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將含有KBr.CuSO4.NaCl三種物質的水溶液用鉑電極進行電解.且電解足夠長一段時間.試回答:(1)最初階段電解反應的離子方程式為 .(2)按時間先后依次寫出陽極上發生的所有電極反應 .(3)電解過程中.電解液的顏色如何變化? .(4)最終溶液顯 性. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某溶液可能含有K2SO4、Na2CO3、NaCl三種溶質,在檢測時,為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子
(提示:Ag2SO4微溶于水),下列說法正確的是( 。

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將含有C、H、O三種元素的有機物3.24g裝入元素分析裝置,通入足量的O2使之完全燃燒,將生成的氣體依次通入CaCl2管(A)和堿石灰管(B),測得A管質量增加了2.16g,B管增加了9.24g,已知該有機物的相對分子質量為108.請回答:
(1)此有機物的分子式為
C7H8O
C7H8O

(2)若此有機物中含有苯環,試寫出它二種不同類別的同分異構體的結構簡式
任意2種
任意2種

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某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三種溶質.欲證明其中SO42-、CO32-、Cl-三種陰離子確實存在,我們設計了如下實驗,請你認真填寫下面的實驗報告.
實驗步驟 實驗現象 結論

1,向盛放溶液的試管中加入足量
鹽酸
鹽酸

有氣泡產生

證明有CO32-

2,繼續向試管中加入足量
Ba(NO32
Ba(NO32
溶液

有白色沉淀生成

證明有
SO42-
SO42-

3,過濾,向濾液中加適量的
硝酸銀
硝酸銀
溶液
有白色沉淀生成
證明有
Cl-
Cl-

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某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三種溶質。欲證明其中SO42-、CO32-、Cl- 三種陰離子確實存在,我們設計了如下實驗,請你認真填寫下面的實驗報告。

實驗步驟

實驗現象

結論

 

1、向盛放溶液的試管中加入足量          。

 

 

有氣泡產生

 

證明有CO32-

 

2、繼續向試管中加入足量            溶液

 

 

有白色沉淀生成

 

證明有               。

 

3、過濾,向濾液中加適量的          溶液

 

有白色沉淀生成

 

證明有               。

 

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(5分)某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三種溶質。欲證明其中SO42-、CO32-、Cl- 三種陰離子確實存在,我們設計了如下實驗,請你認真填寫下面的實驗報告。

實驗步驟

實驗現象

結論

1、向盛放溶液的試管中加入足量          。

有氣泡產生

證明有CO32-

2、繼續向試管中加入足量            溶液

有白色沉淀生成

證明有               。

3、過濾,向濾液中加適量的          溶液

有白色沉淀生成

證明有               。

 

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高三化學

I(選擇題,共48分)

一.選擇題(本題包括24小題,每小題2分,共48分。每小題只有一個選項符合題意。)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

C

D

B

C

D

C

A

C

B

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

C

B

A

C

D

C

B

A

A

題號

21

22

23

24

 

答案

B

B

C

D

II(共52分)

二.簡答題(本大題包括5小題,共45。)

【考生注意】25題分A、B兩題,考生可任選一題。若兩題均做,一律按A題計分。

25.(A題,8分)(1)畫出金屬元素與非金屬元素的分界線(2分)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Na

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Cl

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(2)  IV族。(1分,其他答案均不給分)

(3)①見表中“Na”和“Cl”(各1分,寫成名稱或位置寫錯均不給分)

(填名稱,1分),化學反應方程式  Cl2H2S2HClS2分,其他合理答案也給分) 。

25.(B題,8分)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Mg

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Al

 

 

 

 

 

A

 

 

 

 

 

B

 

 

 

 

 

 

 

C

 

        D

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

        (1)全部是金屬元素的區域為  B  。(1分)

        (2)    H   (1分,填元素符號)。

        (3)①見表中“Mg”和“Al”(各1分,寫成名稱或位置寫錯均不給分)。

        ②金屬性較強的是 (1分,填名稱),實驗是 b、c (全對3分,自選1個給1分,有錯不給分)

        26.(6分,每小題2分,其中第(3)小題全對2分,自選1個給1分,有錯不給分)

        (1) 2 Fe(OH)3 5n ClO  2n  OH 2 FeO4n-  5n  Cl  n+3  H2O

        (2)   6   。

        (3)     (填序號)

        27.(9分,每空1分)

        (1)      性,    NH4+H2ONH3?H2OH+   (寫成“=”不給分)。

        (2)pH最小的是     ;c(NH4+)最小的是        ?填序號?。

        (3)c(NH4+)的大小關系是②      ③?寫成“小于”不給分)。

        (4)在溶液④中, Cl”)離子的濃度為0.1mol/L;NH3?H2O和NH4+(或“銨根”     離子的物質的量濃度之和為0.2 mol/L。

        (5)水解程度CH3COO NH4+,濃度的大小關系是:c(CH3COO) c(NH4+)。

        28. (8分)

        (1)最初階段電解反應的離子方程式為   Cu2BrCuBr2  (2分) 。

        (2) 2Br??2e?Br2;   2Cl??2e?Cl2; 4OH??4e?2H2OO2↑(依次每個1分)

        2H2O?4e?4H+O2也給分但三個反應式的順序不能交換 。

        (3)   藍色逐漸消失,最后溶液變成橙色(或橙紅色) (2分)

        (4)最終溶液顯    性。(1分)

        29.(14分)

        (1)A的化學式是H2SO32;離子方程式:H2SO3+Cl2+H2O=4H++SO32+2Cl3。

        (2)Y的化學式是  SO3  2。

        (3)B在水中的電離方程式為    H3PO4H++H2PO4 H2PO4H++HPO42    

          HPO42H++PO43  1

        (4)單質C是   P  1,其形成的晶體屬于   分子晶體(1)   (填晶體類型),其與Y反應的化學方程式為    5SO3+2P=5SO2+P2O5 2)    。

        三.計算題(本大題只有1題,共7分)

        30.(7分)電子工業常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板,制成印刷線路板。有關反應為:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

        現將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00×102 mL某FeCl3溶液A中,一段時間后,將該線路板取出,向所得溶液B中加入鐵粉m g,充分反應后剩余固體n g;將固體濾出并從濾液C(忽略反應前后溶液體積變化)中取出20.00mL,向其中滴入3.00mol • L-1AgNO3溶液60.00 mL時,溶液中的Cl恰好完全沉淀。請計算:

        (1)溶液A中FeCl3的物質的量濃度為   3.00mol • L-1 1;

        (2)假若鐵粉不再溶解,向溶液B中加入的鐵粉質量至少應當大于  67.2g 1

        (3)討論當剩余固體的組成不同時m與n可能的取值范圍,并填入下表

        剩余固體的組成

        m的取值范圍

        n的取值范圍

        只有銅

        0<m≤67.21

        只寫m67.2就給分

        0<n≤76.81

        只寫n76.8就給分

        有鐵且有銅

        m>67.21

        m-67.2<n≤m+9.61

        (4)當m=100.0,n=96.8時,溶液B中FeCl2的物質的量濃度為  2.5  mol • L-1。(1分)

         

         

         

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