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3.中學化學中的分解反應不溶性堿受熱→金屬氧化物+水: 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某市中學化學興趣小組利用下圖所示原電池裝置進行實驗,請回答下列問題:

(1)實驗中,同學們發現兩裝置電流計的指針偏轉方向不同,因此有人提出以下觀點,其中正確的是____________。(雙選題,漏選得2分,多選錯選得0分)

A.金屬活動性鋁比鎂強

B.金屬活動性鎂比鋁強,兩裝置中鎂均為負極

C.僅根據金屬活動性順序不能準確判斷原電池的正負極

D.原電池中的正負極受電解質溶液的酸堿性、強氧化性等因素的影響

(2)要準確判斷原電池的正負極除了可用電流計等儀表測量外,還可以通過觀察現象來判斷,請寫出乙圖中的電極材料及反應現象。(設鎂鋁均為純凈金屬)

正極:                 負極:                                     。

(3)寫出甲圖中的電極反應式:

①負極:             _________________________;

②正極:              _________      __________  。

(4)乙圖中鋁片與NaOH溶液反應的離子方程式為___________________________________。某同學測得乙圖中實驗前鋁片的質量是5g,實驗后的質量是2.3g,則在實驗過程中產生氫氣的體積為_______(標況),轉移電子的物質的量為________。

 

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某市中學化學興趣小組利用下圖所示原電池裝置進行實驗,請回答下列問題:

(1)實驗中,同學們發現兩裝置電流計的指針偏轉方向不同,因此有人提出以下觀點,其中正確的是____________。(雙選題,漏選得2分,多選錯選得0分)
A.金屬活動性鋁比鎂強
B.金屬活動性鎂比鋁強,兩裝置中鎂均為負極
C.僅根據金屬活動性順序不能準確判斷原電池的正負極
D.原電池中的正負極受電解質溶液的酸堿性、強氧化性等因素的影響
(2)要準確判斷原電池的正負極除了可用電流計等儀表測量外,還可以通過觀察現象來判斷,請寫出乙圖中的電極材料及反應現象。(設鎂鋁均為純凈金屬)
正極:                 負極:                                     。
(3)寫出甲圖中的電極反應式:
①負極:             _________________________;
②正極:              _________      __________  。
(4)乙圖中鋁片與NaOH溶液反應的離子方程式為___________________________________。某同學測得乙圖中實驗前鋁片的質量是5g,實驗后的質量是2.3g,則在實驗過程中產生氫氣的體積為_______(標況),轉移電子的物質的量為________。

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(12分)某化學興趣小組利用下圖所示原電池裝置進行實驗,請回答下列問題:

(1)實驗中,同學們發現兩裝置電流計的指針偏轉方向不同,因此有人提出以下觀點,其中正確的是____________。(雙選題,漏選得1分,多選錯選得0分)

A.金屬活動性鋁比鎂強
B.金屬活動性鎂比鋁強,兩裝置中鎂均為負極
C.僅根據金屬活動性順序不能準確判斷原電池的正負極
D.原電池中的正負極受電解質溶液的酸堿性、強氧化性等因素的影響
(2)寫出甲圖中的電極反應式:
①正極:__________________________________________;
②負極:__________________________________________。
(3)乙圖中鋁片與NaOH溶液反應的總化學方程式為______________________。某同學測得乙圖中實驗前鋁片的質量是10g,實驗后的質量是4.6g,則在實驗過程中產生氫氣的體積為       L(標況),轉移電子的物質的量為     mol。

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(12分)某化學興趣小組利用下圖所示原電池裝置進行實驗,請回答下列問題:

(1)實驗中,同學們發現兩裝置電流計的指針偏轉方向不同,因此有人提出以下觀點,其中正確的是____________。(雙選題,漏選得1分,多選錯選得0分)

A、金屬活動性鋁比鎂強

B、金屬活動性鎂比鋁強,兩裝置中鎂均為負極

C、僅根據金屬活動性順序不能準確判斷原電池的正負極

D、原電池中的正負極受電解質溶液的酸堿性、強氧化性等因素的影響

(2)寫出甲圖中的電極反應式:

①正極:__________________________________________;

②負極:__________________________________________。

(3)乙圖中鋁片與NaOH溶液反應的總化學方程式為______________________。某同學測得乙圖中實驗前鋁片的質量是10g,實驗后的質量是4.6g,則在實驗過程中產生氫氣的體積為        L(標況),轉移電子的物質的量為      mol。

 

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某化學學習興趣小組,為了研究晶體的結構和性質,查閱了一水合硫酸四氨合銅(Ⅱ)([Cu(NH34]SO4)-H2O相關資料:
一水合硫酸四氨合銅(Ⅱ)([Cu(NH34]SO4)-H2O為藍色正交晶體,常溫下,它易溶于水,受熱分解產生氨氣和硫酸銅,易與空氣中的二氧化碳、水反應生成銅的堿式鹽,使晶體變成綠色粉末.
它的制備原理是利用硫酸銅溶液和氨水反應生成,其晶體的析出一般不宜用蒸發濃縮等常規方法.析出晶體方法:向硫酸銅溶液中加入濃氨水后,再加入濃乙醇溶液使晶體析出.
請回答下列問題:
(1)請寫出制備硫酸四氨合銅(Ⅱ)的反應方程式:______.
(2)析出晶體不用蒸發濃縮方法的原因是______;其中乙醇的作用是______.
(3)硫酸四氨合銅屬于配合物,晶體中Cu2+與NH3之間的鍵型為______,該化學鍵能夠形成的原因是______.
(4)請你設計實驗方案探究確定SO2-4為配合物外界.______.

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