(4)單離子水解程度都很小.故書寫水解離子方程式時要用“ .不能用“↑ 或“↓ 符號. 【查看更多】

下列關于可逆反應的敘述不正確的是（　　）

A、可逆反應是指在相同條件下，既能向正方向進行同時又能向逆方向進行的反應．

B、可逆反應在一定條件下可達到平衡狀態，該狀態下，正、逆反應速率相等

C、可逆反應不能進行到底，必然有反應物剩余

D、可逆反應的速率都很小，達平衡時反應停止

下列對堿金屬性質的敘述中,正確的是( )

A.都是銀白色的質軟金屬,密度都很小 B.單質在空氣中燃燒生成的都是過氧化物

C.堿金屬單質與水劇烈反應生成堿和H₂D.單質熔沸點隨著原子序數的增加而升高

下列對堿金屬性質的敘述中,正確的是( )

A.都是銀白色的質軟金屬,密度都很小 B.單質在空氣中燃燒生成的都是過氧化物

C.堿金屬單質與水劇烈反應生成堿和H₂D.單質熔沸點隨著原子序數的增加而升高

下列對堿金屬性質的敘述中,正確的是

A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素．A、E同主族，A能與B、C、D分別形成電子數相等的三種分子，C、D最外層電子數之和與E的核外電子總數相等．
試回答：
（1）化合物ABC中σ鍵和π鍵個數比為

1：1

，它屬于

極性

分子（填“極性”或“非極性”）．化合物C₂A₂是一種高能量分子，且C 原子滿足8 電子穩定結構．寫出C₂A₂的電子式

．
（2）A、D、E 三種元素可形成一種離子化合物R，用惰性電極電解 R 的稀溶液，電解一段時間后，溶液 pH

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在0.1mol?L^-1E₂BD₃的溶液中，各離子濃度由大到小的順序是

c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

；分子式為 A₂B₂D₄的化合物，與等物質的量的 KOH 溶液反應后溶液呈酸性，其原因是（用文字填空）

HC₂O₄^-的電離程度大于HC₂O₄^-的水解程度

．
（4）某密閉容器中發生如下反應：C₂（g）+3A₂（g）?2CA₃（g）；△H＜0．如圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t₂、t₃、t₅時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量．下列說法中正確的是

C

A．t₅時增大了壓強 B．t₃時降低了溫度
C．t₂時加入了催化劑 D．t₄～t₅時間內轉化率一定最低
（5）單質A的燃燒熱為akJ/mol，12gB單質燃燒生成化合物BD放出熱量bkJ，1mol化合物A₂D由液態變為氣態需吸收熱量ckJ，寫出單質B制水煤氣的熱化學方程式

C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=（a-b-c）kJ/mol

．

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