24．配平任何方程式.最后都要進行“系數化簡 .書寫化學反應方程式.反應條件必須寫.而且寫正確.氧化―還原反應配平后.得失電子要相等.離子反應電荷要守恒.不搞假配平.有機化學方程式未用“→ 熱化學反應方程式不漏寫物質的聚集狀態.不漏寫反應熱的“+ 或“― .反應熱的單位是kJ?mol-1. 【查看更多】

Ⅰ、醉駕對人們的安全危害很大，利用下列原理可以檢查司機是否酒后開車．
2K₂Cr₂O₇（橙色）+3C₂H₅OH+H₂SO₄→Cr₂（SO₄）₃（綠色）+K₂SO₄+CH₃COOH+H₂O
①配平化學方程式后，H₂O前面的系數為

11

；
②怎樣判斷司機是酒后開車：

將司機呼出的氣體通入橙色溶液中，觀察溶液顏色是否向綠色轉變

．
③寫出用糧食釀酒的化學方程式：

（C₆H₁₀O₅）_n+nH₂O

酶的催化

.

nC₆H₁₂O₆，C₆H₁₂O₆

催化劑

.

酵母菌

2C₂H₅OH+2CO₂↑

（C₆H₁₀O₅）_n+nH₂O

酶的催化

.

nC₆H₁₂O₆，C₆H₁₂O₆

催化劑

.

酵母菌

2C₂H₅OH+2CO₂↑

．
Ⅱ、下列框圖中，A由兩種黑色金屬氧化物等物質的量混合而成，B中含有四種陽離子．據此回答下列問題：

（1）A的組成是

Fe₃O₄、CuO

（填化學式）．
（2）相同條件下，溶液B中所有陽離子的氧化性由強到弱的順序依次是

Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺（全對給分）

．
（3）A中某組分可由單質與水反應制得，化學方程式為：

3Fe+4H₂O（g）

高溫

.

Fe₃O₄+4H₂

3Fe+4H₂O（g）

高溫

.

Fe₃O₄+4H₂

．
（4）電解所用裝置如圖所示．

①電解開始階段，陽極上的電極反應是

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

，
陰極上的電極反應是

2 Fe³⁺+2e^-=2 Fe²⁺

．
②電解至陰極剛開始有固體R析出時，該溶液中金屬離子濃度由大到小
的順序是

Fe²⁺＞Cu²⁺

．

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（20分）Ⅰ、醉駕對人們的安全危害很大，利用下列原理可以檢查司機是否酒后開車。

2K₂Cr₂O₇(橙色)＋3C₂H₅OH＋H₂SO₄ →Cr₂(SO₄)₃（綠色）＋K₂SO₄＋CH₃COOH＋H₂O

①配平化學方程式后，H₂O前面的系數為；

②怎樣判斷司機是酒后開車：。

③寫出用糧食釀酒的化學方程式：；。

Ⅱ、下列框圖中，A由兩種黑色金屬氧化物等物質的量混合而成，B中含有四種陽離子。據此回答下列問題：

（1）A的組成是（填化學式）。

（2）相同條件下，溶液B中所有陽離子的氧化性由強到弱的順序依次是。

（3）A中某組分可由單質與水反應制得，化學方程式為：。

（4）電解所用裝置如圖所示。

①電解開始階段，陽極上的電極反應是，陰極上的電極反應是。

②電解至陰極剛開始有固體R析出時，該溶液中金屬離子濃度由大到小的順序是。

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（20分）Ⅰ、醉駕對人們的安全危害很大，利用下列原理可以檢查司機是否酒后開車。
2K₂Cr₂O₇(橙色)＋3C₂H₅OH＋H₂SO₄ →Cr₂(SO₄)₃（綠色）＋K₂SO₄＋CH₃COOH＋H₂O
①配平化學方程式后，H₂O前面的系數為         ；
②怎樣判斷司機是酒后開車：                                            。
③寫出用糧食釀酒的化學方程式：               ；                   。
Ⅱ、下列框圖中，A由兩種黑色金屬氧化物等物質的量混合而成，B中含有四種陽離子。據此回答下列問題：

（1）A的組成是                           （填化學式）。
（2）相同條件下，溶液B中所有陽離子的氧化性由強到弱的順序依次是            。
（3）A中某組分可由單質與水反應制得，化學方程式為：       。
（4）電解所用裝置如圖所示。

①電解開始階段，陽極上的電極反應是                     ，陰極上的電極反應是                             。
②電解至陰極剛開始有固體R析出時，該溶液中金屬離子濃度由大到小的順序是                               。