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A.棧道/餞行 角樓/角力 呱呱墜地/沽名釣譽 B.恪守/骨骼 露骨/露臉 殊途同歸/自出機杼 C.窒息/桎梏 風(fēng)靡/奢靡 前仆后繼/物阜民豐 D.市儈/薈萃 畜牧/耕畜 炙手可熱/櫛風(fēng)沐雨2.下面語段中畫線的成語.使用恰當(dāng)?shù)囊豁検? 從我走進中學(xué)大門至今有十年了吧.說這話的時候我才恍然:自己已經(jīng)這樣輕描淡寫地度過了“十年 . 我不敢妄言我在這十年間獲得了怎樣顯著的進步.不可磨滅的唯有成長的記憶.我想大多數(shù)時候.成長不是以轟轟烈烈的姿態(tài)出現(xiàn).而是細水長流.潛移默化的.中學(xué)這條澄澈而飽滿的河流已經(jīng)匯入了更加豐厚深廣的大海.而這細流仍將在大海的懷抱中孜孜不倦地流淌. A.輕描淡寫 B.不可磨滅 C.細水長流 D.孜孜不倦 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(11分) (1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進行如下實驗,在體積為1 L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ,△H=-49.0kJ/mol;測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡,平均反應(yīng)速率v(CO2)=              mol/(L·min)。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為________________________________________

③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是           

A.升高溫度                        B.充入He(g),使體系壓強增大

C.將H2O(g)從體系中分離            D.再充入1mol H2

(2)在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中,不僅要求分離去除CO2,還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:2CO2=2CO+O2 ,CO可用作燃料。

已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為:4OH―4e=O2↑+2H2O

則陰極反應(yīng)式為:                                              

有人提出,可以設(shè)計反應(yīng)2CO=2C+O2(△H>0、△S<0)來消除CO的污染。請你判斷是否可行并說出理由:                              

 

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孔雀石主要含Cu2 (OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。某工廠以孔雀石為主要原料制備CuSO4·5 H2O及納米材料G,主要步驟如下:

已知該條件下,通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的pH分別如下:

物質(zhì)
開始沉淀時的pH
完全沉淀時的pH
Fe(OH)3
2.2
3.2
Fe(OH)2
7.6
9.6
Cu(OH)2
4.7
6.4
請回答下列問題:
(1)寫出孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式             
(2)溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。要檢驗其中的Fe2+應(yīng)選擇下列試劑中的          
a.KMnO4      b.NaOH      c.H2O2      d.KSCN
(3)溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。試劑①是一種氧化劑,把Fe2+氧化成Fe3+的目的是                                  。該工廠選用試劑①最好為下列中的      (填代號)。
a.H2O2      b.空氣       c.Cl2      d.KSCN
(4)根據(jù)下圖有關(guān)數(shù)據(jù),你認為工業(yè)上氧化操作時應(yīng)采取的措施是                          

(5)向溶液B中加入試劑②的化學(xué)式為           ,操作I的名稱是           
(6)氣體E和氣體F應(yīng)該先通人CaCl2溶液中的是          (填化學(xué)式)。寫出制備G和H的化學(xué)反應(yīng)方程式                                                                     
(7)欲測定溶液A中Fe2+的濃度,可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)中MnO4還原為Mn2+,則該反應(yīng)的離子方程式為                           。取A溶液20.00 mL,用去0.0240mol/LKMnO4溶液16.00 mL時,恰好達到滴定終點,則A溶液中Fe2+濃度為     

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(共10分)二甲醚是一種重要的清潔燃料,也可替代氟利昂作制冷劑等,對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用焦炭與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。請回答下列問題:

(1)、制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為:                   

(2)、煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收,生成兩種酸式鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                          

(3)、利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:

  ① 2H2(g)CO(g)CH3OH(g)90.8 kJ

  ② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)23.5 kJ

  ③ CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)41.3 kJ

  總反應(yīng):3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)Q,其中Q     kJ;

  一定條件下的密閉容器中,該總反應(yīng)達到平衡,要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是

     (填字母代號)。

       a.低溫高壓                b.加入催化劑            c.減少CO2的濃度     d.增加CO的濃度

(4)、已知某溫度下反應(yīng)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)在一密閉容器中進行到10min時恰好達平衡,測得各組分的濃度如下:

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/(mol·L)

0.44

0.6

0.6

  比較此時正、逆反應(yīng)速率數(shù)值(單位相同)的大小:(甲醇)    (水)(填“>”、“<”或“=”)。

  反應(yīng)開始時(CH3OH)      

  該時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率(CH3OH)     

  該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值為     。(精確到0.01)

 

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是常見的大氣污染物之一,我國規(guī)定空氣中含量不得超過0.02mg/L。下列措施能夠減少排放量的是( )

  ①用天然氣代替煤炭做民用燃料 ②提高熱能利用率 ③硫酸廠采用更好的催化劑使轉(zhuǎn)變成 ④使用作萃取劑除去煤炭中的硫 ⑤燃燒煤中加入石灰石后使用

  A.全部     B.①②⑤       C.①③⑤      D.①③④

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下列詞語中沒有錯別字的一組是(      )

A.九州     迷魂陣      蟬連冠軍       明修棧道,暗渡陳倉

B.矍爍   消聲器     稍安毋躁       黃鐘毀棄,瓦斧雷鳴  

C.委瑣   顯象管     待價而估       天網(wǎng)恢恢,疏而不漏

D.匯演    暴發(fā)戶       旅進旅退       東隅已逝,桑榆非晚

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