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某元素質量分數= ? 100% 或:某元素質量分數= 化合物的質量分數 ? 該元素在化合物中的質量分數(五).解題技巧【查看更多】

硫元素有多種化合價，可形成多種化合物。

（1）常溫下用1 mol·L^﹣¹ 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO₂氣體，此反應的離子方程式為；該溶液pH_______7(填“=”“>”或“＜”)。

（2）某同學在常溫下設計如下實驗流程探究Na₂S₂O₃的化學性質。

實驗①可說明________(填字母)

A．該Na2S2O3溶液中水電離的c(OH^﹣)=10^﹣⁸mol/L

B．H₂S₂O₃是一種弱酸

C．Na₂S₂O₃是一種弱電解質

D．Na₂S₂O₃水解方程式為S₂O₃²^﹣+2H₂O=H₂S₂O₃+2OH^﹣

寫出實驗②發生反應的離子方程式。

（3）實驗室制得的Na₂S₂O₃粗晶體中往往含有少量雜質。為了測定粗產品中Na₂S₂O₃·5H₂O(摩爾質量為248g/mol)的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO₄標準液滴定的方法(假定粗產品中雜質與酸性KMnO₄溶液不反應)。稱取1.28 g的粗樣品溶于水，用0.40mol/L KMnO₄溶液(加入適量硫酸酸化)滴定，當溶液中S₂O₃²^﹣全部被氧化時，消耗KMnO₄溶液體積20.00 mL。(已知：5S₂O₃²^﹣+8MnO₄^﹣+14H⁺=8Mn²⁺+10SO₄²^﹣+7H₂O)。

試回答：

①KMnO₄溶液置于——(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，滴定終點的現象為。

②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na₂S₂O₃·5H₂O的質量分數的測量結果_____________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

③產品中Na₂S₂O₃·5H₂O的質量分數為。

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硫元素有多種化合價，可形成多種化合物。
（1）常溫下用1 mol·L^﹣1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO₂氣體，此反應的離子方程式為；該溶液pH_______7(填“=”“>”或“＜”)。
（2）某同學在常溫下設計如下實驗流程探究Na₂S₂O₃的化學性質。

實驗①可說明________(填字母)

A．該Na2S2O3溶液中水電離的c(OH^﹣)=10^﹣8mol/L

B．H₂S₂O₃是一種弱酸

C．Na₂S₂O₃是一種弱電解質

D．Na₂S₂O₃水解方程式為S₂O₃²^﹣+2H₂O=H₂S₂O₃+2OH^﹣

寫出實驗②發生反應的離子方程式。
（3）實驗室制得的Na₂S₂O₃粗晶體中往往含有少量雜質。為了測定粗產品中Na₂S₂O₃·5H₂O(摩爾質量為248g/mol)的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO₄標準液滴定的方法(假定粗產品中雜質與酸性KMnO₄溶液不反應)。稱取1.28 g的粗樣品溶于水，用0.40mol/L KMnO₄溶液(加入適量硫酸酸化)滴定，當溶液中S₂O₃²^﹣全部被氧化時，消耗KMnO₄溶液體積20.00 mL。(已知：5S₂O₃²^﹣+8MnO₄^﹣+14H⁺=8Mn²⁺+10SO₄²^﹣+7H₂O)。

試回答：
①KMnO₄溶液置于——(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，滴定終點的現象為。
②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na₂S₂O₃·5H₂O的質量分數的測量結果_____________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
③產品中Na₂S₂O₃·5H₂O的質量分數為。

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硫元素有多種化合價，可形成多種化合物。
（1）常溫下用1 mol·L^﹣1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO₂氣體，此反應的離子方程式為；該溶液pH_______7(填“=”“>”或“＜”)。
（2）某同學在常溫下設計如下實驗流程探究Na₂S₂O₃的化學性質。

實驗①可說明________(填字母)

A．該Na2S2O3溶液中水電離的c(OH^﹣)=10^﹣8mol/L

B．H₂S₂O₃是一種弱酸

C．Na₂S₂O₃是一種弱電解質

D．Na₂S₂O₃水解方程式為S₂O₃²^﹣+2H₂O=H₂S₂O₃+2OH^﹣

寫出實驗②發生反應的離子方程式。
（3）實驗室制得的Na₂S₂O₃粗晶體中往往含有少量雜質。為了測定粗產品中Na₂S₂O₃·5H₂O(摩爾質量為248g/mol)的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO₄標準液滴定的方法(假定粗產品中雜質與酸性KMnO₄溶液不反應)。稱取1.28 g的粗樣品溶于水，用0.40mol/L KMnO₄溶液(加入適量硫酸酸化)滴定，當溶液中S₂O₃²^﹣全部被氧化時，消耗KMnO₄溶液體積20.00 mL。(已知：5S₂O₃²^﹣+8MnO₄^﹣+14H⁺=8Mn²⁺+10SO₄²^﹣+7H₂O)。

試回答：
①KMnO₄溶液置于——(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，滴定終點的現象為。
②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na₂S₂O₃·5H₂O的質量分數的測量結果_____________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
③產品中Na₂S₂O₃·5H₂O的質量分數為。

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金屬元素錫(Sn)和碳元素位于同一主族，主要化合價為＋2和＋4．某同學通過下列方法測定金屬錫樣品的純度：(假定雜質不參加反應)

(1)將試樣溶于鹽酸中，反應的化學方程式為：________．

(2)加入過量的ＦeCl₃溶液，反應的化學方程式為：________．

(3)用已知濃度的K₂Cr₂O₇酸性溶液滴定生成的Fe²⁺．反應的離子方程式為：________．

(4)現有金屬錫樣品1.142 g，經上述各步反應后，共用去0.100 mol/L的K₂Cr₂O₇溶液16.0 ml．則試樣中錫的質量分數？________．

(5)步驟(4)中如果取用16.00 ml的K₂Cr₂O₇溶液則應用________(填儀器名稱)．該同學在配制0.100 mol/L的試驗中，若其他步驟都正確，但定容時俯視刻度線則所得溶液的濃度________(填偏高，偏低，或無影響)

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金屬元素錫(Sn)和碳元素位于同一主族，主要化合價為＋2和＋4．某同學通過下列方法測定金屬錫樣品的純度，步驟如下：(假定雜質不參加反應)

(1)將試樣溶于鹽酸中，反應的化學方程式為：________．

(2)在(1)反應后的溶液中加入過量的ＦeCl₃溶液，反應的化學方程式為：________．

(3)用已知濃度的K₂Cr₂O₇酸性溶液滴定生成的Fe²⁺．反應的離子方程式為：________