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（　　）①用100 mL量筒量取5.2 mL濃硫酸沿器壁慢慢加到100 mL盛水的燒杯中，并不斷攪拌，配制所需的標準物質的量濃度的稀硫酸?

（　　）②做石油分餾實驗時，溫度計一定要浸入液面以下并加入碎瓷片防暴沸?

（　　）③鉀、鈉、白磷、液溴均應保存在磨口試劑瓶中，并加少量水液封?

（　　）④用干燥清潔的玻璃棒蘸取某溶液點在pH試紙上，跟標準比色卡比較來測定該溶液的pH?

（　　）⑤MnO₂和濃鹽酸反應制Cl₂、Cu與濃H₂SO ₄反應制SO₂的反應進行一段時間后，雖然兩種反應物都仍有剩余，但反應也不再明顯進行?

（　　）⑥向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，以制備Fe(OH)₃膠體做電泳實驗；

(    )①用100 mL量筒量取5.2 mL濃硫酸沿器壁慢慢加到100 mL盛水的燒杯中，并不斷攪拌，配制所需的標準物質的量濃度的稀硫酸。

(    )②做石油分餾實驗時，溫度計一定要浸入液面以下并加入碎瓷片防暴沸。

(    )③鉀、鈉、白磷、液溴均應保存在磨口試劑瓶中，并加少量水液封。

(    )④用干燥清潔的玻璃棒蘸取某溶液點在pH試紙上，跟標準比色卡比較來測定該溶液的pH。

(    )⑤MnO₂和濃鹽酸反應制Cl₂、Cu與濃H₂SO₄反應制SO₂進行一段時間后，雖然兩種反應物都仍有剩余，但反應也不再明顯進行。

(    )⑥向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，以制備Fe(OH)₃膠體做電泳實驗。

離子推斷題

某待測液中可能含有Mg²⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－、AlO₂^-等離子，各取少量進行如下實驗：

（1）加足量NaOH溶液并加熱，過程中無沉淀也無氣體生成，可排除　　

　　　　　離子大量存在；

（2）加入過量的稀鹽酸，先出現白色沉淀，后來沉淀逐漸溶解消失。繼續加稀硫酸，又出現白色沉淀。可肯定含有　　　　　　　　離子，并排除　　　　

　　　　　　離子大量存在。

（10分）A—J是中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如下圖所示（部分產物已略去）。已知A是一種高熔點物質，D是一種紅棕色固體。

請回答下列問題：做無機推斷題找到突破點是關鍵，A是一種高熔點物質，可知A為Al₂O₃，D是一種紅棕色固體，可知D為Fe₂O₃，B為O₂，C為Al,E為Fe,F為FeCl₂,G為Fe(OH)₂,J為Fe(OH)₃，H為NaAlO₂，I為AlCl₃。

（1）電解A物質的陽極電極反應式為___________，C與D在高溫下反應，引發該反應需要加入的一種試劑是____________________(寫化學式)

（2）寫出G→J反應的實驗現象與化學方程式____________________________________，__________________________________

（3）H 與I反應的離子方程式為___________________________________________

（4）用離子方程式表示I物質能用于凈水的原理___________________________________

離子推斷題（6分）

某待測液中可能含有Mg²⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－、AlO₂^-等離子，各取少量進行如下實驗：

（1）加足量NaOH溶液并加熱，過程中無沉淀也無氣體生成，可排除　　

　　　　　離子大量存在；

（2）加入過量的稀鹽酸，先出現白色沉淀，后來沉淀逐漸溶解消失。繼續加稀硫酸，又出現白色沉淀。可肯定含有　　　　　　　　離子，并排除　　　　

　　　　　　離子大量存在。