日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

17.已知:①1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ,②1molO2中的共價鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ,③H-O鍵的鍵能463kJ.則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知某些化學鍵鍵能的數據如表所示
化學鍵 Cl-Cl Br-Br I-I H-Cl H-Br H-I H-H
鍵能(kJ/mol) 243 193 151 432 366 298 436
(1)下列物質最不穩定的是
C
C

A.HCl          B.HBr   C.HI
(2)氫氣與氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式為:
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-185kJ/mol
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-185kJ/mol

該反應是
放熱反應
放熱反應
(選填“吸熱反應”或“放熱反應”).
相同條件下,1molCl2和1molH2的總能量
大于
大于
2molHCl的總能量(選填:大于、小于或等于)
(3)I2(g)+H2(g)=2HI(g)△H1
I2(s)+H2(g)=2HI(g)△H2
I2(s)=I2(g)△H3
則△H1△H2△H3之間的關系為:△H1=
△H2-△H3
△H2-△H3
 (用△H2△H3代數式表示)
(4)H2和O2反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫出該反應的熱化學方程式
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol
.若1g水蒸氣轉化成液態水時放熱a  kJ熱量,則反應  H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l)  的△H=
-(241.8+18a)kJ/mol
-(241.8+18a)kJ/mol
;4g H2完全燃燒生成水蒸氣時放出的熱量為:
483.6kJ
483.6kJ

(可能用上的相對原子質量:H 1O 16)

查看答案和解析>>

已知1g氫氣完全燃燒生成液態水時放出熱量143kJ,18g水蒸氣變成液態水放出44kJ的熱量.其它相關數據如下表:
  O=O(g) H-H(g) H-O(g)
1mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ 496 X 463
則表中X為(  )

查看答案和解析>>

已知某種氣態化石燃料含有碳和氫兩種元素。為了

測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質量分數,可將氣態燃料放入足量的氧氣中燃燒,并使產生的氣體全部通入如圖所示的裝置,得到如表所列的實驗數據(U形管中干燥劑只吸收水蒸氣且假設產生的氣體完全被吸收)。

 

 

實驗前

實驗后

(干燥劑+U形管)的質量

101.1g 

1029g

(石灰水+廣口瓶)的質量

312.0g 

314.2g 

 

根據實驗數據求:

1)實驗完畢后,生成物中水的質量為________g。假設廣口瓶里生成一種正鹽,其質量為________g

2)生成的水中氫元素的質量為________g

3)生成的CO2中碳元素的質量為________g

4)氣態化石燃料中碳元素與氫元素的質量比為________

 

查看答案和解析>>

(12分)

(1)在250C、101KPa時,1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ,則能表示甲醇燃燒的熱化學方程式為:

  ________________________________________________________________________。

(2)已知:C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式分別為:

C(s)+O2(g)=== CO2(g);          △H=—394kJ·mol—1

2CO(g)+O2(g)=== 2CO2(g);   △H=—566kJ·mol—1

2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(g);   △H=—484 kJ·mol—1

①在25℃、101KPa時,1 g 甲醇不完全燃燒生成1∶1的CO、CO2和液態水,寫出此甲醇燃燒的熱化學方程式:

 _____________________________________________________________________。

②工業上可由CO和H2合成甲醇。試寫出由C(s)與水蒸氣在高溫條件下反應生成氫氣

和一氧化碳的熱化學方程式                                               

 (3)利用甲醇可設計燃料電池。

①如用氫氧化鉀溶液做電解質溶液,用多孔石墨做電極,在電極上分別充入甲醇和氧

氣。寫出負極的電極反應式                                                

  ②下列有關甲醇燃料電池的說法中,錯誤的是_________

A.甲醇燃料電池的負極發生氧化反應

B.甲醇燃料電池的電子由負極、經外電路流入正極

C.甲醇燃料電池在負極區產生CO

D.甲醇燃料電池中使用的氫氧化鉀濃度保持不變

 

查看答案和解析>>

(12分)
(1)在250C、101KPa時,1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ,則能表示甲醇燃燒的熱化學方程式為:
________________________________________________________________________。
(2)已知:C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式分別為:
C(s)+O2(g)="==" CO2(g);        △H=—394kJ·mol—1
2CO(g)+O2(g)="==" 2CO2(g);  △H=—566kJ·mol—1
2H2(g)+O2(g)="==" 2H2O(g);   △H=—484 kJ·mol—1
①在25℃、101KPa時,1 g甲醇不完全燃燒生成1∶1的CO、CO2和液態水,寫出此甲醇燃燒的熱化學方程式:
_____________________________________________________________________。
②工業上可由CO和H2合成甲醇。試寫出由C(s)與水蒸氣在高溫條件下反應生成氫氣
和一氧化碳的熱化學方程式                                               
(3)利用甲醇可設計燃料電池。
①如用氫氧化鉀溶液做電解質溶液,用多孔石墨做電極,在電極上分別充入甲醇和氧
氣。寫出負極的電極反應式                                                
②下列有關甲醇燃料電池的說法中,錯誤的是_________
A.甲醇燃料電池的負極發生氧化反應
B.甲醇燃料電池的電子由負極、經外電路流入正極
C.甲醇燃料電池在負極區產生CO
D.甲醇燃料電池中使用的氫氧化鉀濃度保持不變

查看答案和解析>>

高三化學

I(選擇題,共48分)

一.選擇題(本題包括24小題,每小題2分,共48分。每小題只有一個選項符合題意。)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

C

D

B

C

D

C

A

C

B

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

C

B

A

C

D

C

B

A

A

題號

21

22

23

24

 

答案

B

B

C

D

II(共52分)

二.簡答題(本大題包括5小題,共45。)

【考生注意】25題分AB兩題,考生可任選一題。若兩題均做,一律按A題計分。

25.(A題,8分)(1)畫出金屬元素與非金屬元素的分界線(2分)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Na

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Cl

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(2)  IV族。(1分,其他答案均不給分)

(3)①見表中“Na”和“Cl”(各1分,寫成名稱或位置寫錯均不給分)

(填名稱,1分),化學反應方程式  Cl2H2S2HClS2分,其他合理答案也給分)

25.(B題,8分)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Mg

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Al

 

 

 

 

 

A

 

 

 

 

 

B

 

 

 

 

 

 

 

C

 

            D

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

            (1)全部是金屬元素的區域為  B  。(1分)

            (2)    H   (1分,填元素符號)。

            (3)①見表中“Mg”和“Al”(各1分,寫成名稱或位置寫錯均不給分)。

            ②金屬性較強的是 (1分,填名稱),實驗是 bc (全對3分,自選1個給1分,有錯不給分)

            26.(6分,每小題2分,其中第(3)小題全對2分,自選1個給1分,有錯不給分)

            (1) 2 Fe(OH)3 5n ClO  2n  OH 2 FeO4n-  5n  Cl  n+3  H2O

            (2)   6   

            (3)     (填序號)

            27.(9分,每空1分)

            (1)      性,    NH4+H2ONH3?H2OH+   (寫成“=”不給分)。

            (2)pH最小的是     ;c(NH4+)最小的是        ?填序號?。

            (3)c(NH4+)的大小關系是②      ③?寫成“小于”不給分)。

            (4)在溶液④中, Cl”)離子的濃度為0.1mol/L;NH3?H2O和NH4+(或“銨根”     離子的物質的量濃度之和為0.2 mol/L。

            (5)水解程度CH3COO NH4+,濃度的大小關系是:c(CH3COO) c(NH4+)。

            28. (8分)

            (1)最初階段電解反應的離子方程式為   Cu2BrCuBr2  (2分)

            (2) 2Br??2e?Br2   2Cl??2e?Cl2 4OH??4e?2H2OO2↑(依次每個1分)

            2H2O?4e?4H+O2也給分但三個反應式的順序不能交換

            (3)   藍色逐漸消失,最后溶液變成橙色(或橙紅色) (2分)

            (4)最終溶液顯    性。(1分)

            29.(14分)

            (1)A的化學式是H2SO32;離子方程式:H2SO3+Cl2+H2O=4H++SO32+2Cl3

            (2)Y的化學式是  SO3  2

            (3)B在水中的電離方程式為    H3PO4H++H2PO4 H2PO4H++HPO42    

              HPO42H++PO43  1

            (4)單質C是   P  1,其形成的晶體屬于   分子晶體(1)   (填晶體類型),其與Y反應的化學方程式為    5SO3+2P=5SO2+P2O5 2)   

            三.計算題(本大題只有1題,共7分)

            30.(7分)電子工業常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板,制成印刷線路板。有關反應為:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

            現將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00×102 mL某FeCl3溶液A中,一段時間后,將該線路板取出,向所得溶液B中加入鐵粉m g,充分反應后剩余固體n g;將固體濾出并從濾液C(忽略反應前后溶液體積變化)中取出20.00mL,向其中滴入3.00mol • L-1AgNO3溶液60.00 mL時,溶液中的Cl恰好完全沉淀。請計算:

            (1)溶液A中FeCl3的物質的量濃度為   3.00mol • L-1 1

            (2)假若鐵粉不再溶解,向溶液B中加入的鐵粉質量至少應當大于  67.2g 1

            (3)討論當剩余固體的組成不同時m與n可能的取值范圍,并填入下表

            剩余固體的組成

            m的取值范圍

            n的取值范圍

            只有銅

            0<m≤67.21

            只寫m67.2就給分

            0<n≤76.81

            只寫n76.8就給分

            有鐵且有銅

            m>67.21

            m-67.2<n≤m+9.61

            (4)當m=100.0,n=96.8時,溶液B中FeCl2的物質的量濃度為  2.5  mol • L-1。(1分)

             

             

             

            主站蜘蛛池模板: 国产精品久久久久久亚洲调教 | 免费黄色小视频 | 亚洲tv久久爽久久爽 | 在线色网 | 九九视频这里只有精品 | 国内精品国产成人国产三级粉色 | 久久9热| 国产综合精品一区二区三区 | 一区二区亚洲 | 日韩中文字幕在线观看 | 精品1区 | 日本精品一区二区三区在线观看视频 | 欧美一区二区三区在线视频 | 亚洲免费视频网站 | 日韩欧美一区二区三区免费观看 | 亚洲aⅴ天堂av在线电影软件 | 天天色影院 | 超碰伊人| 91福利在线导航 | 国产精品爽 | 亚洲精品美女在线观看 | 国外成人在线视频网站 | 成人午夜sm精品久久久久久久 | 91亚洲精品久久久蜜桃网站 | 在线观看免费国产 | 国产最新精品视频 | 一级黄色裸体片 | 国产人久久人人人人爽 | 国产成人精品在线 | 亚洲福利一区二区 | 日韩成人精品在线 | 亚洲天堂免费 | 亚洲综合视频一区 | 欧美精品1区2区 | 国产精品二区一区二区aⅴ污介绍 | 免费视频一区 | 日韩精品视频在线观看免费 | 精品久久久久久久久久久久久久 | 国产综合视频在线观看 | 在线看一区二区 | 青草草|