某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al，還含有少量的銅銹[Cu₂（OH）₂CO₃]、少量的鐵銹和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑制取膽礬（CuSO₄·5H₂O）、無水AlCl₃和鐵紅的過程如下圖所示：

       已知：  ①Al³⁺、Al（OH）₃、AlO₂^-有如下轉化關系：

       ②碳酸不能溶解Al（OH）₃。

       請回答：

（1）在廢金屬屑粉末中加入試劑A，生成氣體1的反應的離子方程式是                。

（2）溶液2中含有的金屬陽離子是        ；氣體2的成分是         。

（3）溶液2轉化為固體3的反應的離子方程式是           。

（4）固體2制取CuSO4溶液有多種方法。

        ①在固體2中加入濃H₂SO₄，并加熱，使固體2全部溶解得CuSO₄溶液，反應的化學方程式是                   。 

②在固體2中加入稀H₂SO₄后，通入O₂并加熱，使固體2全部溶解得CuSO₄溶液，反應的離子方程式是                 。

（5）溶液1轉化為溶液4過程中，不在溶液1中直接加入試劑C，理由是             。

（6）直接加熱AlCl₃·6H₂O不能得到無水AlCl₃。SOCl₂為無色液體，極易與水反應生成HCl和一種具有漂白性的氣體。AlCl₃·6H₂O與SOCl₂混合加熱制取無水AlCl₃，反應的化學方程式是                     。

某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al，還含有少量的銅銹[Cu₂（OH）₂CO₃]、少量的鐵銹和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑制取膽礬（CuSO₄·5H₂O）、無水AlCl₃和鐵紅的過程如下圖所示：

       已知：  ①Al³⁺、Al（OH）₃、AlO₂^-有如下轉化關系：

       ②碳酸不能溶解Al（OH）₃。

       請回答：

（1）在廢金屬屑粉末中加入試劑A，生成氣體1的反應的離子方程式是               。

（2）溶液2中含有的金屬陽離子是        ；氣體2的成分是        。

（3）溶液2轉化為固體3的反應的離子方程式是           。

（4）固體2制取CuSO4溶液有多種方法。

        ①在固體2中加入濃H₂SO₄，并加熱，使固體2全部溶解得CuSO₄溶液，反應的化學方程式是                  。 

②在固體2中加入稀H₂SO₄后，通入O₂并加熱，使固體2全部溶解得CuSO₄溶液，反應的離子方程式是                。

（5）溶液1轉化為溶液4過程中，不在溶液1中直接加入試劑C，理由是            。

（6）直接加熱AlCl₃·6H₂O不能得到無水AlCl₃。SOCl₂為無色液體，極易與水反應生成HCl和一種具有漂白性的氣體。AlCl₃·6H₂O與SOCl₂混合加熱制取無水AlCl₃，反應的化學方程式是                    。

某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al，還含有少量的銅銹[Cu₂（OH）₂CO₃]、少量的鐵銹和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑制取膽礬（CuSO₄·5H₂O）、無水AlCl₃和鐵紅的過程如下圖所示：

已知： ①Al³⁺、Al（OH）₃、AlO₂^-有如下轉化關系：

②碳酸不能溶解Al（OH）₃。
請回答：
（1）在廢金屬屑粉末中加入試劑A，生成氣體1的反應的離子方程式是               。
（2）溶液2中含有的金屬陽離子是       ；氣體2的成分是        。
（3）溶液2轉化為固體3的反應的離子方程式是          。
（4）固體2制取CuSO4溶液有多種方法。
①在固體2中加入濃H₂SO₄，并加熱，使固體2全部溶解得CuSO₄溶液，反應的化學方程式是                  。 
②在固體2中加入稀H₂SO₄后，通入O₂并加熱，使固體2全部溶解得CuSO₄溶液，反應的離子方程式是                。
（5）溶液1轉化為溶液4過程中，不在溶液1中直接加入試劑C，理由是            。
（6）直接加熱AlCl₃·6H₂O不能得到無水AlCl₃。SOCl₂為無色液體，極易與水反應生成HCl和一種具有漂白性的氣體。AlCl₃·6H₂O與SOCl₂混合加熱制取無水AlCl₃，反應的化學方程式是                    。

下列關于膠體的說法正確的是
①膠體是一種均一、透明、穩(wěn)定的分散系
②利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體
③FeCl₃溶液可以止血是電解質溶液使膠體聚沉
④制備Fe（OH）₃膠體的離子方程式為：Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃↓+3H⁺
⑤可用滲析的方法除去淀粉溶液中的NaCl
⑥膠體能夠穩(wěn)定存在的主要原因是膠體帶電
⑦直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體
⑧向Al（OH）₃膠體中加入NaOH溶液至過量，先有沉淀產生，后沉淀溶解．

1. A.
   ①②③⑤⑧
2. B.
   ①②④⑥
3. C.
   ②③⑤⑦
4. D.
   ①④⑤⑦