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現有x、y、z三種元素：
①三種元素的單質常溫下都是氣體；
②x的單質可以在z的單質中燃燒，生成xz其火焰為蒼白色；
③xz極易溶于水，其溶液可使紫色石蕊試紙變紅；
④x、y的單質化合得到常溫下為液態的x₂y；
⑤z的單質溶于x₂y中，所得溶液具有漂白性．根據以上事實推斷：?
（1）z的原子結構示意圖．?
（2）寫出反應⑤的化學方程式：．溶液中共有種分子，溶液具有漂白性相關的微粒是（微粒符號）．

（2010?青島二模）現有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知他們的原子序數依次增大，元素A的原子只有一個電子層；又知元素A能分別與元素B、C、D形成電子總數相等的化合物分子X、Y、Z，Y有刺激性氣味，Z常溫下為液態，元素E的單質的水溶液有漂白性．
請回答下列問題：
（1）元素E的單質的飽和溶液與石灰石反應后所得溶液的漂白性增強的原因是；
（2）在鍋爐水中加入C₂A₄，可以把鍋爐表面的氧化鐵還原為結構緊密的四氧化三鐵保護層，C₂A₄ 被氧化，且反應中無污染物生成，寫出反應的化學方程式（不必配平），1mol C₂A₄ 參加反應轉移電子的數目為，氧化產物的化學式為；
（3）化合物Y與元素C的最高正價氧化物的水化物按物質的量比為2：1完全反應后的水溶液呈 性（填“酸”“堿”或“中”），溶液中離子濃度由大到小的順序為；
（4）用X、D₂和能傳導O^2-的固體電解質組成的原電池中，負極的電極反應式為．
（5）A、B、D三種元素可以形成最簡式為B₂A₄D且有香味的有機物，該有機物在酸性條件下可以水解，生成含碳原子數相同的兩種常見有機物，這兩種有機物均可用作食品調味劑．則這種有香味的有機物在一定條件下水解的化學方程式是．

飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HClO溶液的方法之一．2005年的《化學教育》報道了如下實驗研究：
實驗一、定性研究：
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，溶液黃綠色褪去．②過濾，將濾液滴在有色布條上，發現其比氯水的漂白性更強．③為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體；
將第三份加熱，看到溶液變渾且有大量無色氣體產生．經檢測，上述實驗
中產生的無色氣體均為CO₂氣體．
請回答：
（1）反應后所得的溶液漂白性增強的原因是．
（2）寫出步驟③中第一份及第三份濾液發生反應的離子方程式：第一份；第三份．
（3）請推測②的濾液中含有的溶質除了極少量的氯氣外，還有．（填化學式）
實驗二、定量研究：
如圖所示，在圓底燒瓶底部，有用塑料網包住的過量的塊狀碳酸鈣，加入150mL飽和氯水，連接好裝置，待不再產生氣泡后，將塑料網中剩余的石灰石提出液面，再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加．

請回答：
（4）為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO₂的損失，且水槽中仍然為水．請你對裝置Ⅲ進行改進，最簡單的方法是；
（5）用改進后的裝置進行上述實驗，測得塑料網內的碳酸鈣質量減少A g，總共收集到標準狀況的CO₂氣體B L，發現

BL

22.4L/mol

明顯小于

Ag

100g/mol

．若不考慮實驗中CO₂的損失和Ⅱ中可能發生的微量副反應等因素，從化學反應原理來看，導致這一大小關系的原因是．
（6）實驗后發現，裝置Ⅱ中的液體增多了，其原因是．