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28、某興趣小組為證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發生了中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗．
方案一：先用pH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發生了化學反應．
（1）用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是：．
（2）簡述強調“測得的pH小于7”的理由．
方案二：先在氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發生了化學反應．該組同學在向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液時，發現了一個意外現象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞試液，溶液逐漸變成了紅色，過了一會兒紅色就消失了．該小組同學對這種意外現象的原因做了如下猜想：①可能是酚酞試液與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；②可能是酚酞試液與空氣中的二氧化碳反應，使紅色消失．
（1）為驗證猜想①，該組同學做了如下實驗：將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴人酚酞試液．實驗中“加熱”的目的是，“滴入植物油”的目的是．實驗結果證明酚酞試液紅色消失與空氣中的氧氣無關．
（2）為驗證猜想②，該組同學做了如下實驗：取一定量的碳酸鈉溶液，在其中滴入酚酞試液，發現溶液也呈紅色，由此可以得出以下兩個結論：
結論1：說明；
結論2：說明酚酞試液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關．
（3）該小組同學通過查閱資料得知：．當氫氧化鈉溶液濃度很大時，就會出現上述意外現象．請設計實驗證明該方案中取用的氫氧化鈉溶液濃度過大：
①實驗方法；
②觀察到的現象．
方案三：化學反應中通常伴隨能量的變化，可借助反應前后溫度的變化判斷反應的發生．該組同學將不同濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液各10mL混合，用溫度計測定室溫下混合前后溶液溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）．

編號	鹽酸	NaOH溶液	△t/℃
1	3.65%	2.00%	3.5
2	3.65%	4.00%	X
3	7.30%	8.00%	1 4

（1）表中X=．
（2）某同學在沒使用溫度計的情況下，通過上圖所示裝置完成了實驗．該同學根據判斷氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發生了中和反應．

（2012?濰坊）小華實驗操作考試的題目是：配制一定溶質質量分數的碳酸鈉溶液并測定其酸堿度．考試時，小華進行了如下圖所示的操作：

（1）請填寫標號儀器的名稱：a；b．
（2）以上實驗的正確操作順序為（用序號字母表示）．
（3）上圖所示的操作中，若C中砝碼的質量為10g，游碼的讀數為3.5g，則碳酸鈉的實際質量為g．
（4）小華在測定所配制溶液的酸堿度時，先將pH試紙用蒸餾水濕潤，再進行測定，則測的溶液的pH值（選填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．
（5）用pH試紙測定所配制溶液的pH，正確操作方法為．

23、物質之間發生化學反應時，常伴隨有明顯的現象，但有些化學反應卻觀察不到明顯的現象．某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗．
方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了化學反應．
（1）用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是：．
（2）簡述強調“測得的pH小于7”的理由：．
方案二：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了化學反應．
該組同學在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時，發現了一個意外現象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色就消失了．該小組對這種意外現象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；
②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應，使紅色消失．
（1）為驗證猜想①，該組同學做了如下實驗：將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液．實驗中“加熱”目的是，“滴入植物油”目的是．實驗結果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關．
（2）為驗證猜想②，該組同學做了如下實驗：取了一定量的Na₂CO₃溶液，在其中滴入酚酞溶液，發現溶液也呈現紅色，由此可得出以下兩點結論：
結論1：說明Na₂CO₃溶液呈性；
結論2：說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關．
（3）該小組同學通過查閱資料得知：當氫氧化鈉溶液濃度很大時，就會出現上述意外現象．請設計實驗證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大：
①實驗方法：做對比實驗，取上述NaOH溶液加水稀釋，加入酚酞溶液，觀察到，說明是由于氫氧化鈉溶液濃度過大而出現的上述現象．
方案三：化學反應中通常伴隨有能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發生．如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發生了化學反應．該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10mL混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）．

編號	鹽酸	NaOH溶液	△t/℃
1	3.65%	2.00%	3.5
2	3.65%	4.00%	x
3	7.30%	8.00%	14

（1）表中x=．
（2）某同學在沒使用溫度計的情況下，通過如圖所示裝置完成了實驗．則該同學根據判斷NaOH溶液與稀鹽酸發生了中和反應．

二氧化硫（SO₂）的含量是空氣質量監測的指標之一．請你參與興趣小組對二氧化硫部分性質的實驗探究．
（1）若雨水的pH小于5.6，表明空氣受到污染．為了測定二氧化硫水溶液的pH，小明同學向一個集滿二氧化硫氣體的質地較軟的塑料瓶中加入適量的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩，使二氧化硫充分溶解（二氧化硫能與水反應形成亞硫酸），打開瓶塞，測定瓶中二氧化硫水溶液pH的實驗操作是．
（2）為了探究二氧化硫能否與氫氧化鈉反應，小寧同學用右圖所示裝置進行實驗，發現試管內液面上升．小寧同學由此得到結論：二氧化硫能與氫氧化鈉反應．你認為小寧同學由上述實驗得出的結論是否合理？ （填“是”或“否”），理由是．
（3）興趣小組同學取剛降到熱電廠附近的雨水進行測定，每隔五分鐘測一次pH，其數據如下表所示：

測定時刻	5：05	5：10	5：15	5：20	5：25	5：30	5：35
pH	4.95	4.94	4.94	4.88	4.86	4.85	4.85

分析上述數據變化，你可以得出的結論是；針對此結論，你猜測其中的原因為．結合大理石被酸雨腐蝕的事實，你認為碳酸、硫酸、亞硫酸酸性由強到弱的順序為．

某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗．
I、實驗方案
方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，測得的pH逐漸變小直到pH小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了化學反應．
（1）反應后，所得溶液顯性（填“酸”、“堿”或“中”）
（2）用pH試紙測定NaOH溶液pH時，正確的操作是：．
（3）簡述強調“測得的pH小于7”的理由：．
方案二：化學反應中通常伴隨有能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發生．如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發生了化學反應．
該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10克混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）．

編號	鹽酸	NaOH溶液	△t/℃
1	3.65%	2.00%	3.5
2	3.65%	4.00%	x
3	7.30%	8.00%	14

（4）表中x=．
（5）某同學在沒使用溫度計的情況下，通過圖1所示裝置完成了實驗．則該同學根據實驗現象：，判斷NaOH溶液與稀鹽酸發生了中和反應．
II、實驗中的意外情況
在實驗過程中，他們發現盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現了白色粉末．他們依據所學的化學知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na₂CO₃； ③可能是NaOH和Na₂CO₃．
（6）小明同學取白色粉末少許，溶于水后，先向溶液中加入足量的溶液，看到白色沉淀產生，然后向上層清液中加入酚酞試液，看到溶液呈紅色，驗證了猜想③是正確的．
（7）為了進一步研究，三位同學取了10.0g上述樣品，利用電子天平共同做了圖所示的實驗．
實驗數據記錄如下：

稱   量   項   目	稱   量  時 間	質量（g）
試樣		10.00
裝置+稀硫酸質量		241.20
裝置+稀硫酸質量+試樣	反應開始后15秒	249.20
裝置+稀硫酸質量+試樣	反應開始后35秒	249.00
裝置+稀硫酸質量+試樣	反應開始后55秒	249.00

試通過分析表中數據計算上述樣品中各成份的質量分數分別是多少？（寫出計算過程）．
（8）有同學提出按上述實驗所測得試樣中Na₂CO₃質量分數會偏小，該同學的理由是（實驗操作均正確）：．