條件下，反應2N₂O₅(g)== 4NO₂(g)+O₂(g)    ∆H== +56．7 kJ? mol-1能夠自發進行。從能量上分析，生成物的總能量比反應物的總能量          ，從反應前后的熵值看，反應后的熵值          (填“增加”、“減小”或“不變”)。