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現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00×102 mL某FeCl3溶液A中.一段時(shí)間后.將該線(xiàn)路板取出.向所得溶液B中加入鐵粉m g.充分反應(yīng)后剩余固體n g,將固體濾出并從濾液C(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)中取出20.00mL.向其中滴入3.00mol • L-1AgNO3溶液60.00 mL時(shí).溶液中的Cl-恰好完全沉淀.請(qǐng)計(jì)算:(1)溶液A中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為 ,(2)假若鐵粉不再溶解.向溶液B中加入的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)當(dāng)大于 ,(3)討論當(dāng)剩余固體的組成不同時(shí)m與n可能的取值范圍.并填入下表剩余固體的組成m的取值范圍n的取值范圍只有銅 有鐵且有銅 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

　　電子工業(yè)常用一定濃度溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線(xiàn)路板．有關(guān)反應(yīng)為：

　　現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00×mL某溶液A中，一段時(shí)間后，將該線(xiàn)路板取出，向所得溶液B中加入鐵粉m g，充分反應(yīng)后剩余固體n g；將固體濾出并從濾液C(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol/L 溶液60.00mL時(shí)，溶液中的恰好完全沉淀．計(jì)算：

　　

<1>溶液A中的物質(zhì)的量濃度為：________．

<2>假若鐵粉不再溶解，向溶液B中加入的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)當(dāng)大于：________．

<3>討論當(dāng)剩余固體的組成不同時(shí)m與n可能的取值范圍，并填入下表

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（20分）

電子工業(yè)中常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷電路板。有關(guān)反應(yīng)為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00×102mL某FeCl3溶液A中，一段時(shí)間后，將該線(xiàn)路板取出，向所得溶液B中加入鐵粉m g，充分反應(yīng)后剩余固體n g，將固體濾出并從濾液C（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）中取出20mL，向其中滴入3.00 mol•L-1AgNO3溶液60mL 時(shí)，溶液中的Cl-恰好完全沉淀。請(qǐng)計(jì)算：

（1）       溶液A中FeCl3的物質(zhì)的量濃度。

（2）       假若鐵粉不再溶解，向溶液B中加入的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)當(dāng)大于多少？

（3）       討論當(dāng)剩余固體組成不同時(shí)m與n可能的取值范圍，先列式計(jì)算然后把結(jié)果填入下表

 

剩余固體的組成

m的取值范圍

n的取值范圍

 

只有銅

 

 

有鐵且有銅

 

 

 

(用含m的代數(shù)式表示)

（4）       當(dāng)m=100.0，n=96.8時(shí)，溶液B中FeCl2的物質(zhì)的量濃度是多少？

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（6分）

電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線(xiàn)路板。有關(guān)反應(yīng)為：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。

現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00×102 mL某FeCl3溶液A中，一段時(shí)間后，將該線(xiàn)路板取出，向所得溶液B中加入鐵粉m g，充分反應(yīng)后剩余固體n g；將固體濾出并從濾液C（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化）中取出20.00mL，向其中滴入

3.00mol • L－1AgNO3溶液60.00 mL時(shí)，溶液中的Cl－恰好完全沉淀。請(qǐng)計(jì)算：

（1）溶液A中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________________；

（2）假若鐵粉不再溶解，向溶液B中加入的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)當(dāng)大于________________；

（3）討論當(dāng)剩余固體的組成不同時(shí)m與n可能的取值范圍，并填入下表

   剩余固體的組成

m的取值范圍

n的取值范圍

只有銅

 

 

有鐵且有銅

 

（用含m的代數(shù)式表示）

 

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電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線(xiàn)路板。有關(guān)反應(yīng)為：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。

現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00×102 mL某FeCl3溶液A中，一段時(shí)間后，將該線(xiàn)路板取出，向所得溶液B中加入鐵粉m g，充分反應(yīng)后剩余固體n g；將固體濾出并從濾液C（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化）中取出20.00mL，向其中滴入

3.00mol ?? L－1AgNO3溶液60.00 mL時(shí)，溶液中的Cl－恰好完全沉淀。請(qǐng)計(jì)算：

（1）溶液A中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________________；

（2）假若鐵粉不再溶解，向溶液B中加入的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)當(dāng)大于________________；

（3）討論當(dāng)剩余固體的組成不同時(shí)m與n可能的取值范圍，并填入下表

   剩余固體的組成

m的取值范圍

n的取值范圍

只有銅

有鐵且有銅

（用含m的代數(shù)式表示）

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（6分）

電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線(xiàn)路板。有關(guān)反應(yīng)為：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。

現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00×102 mL某FeCl3溶液A中，一段時(shí)間后，將該線(xiàn)路板取出，向所得溶液B中加入鐵粉m g，充分反應(yīng)后剩余固體n g；將固體濾出并從濾液C（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化）中取出20.00mL，向其中滴入

3.00mol • L－1AgNO3溶液60.00 mL時(shí)，溶液中的Cl－恰好完全沉淀。請(qǐng)計(jì)算：

（1）溶液A中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________________；

（2）假若鐵粉不再溶解，向溶液B中加入的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)當(dāng)大于________________；

（3）討論當(dāng)剩余固體的組成不同時(shí)m與n可能的取值范圍，并填入下表

   剩余固體的組成

m的取值范圍

n的取值范圍

只有銅

 

 

有鐵且有銅

 

（用含m的代數(shù)式表示）

 

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高三化學(xué)

第I卷（選擇題，共48分）

一．選擇題（本題包括24小題，每小題2分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

C

D

B

C

D

C

A

C

B

題號(hào)

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

C

B

A

C

D

C

B

A

A

題號(hào)

21

22

23

24

 

答案

B

B

C

D

第II卷（共52分）

二．簡(jiǎn)答題（本大題包括5小題，共45分。）

【考生注意】第25題分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計(jì)分。

25．（A題，8分）（1）畫(huà)出金屬元素與非金屬元素的分界線(xiàn)（2分）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Na

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Cl

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

（2）  IVA  族。（1分，其他答案均不給分）

（3）①見(jiàn)表中“Na”和“Cl”（各1分，寫(xiě)成名稱(chēng)或位置寫(xiě)錯(cuò)均不給分）。

② 氯 （填名稱(chēng)，1分），化學(xué)反應(yīng)方程式  Cl2＋H2S＝2HCl＋S（2分，其他合理答案也給分） 。

25．（B題，8分）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Mg

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Al

 

 

 

 

 

A

 

 

 

 

 

B

 

 

 

 

 

 

 

C

 

    
     
    
      
      
    
      
    D
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
    （1）全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?u>  B 
。（1分）
    （2）    H   （1分，填元素符號(hào)）。
    （3）①見(jiàn)表中“Mg”和“Al”（各1分，寫(xiě)成名稱(chēng)或位置寫(xiě)錯(cuò)均不給分）。
    ②金屬性較強(qiáng)的是 鎂 （1分，填名稱(chēng)），實(shí)驗(yàn)是 b、c （全對(duì)3分，自選1個(gè)給1分，有錯(cuò)不給分）。
    26．（6分，每小題2分，其中第（3）小題全對(duì)2分，自選1個(gè)給1分，有錯(cuò)不給分）
    （1） 2 Fe(OH)3＋ 5－n ClO－＋  2n 
OH－＝ 2 FeO4n-
＋  5－n  Cl－＋  n+3
 H2O
    （2）   ＋6   。
    （3）  ②③   （填序號(hào)）
    27．（9分，每空1分）
    （1）   酸   性，    NH4+＋H2ONH3?H2O＋H+   （寫(xiě)成“＝”不給分）。
    （2）pH最小的是   ③   ；c(NH4+)最小的是    ⑤    ?填序號(hào)?。
    （3）c(NH4+)的大小關(guān)系是②   ＜   ③?寫(xiě)成“小于”不給分）。
    （4）在溶液④中， Cl－（或“氯”）離子的濃度為0.1mol/L；NH3?H2O和NH4+（或“銨根”）     離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L。
    （5）水解程度CH3COO－ ＝ NH4+，濃度的大小關(guān)系是：c(CH3COO－) ＝ c(NH4+)。
    28. （8分）
    （1）最初階段電解反應(yīng)的離子方程式為   Cu＋2Br－Cu＋Br2  （2分） 。
    （2） 2Br??2e?＝Br2；   2Cl??2e?＝Cl2； 4OH??4e?＝2H2O＋O2↑（依次每個(gè)1分）
    （2H2O?4e?＝4H+＋O2↑也給分，但三個(gè)反應(yīng)式的順序不能交換） 。
    （3）   藍(lán)色逐漸消失，最后溶液變成橙色（或橙紅色） （2分） 。
    （4）最終溶液顯  酸  性。（1分）
    29．（14分）
    （1）A的化學(xué)式是H2SO3（2分）；離子方程式：H2SO3＋Cl2＋H2O＝4H+＋SO32－＋2Cl－（3分）。
    （2）Y的化學(xué)式是  SO3  （2分）。
    （3）B在水中的電離方程式為    H3PO4H+＋H2PO4－、 H2PO4－H+＋HPO42－     
      HPO42－H+＋PO43－  （各1分） 。
    （4）單質(zhì)C是   P  （1分） ，其形成的晶體屬于   分子晶體（1分）   （填晶體類(lèi)型），其與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為    5SO3＋2P＝5SO2＋P2O5 （2分）    。
    三．計(jì)算題（本大題只有1題，共7分）
    30．（7分）電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線(xiàn)路板。有關(guān)反應(yīng)為：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。
    現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00×102
mL某FeCl3溶液A中，一段時(shí)間后，將該線(xiàn)路板取出，向所得溶液B中加入鐵粉m g，充分反應(yīng)后剩余固體n g；將固體濾出并從濾液C（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol • L－1AgNO3溶液60.00 mL時(shí)，溶液中的Cl－恰好完全沉淀。請(qǐng)計(jì)算：
    （1）溶液A中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為   3.00mol • L－1 （1分）
；
    （2）假若鐵粉不再溶解，向溶液B中加入的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)當(dāng)大于  67.2g
（1分） ；
    （3）討論當(dāng)剩余固體的組成不同時(shí)m與n可能的取值范圍，并填入下表
    剩余固體的組成
    m的取值范圍
    n的取值范圍
    只有銅
    0＜m≤67.2（1分）
    只寫(xiě)m≤67.2就給分
    0＜n≤76.8（1分）
    只寫(xiě)n≤76.8就給分
    有鐵且有銅
    m＞67.2（1分）
    m－67.2＜n≤m＋9.6（1分）
    （4）當(dāng)m＝100.0，n＝96.8時(shí)，溶液B中FeCl2的物質(zhì)的量濃度為  2.5  mol • L－1。（1分）
     
     
     
    		
    
	
	

    
	




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