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(12分)化學反應過程中發生物質變化的同時，常常伴有能量的變化，這種能量的變化常以熱能的形式表現出來，叫做反應熱。由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。
（1）下列ΔH表示物質燃燒熱的是           ；表示物質中和熱的是            。
(填“ΔH₁”、“ΔH₂”和“ΔH₃”等)
A．2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(l) 　ΔH₁                
B．C(s)+1/2O₂(g) = CO(g)　ΔH₂
C．CH₄(g)+2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH₃       
D．C(s)+O₂(g)= CO₂(g) 　ΔH₄
E．C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g) = 6CO₂(g)+6H₂O(l)　ΔH₅
F．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H₂O(l)　ΔH₆
G．2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq) = Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)   ΔH₇
（2）已知在101kPa、273K時，15g乙烷燃燒生成CO₂和液態水，放出akJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是                。
A．C₂H₆(g)+7/2O₂(g) = 2CO₂(g)+3H₂O(l)  ΔH= +2akJ/mol
B．C₂H₆(g)+7/2O₂(g) = 2CO₂(g)+3H₂O(g)   ΔH= -2akJ/mol
C．2C₂H₆(g)+7O₂(g) = 4CO₂(g)+6H₂O(l)   ΔH= -4akJ/mol
D．2C₂H₆(g)+7O₂(g) = 4CO₂(g)+6H₂O(g)  ΔH= -4akJ/mol
（3）進一步研究表明，化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關（鍵能可以簡單地理解為斷開1mol化學鍵時所需吸收的能量），下表是部分化學鍵的鍵能數據：

已知白磷(P₄)的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產物(P₄O₁₀)的結構如下圖所示，則上表中a=             。

（4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為                                               。

(12分)化學反應過程中發生物質變化的同時，常常伴有能量的變化，這種能量的變化常以熱能的形式表現出來，叫做反應熱。由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。

（1）下列ΔH表示物質燃燒熱的是           ；表示物質中和熱的是            。

(填“ΔH₁”、“ΔH₂”和“ΔH₃”等)

A．2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(l) 　ΔH₁                

B．C(s)+1/2O₂(g) = CO(g)　ΔH₂

C．CH₄(g)+2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH₃       

D．C(s)+O₂(g)= CO₂(g) 　ΔH₄

E．C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g) = 6CO₂(g)+6H₂O(l)　ΔH₅

F．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H₂O(l)　ΔH₆

G．2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq) = Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)   ΔH₇

（2）已知在101kPa、273K時，15g乙烷燃燒生成CO₂和液態水，放出akJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是                。

A．C₂H₆(g)+7/2O₂(g) = 2CO₂(g)+3H₂O(l)  ΔH= +2akJ/mol

B．C₂H₆(g)+7/2O₂(g) = 2CO₂(g)+3H₂O(g)   ΔH= -2akJ/mol

C．2C₂H₆(g)+7O₂(g) = 4CO₂(g)+6H₂O(l)   ΔH= -4akJ/mol

D．2C₂H₆(g)+7O₂(g) = 4CO₂(g)+6H₂O(g)  ΔH= -4akJ/mol

（3）進一步研究表明，化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關（鍵能可以簡單地理解為斷開1mol化學鍵時所需吸收的能量），下表是部分化學鍵的鍵能數據：

已知白磷(P₄)的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產物(P₄O₁₀)的結構如下圖所示，則上表中a=             。

（4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為                                               。

關于下列各圖的敘述，正確的是

A. 甲表示H₂與O₂發生反應過程中的能量變化，則H₂的燃燒熱為－241.8kJ·mol^-1

B. 乙表示恒溫恒容條件下發生的可逆反應2NO₂(g)N₂O₄(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態為化學平衡狀態

C. 丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t_l℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t₂℃時，溶質的質量分數B>A

D. 丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。則NaA溶液的pH小于等物質的量濃度的NaB溶液的pH

關于下列各圖的敘述中正確的是

A.甲表示H₂與O₂發生反應過程中的能量變化，則H₂的燃燒熱為241.8 kJ·mol^－1　

B.乙表示恒溫恒容條件下，2NO₂(g)N₂O₄(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態為化學平衡狀態

C.丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t_l℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t₂℃時，溶質的質量分數B＞A

D.丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH