（1）a電極材料應為________，電極反應式為________。

（2）電解液c可以是（填編號）________。

A．純水　　　　　　　　　　  B．NaCl溶液

C．NaOH溶液　　　　　　　　 D．CuCl₂溶液

（3）d為苯，其作用為________，在加入苯之前，對c應作何簡單處理？________。

（4）為了在較短時間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是（填編號）________。

A．改用稀硫酸作電解液　　　　 B．適當增大電源的電壓

C．適當減少兩電極間距離　　   D．適當降低電解液的溫度

由于Fe(OH)₂極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈Fe(OH)₂沉淀。應用如圖電解實驗可制得白色的純凈Fe(OH)₂沉淀。兩電極的材料分別為石墨和鐵。

（1）a電極材料應為________，電極反應式為________。

（2）電解液c可以是（填編號）________。

A．純水　　　　　　　　　　  B．NaCl溶液

C．NaOH溶液　　　　　　　　 D．CuCl₂溶液

（3）d為苯，其作用為________，在加入苯之前，對c應作何簡單處理？________。

（4）為了在較短時間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是（填編號）________。

A．改用稀硫酸作電解液　　　　 B．適當增大電源的電壓

C．適當減少兩電極間距離　　   D．適當降低電解液的溫度

實驗室用密度為1.84g/cm³、溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸來配制250mL 1.0mol/l 的稀硫酸，
請回答下列問題：
（1）配制250mL 1.0mol/L的硫酸溶液需濃硫酸______ml．
（2）選用的量筒的規(guī)格應是______ml．
（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示）______．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．先加入少量水（約70mL）倒入燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動再用量筒準確量取所需的一定體積的濃硫酸，緩緩倒入燒杯中，并且不斷______（填操作名稱），使其混合均勻；
C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入______中，
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻；
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是______，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為______．
（5）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？若加蒸餾水時不慎超過了刻度線______；若定容時俯視刻度線______，若量取濃硫酸時仰視量筒______．
（6）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？
向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面______．