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(12分)下面是某化學研究性學習小組對某水樣成分的檢驗過程，已知該水樣中只可能含有K^＋、Mg^2＋、Ca^2＋、Cl^－、CO和SO中的若干種，該小組同學取100 mL水樣進行實驗：

向樣品中先滴加BaCl₂溶液，再滴加1.0 mol·L^－1的鹽酸，實驗過程中沉淀質量的變化如右圖所示：
請回答下列問題：
(1)水樣中一定含有的陰離子是________________，其物質的量之比為________。
(2)寫出BC段曲線所表示反應的離子方程式________________。
(3)由B點到C點變化過程中消耗鹽酸的體積為________。
(4)試根據實驗結果推測K^＋是否存在？________(填“是”或“否”)；若存在，K^＋的物質的量濃度c(K^＋)的范圍是________。(若K^＋不存在，則不必回答該問)

（14分）甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質，它們之間存在如下轉化關系。甲+乙丙+丁

（1）轉化關系中所涉及的反應為非氧化還原反應，且乙為水。

① 若甲為塊狀固體，丙為可燃性氣體，其分子內既含有極性鍵又含有非極性鍵。則丙的電子式是       。

②若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結構模型如右圖所示，丙具有漂白性。則甲中Cl元素的化合價是      。

（2）轉化關系中所涉及的反應為氧化還原反應，且乙為水。

    ① 若甲和丙是同主族元素組成的單質，且組成甲的元素位于第三周期，此反應的離子方程式是      。

    ② 若丙和丁都可在一定條件下還原，此反應的化學方程式是      。

    ③ 若甲是由N和O元素組成的氣態物質，呈紅棕色。將3.36 g加到一定量丙溶液中，收集到1.12 L氣體丁（已折算為標準狀況），則反應的離子方程式是     。

（3）Hofmann依據上述轉化關系測定氨分子的組成。現用如右圖所示的裝置進行實驗，打開分液漏斗的活塞，滴下濃氨水，至不再反應為止；關閉分液漏斗的活塞，待恢復到室溫，打開止水夾，試管內液面上升至處。

 ① 滴下濃氨水一段時間后，試管內發生反應的化學方程式是     。

 ② 證明試管內“不再反應”的實驗操作和現象是      。

(12分)下面是某化學研究性學習小組對某水樣成分的檢驗過程，已知該水樣中只可能含有K^＋、Mg^2＋、Ca^2＋、Cl^－、CO和SO中的若干種，該小組同學取100 mL水樣進行實驗：

向樣品中先滴加BaCl₂溶液，再滴加1.0 mol·L^－1的鹽酸，實驗過程中沉淀質量的變化如右圖所示：

請回答下列問題：

(1)水樣中一定含有的陰離子是________________，其物質的量之比為________。

(2)寫出BC段曲線所表示反應的離子方程式________________。

(3)由B點到C點變化過程中消耗鹽酸的體積為________。

(4)試根據實驗結果推測K^＋是否存在？________(填“是”或“否”)；若存在，K^＋的物質的量濃度c(K^＋)的范圍是________。(若K^＋不存在，則不必回答該問)

（共12分）鈦是21世紀金屬。下面是利用鈦白粉（TiO₂）生產海綿鈦（Ti）的一種工藝流程：

已知：① Mg(s)＋Cl₂ (g)＝MgCl₂ (s)     △H＝－641 kJ·mol^－1
② Cl₂(g)＋1/2Ti (s)＝1/2TiCl₄ (l)  △H＝－385 kJ·mol^－1
（1）鈦白粉是利用TiO^2＋發生水解生成鈦酸（H₂TiO₃）沉淀，再煅燒沉淀制得的。
TiO^2＋發生水解的離子方程式為                                      。
（2）反應I在800～900℃下進行，還生成一種可燃性無色氣體，該反應的化學方程式為        ；
反應II的熱化學方程式為                                              。
（3）該工藝流程中，可以循環使用的物質有       （填化學式）。
（4）在800℃～1000℃時電解TiO₂也可制得海綿鈦，裝置如右圖所示。圖中b是電源的       極，陰極的電極反應式為                                      。

(16分)
(1)電鍍時，鍍件與電源的   極連接。
(2)化學鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質沉積在鍍件表面形成鍍層。
① 若用銅鹽進行化學鍍銅，應選用＿（填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應。
② 某化學鍍銅的反應速率隨鍍液pH 變化如右圖所示。該鍍銅過程中，鍍液pH 控制在12.5左右。據圖中信息，給出使反應停止的方法：               

(3)酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下

① 步驟（i）中Cu₂(OH) ₂CO₃發生反應的化學方程式為                   。
② 步驟（ii）所加試劑起調節pH 作用的離子是                （填離子符號）。
③ 在步驟（iii）發生的反應中，1 mol MnO₂轉移2 mol 電子，該反應的離子方程式為          。
④ 步驟（iv）除去雜質的化學方程式可表示為
3Fe³⁺ + NH₄⁺+2SO₄^2-+6H₂O= NH₄Fe₃ (SO₄)₂(OH)₆＋6H ⁺
過濾后母液的pH =" 2.0" , c (Fe³⁺) ="a" mol·L^-1，, c ( NH₄⁺）="b" mol·L^-1，, c ( SO₄^2-）=" d" mol·L^-1，該反應的平衡常數K=＿          （用含a 、b 、d 的代數式表示）。