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（2012?丹徒區三模）某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
【查閱資料】
①該廠采用“侯氏制堿法”生產的化工產品為純堿和氯化銨．
②生產原料粗鹽中含有少量可溶性雜質（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性雜質．
③生產原理：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，分離得晶體A，并使其充分受熱，即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應的化學方程式為．
④氯化銨分解的化學方程式是NH₄Cl

△   .

 NH₃↑+HCl↑．
⑤部分生產流程如下圖所示：
【問題討論】
（1）溶液A中的溶質有NaCl和、，操作Ⅱ的名稱為．
（2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的．
（3）寫出加入Na₂CO₃溶液所發生反應的化學方程式．
（4）上述生產流程中可循環使用的是（填序號）．
A．CO₂        B．NH₃        C．HCl         D．NaOH
（5）根據上述信息，請你設計實驗區分碳酸鈉和碳酸氫鈉：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量樣品中的一種放入試管中，塞上帶導管的單孔塞，導管另一端伸入澄清石灰水中．加熱固體并觀察現象． 取少量樣品中的一種放入試管中，塞上帶導管的單孔塞，導管另一端伸入澄清石灰水中．加熱固體并觀察現象．	產生無色氣泡，澄清石灰水變渾濁 產生無色氣泡，澄清石灰水變渾濁	該樣品是NaHCO3否則是Na2CO3 該樣品是NaHCO3否則是Na2CO3

【組成確定】
稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；
另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．
（6）由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質（寫化學式）．
【含量測定】
同學們為了測定該純堿樣品的純度（假定只有（6）中的雜質），設計了如下實驗：
（7）甲組實驗：取10.0g純堿樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出．充分加熱蒸發所得物質并干燥、冷卻至室溫后稱量，所得固體質量為10.9g．計算樣品中碳酸鈉的質量分數為（寫出計算過程，結果保留一位小數）．
（8）乙組實驗：取10.0g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測出反應后裝置C增重了3.5g（所加試劑均足量）．實驗結束后，發現乙組測定的碳酸鈉質量分數偏小，其原因是．

某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產純堿（Na₂CO₃）和其他副產品．
（一）有關資料
原料巖鹽水主要是含NaCl，此外還含有較多Na₂SO₄，以及少量CaCl₂和MgCl₂．
上述幾種物質在不同溫度時的溶解度數據如下表：

溫度/℃		0	10	20	30	40
溶 解 度 /g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
	Na2SO4	4.5	9.6	20.2	40.8	48.4
	CaCl2	59.5	65.0	74.5	100	116
	MgCl2	52.9	53.8	54.8	56.0	58.0

（1）10℃時，飽和Na₂SO₄溶液中溶質的質量分數是（精確到0.1%）．
（二）生產工藝
（2）“降溫”的目的是析出副產品“A晶體”，A的化學式是；
（3）反應器中的反應為：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．再將NaHCO₃晶體轉移出來后，加熱所得固體即為工業純堿．在整個生產工藝中沒有涉及到的基本反應類型是，可重復利用的是（水除外，只需一種）；
（4）在反應器中總是先通氨氣，后通二氧化碳，原因是．
（三）工業純堿中雜質的判斷：
（5）已知：NH₄Cl   NH₃↑+HCl↑
實驗步驟：
①取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后再稱重，發現質量無變化；
②另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．
由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質（寫化學式）．
（四）含量測定
（6）稱取純堿樣品21.3g于燒杯中，加入適量水將其溶解，然后逐滴加入溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸并不斷用玻璃棒攪拌．先發生反應：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；后發生反應：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．在上述過程中燒杯中溶液質量與加入稀鹽酸質量的關系如圖所示（不考慮CO₂的溶解），請你根據圖甲提供的信息計算檢測過程中產生CO₂的質量．
（7）請通過計算并結合表判斷此純堿樣品等級為品．

工業純堿標準（Na 2CO3%≥）
優等品	一等品	合格品
99.2	98.8	98.0

（2009?河西區一模）化學小魔術“空瓶生煙”方法如下圖A所示：a瓶中充滿氯化氫氣體，b 瓶中充滿氨氣，抽開毛玻璃片，瓶中產生濃濃的白煙．由此回答：
（1）若“”表示氫原子，“”表示氮原子，“”表示氯原子，圖A中發生的反應過程如圖B所示．
則該反應的化學方程式為：；根據上圖B所示，你能得出的結論是（寫一條）：．
（2）如果這兩個瓶子是質地較軟的塑料瓶（瓶口處已密封），我們將會觀察到塑料瓶變癟了，原因是：．
（3）生成物氯化銨是一種常見的化肥，它屬于化肥中的（填：“氮”、“磷”或“鉀”）肥．某同學利用所學化肥的物理性質、化學性質的不同，初步區分以下常見化肥：A．硫酸鉀、B．氯化銨、C．磷礦粉．（填序號）
①看外觀，呈灰白色粉末的物質是，白色晶體是；
②加入熟石灰，研磨，放出有刺激性氣味氣體的是．