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二甲醚(CH₃OCH₃)是一種重要的清潔燃料氣，其儲運、燃燒安全性、理論燃燒溫度等性能指標均優于液化石油氣，也可用作燃燒電池的燃料，具有很好的好展前景。

（1）已知H₂、CO和CH₃OCH₃的燃燒熱(ΔH)分別為-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0 kJ/mol，則工業上利用水煤氣成分按1:1合成二甲醚的熱化學方程式為     。

（2）工業上采用電浮遠凝聚法處理污水時，保持污水的pH在5.0，通過電解生成Fe(OH)₃膠體，吸附不溶性雜質，同時利用陰極產生的H₂，將懸浮物帶到水面，利于除去。實驗室以二甲醚燃料電池模擬該方法設計的裝置如下圖所示：

①乙裝置以熔融碳酸鹽為電解質，稀土金屬材料為電極。寫出該燃料電池的正極電極反應式                          ；下列物質可用做電池熔融碳酸鹽的是                     。

A.MgCO₃           B.Na₂CO₃           C.NaHCO₃            D.(NH₄)₂CO₃

②寫出甲裝置中陽極產物離子生成Fe(OH)₃沉淀的離子方程式：                        。

③已知常溫下K_ap[Fe(OH)₃]=4.0×10^—38，電解一段時間后，甲裝置中c(Fe³⁺)=           。

④已知：H₂S的電離平衡常數：K₁=9.1×10^—8、K₂=1.1×10^—12；H₂CO₃的電離平衡常數：K₁=4.31×10^—7、K₂=5.61×10^—11。測得電極上轉移電子為0.24mol時，將乙裝置中生成的CO₂通入200mL 0.2mol/L的Na₂S溶液中，下列各項正確的是

A．發生反應的離子方程式為：CO₂+S^2—+H₂O=CO₃^2—+H₂S

B．發生反應的離子方程式為：CO₂+S^2—+H₂O=HCO₃^—+HS^—

C．c(Na⁺)=2[c(H₂S)+c(HS^—)+c(S^2—)]

D．c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃^2—)+2c(S^2—)+c(OH^—)

E．c(Na⁺)>c(HCO₃^—)>c(HS^—)>c(OH^—)