日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

氧化能力是以"有效氯"的含量來標志。"有效氯"的含量定義為：從HI中氧化出相同量

的I2所需Cl₂的質量與指定化合物的質量之比，常以百分數表示。請問純LiClO的"有效氯"

為   （    ）          

A．121%      B．100%       C．89%        D．21%

上海自主研發了一種氫燃料汽車。它是以30%KOH溶液為電解質的氫氧燃料電池，下列有關說法中，不正確的是

A．正極反應：O₂ + 2H₂O + 4e^- ="==" 4OH^-

B．發生氧化反應的是負極

C．當正極消耗22.4 L H₂時，負極11.2 L O₂消耗（相同條件）

D．氫氧燃料電池不僅能量轉化率高，而且產物是水，屬于環境友好電池

化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法中不正確的是

    A．新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學煙霧的產生

    B．低碳經濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經濟模式

    C．華裔科學家高琨因在“光纖傳輸信息領域中的突破性成就"獲得2009年諾貝爾物理學獎，光纖的主要成分是高純度的單質硅

    D．為防止甲型H₁N₁流感的疫情擴散，要加強環境、個人等的消毒，其中消毒劑常選用含氯消毒劑、雙氧水、酒精等適宜的物質

（20分）選修四模塊的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

(1) 一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應 A(g) +2B(g) 4C (g)   △H >0 達到平衡時，c(A) ="2" mol·L^-1，c ( B) =" 7" mol·L^-1，c ( C) =" 4" mol·L^-1。試確定B的起始濃度c (B)的取值范圍是             ；若改變條件重新達到平衡后體系中C的質量分數增大，下列措施可行的是            。

A. 增加C的物質的量        B. 加壓   

C. 升溫                   D.使用催化劑

（2）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是       ( 填“A”或“B”)。 設鹽酸中加入的Zn質量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質量為 m₂。 則

m₁       m₂ ( 選填“<”、“=”、“>”)

(3) 在體積為3L的密閉容器中，CO與H₂在一定條件下反應生成甲醇：CO ( g) + 2H₂( g) → CH₃OH(g)   ΔH= —91kJ·mol^-1。反應達到平衡時，平衡常數表達式K=                  ，升高溫度，K值           (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4) 難溶電解質在水溶液中也存在溶解平衡。在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數為方次的乘積是一個常數，叫溶度積常數。例如：    Cu(OH)₂(s)Cu²⁺ (aq) + 2OH ^- ( aq)，Ksp =" c" (Cu²⁺ ) c ²(OH ^- ) =" 2×10" ^-20。當溶液中各離子濃度計量數方次的乘積大于溶度積時，則產生沉淀。若某CuSO₄溶液里c( Cu²⁺) ="0.02" mol·L^-1，如果生成Cu(OH)₂沉淀，應調整溶液pH，使pH大于     ； 要使0.2 mol·L^-1的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀較為完全 ( 使Cu²⁺濃度降至原來的萬分之一)則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH等于         。

(5) 常溫下，某純堿(Na₂CO₃) 溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。則該溶液呈     性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學認為是溶液中Na₂CO₃電離出的CO₃^2-水解所致。請你設計一個簡單的實驗方案用來評判甲乙兩位同學的觀點是否正確(包括操作、現象和結論)                      。

汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護環境的首要任務。

（1）汽車內燃機工作時發生反應：N₂(g) + O₂(g)  2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時，向5L密閉容器中充入6.5 molN₂和7.5 molO₂，在5 min時反應達到平衡狀態，此時容器中NO的物質的量是5 mol。

① 5 min內該反應的平均速率υ(NO) =         ；在T ℃時，該反應的平衡常數K =         。

② 反應開始至達到平衡的過程中，容器中下列各項發生變化的是       （填序號）。

a. 混合氣體的密度         b. 混合氣體的壓強

c. 正反應速率             d. 單位時間內，N₂和NO的消耗量之比

（2）H₂或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的。

已知：N₂(g) + O₂(g) = 2NO(g)   ?H =" +180.5" kJ·mol^－1

2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)   ?H = －571.6 kJ·mol^－1

則H₂(g)與NO(g)反應生成N₂(g)和H₂O(l)的熱化學方程式是       。

（3）當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。下圖表示在其他條件不變時，反應：2NO(g) + 2CO(g) 2CO₂(g) + N₂(g) 中NO的濃度[c(NO)]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。

① 該反應的?H       0 （填“＞”或“＜”）。

② 若催化劑的表面積S₁＞S₂ ，在下圖中畫出c(NO) 在T₁、 S₂ 條件下達到平衡過程中的變化曲線。