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（2014屆上海市八校高三年級聯合調研考試化學試卷）
為了預防碘缺乏癥，國家規定每千克食鹽中應含40～50mg碘酸鉀。碘酸鉀晶體有較高的穩定性，但在酸性溶液中，碘酸鉀是一種較強的氧化劑，能跟某些還原劑作用生成碘；在堿性溶液中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等強氧化劑氧化為更高價的碘的含氧酸鹽。
【問題1】工業生產碘酸鉀的流程如下： 

（1）碘、氯酸鉀和水混合后的反應為（未配平）：I₂＋KClO₃＋H₂O→KH(IO₃)₂＋KCl＋Cl₂↑。該方程式配平時，系數有多組，原因是                    。
（2）X的化學式為          ；寫出用試劑X調節pH的化學方程式：             。
（3）生產中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“結晶①、過濾”這三步操作，直接用試劑X調整反應后溶液的pH，對生產碘酸鉀有什么具體影響？              。
【問題2】已知：KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄→3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O；  I₂＋2S₂O₃^2－→2I^－＋S₄O₆^2－。
（4）檢驗加碘食鹽中的碘元素，學生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生反應。用四氯化碳檢驗碘單質時，看到的明顯現象有                         。
（5）測定加碘食鹽中碘的含量，學生乙設計的實驗步驟如下：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；
c．以淀粉為指示劑，加入物質的量濃度為2.0×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL恰好反應。
則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是             mg/kg（以含w的代數式表示）。
（6）學生丙又對純凈的NaCl（不含KIO₃）進行了下列實驗：

操作步驟	實驗現象
取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液。	溶液無變化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，振蕩。	溶液無變化
然后再滴入1滴1mol·L－1的H2SO4，振蕩。	溶液變藍色

 
①推測實驗中產生藍色現象的可能原因，用離子方程式表示         。
②根據學生丙的實驗結果，請對學生乙的實驗結果作出簡要評價：             。

近年，我國在航天事業上取得了令世界矚目的成就，神舟飛船多次被長征系
列火箭送入太空。
(1)長征二號捆綁式火箭推進劑以聯氨()作為燃料，作為推進劑。
①的主要作用是助燃，但其在工作時會產生紅棕色氣體，對環境會造
成污染，為避免污染可使用下列   (填字母)代替之。

A．液態氨

B．

C．

D．液態氧

②在堿性條件下，用尿素和次氯酸鈉反應可以制取聯氨(產物中
同時有兩種正鹽)，則該反應的離子方程式是   。
(2)飛船座艙內空氣的更新過程如下圖所示：

①座艙內空氣更新過程可以循環利用的物質為、和   ；裝置Ⅱ中
發生反應的化學方程式為   。
②從裝置I、Ⅱ、Ⅲ可看出的來源，若宇航員每天消耗35mol，每天呼出
的氣體中含18 mol，則呼出的氣體中含   mol．