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2．鹽類水解規律(1)誰弱誰水解.誰強顯誰性.越弱越水解.都弱都水解.兩強不水解.(2)多元弱酸根.正酸根離子比酸式酸根離子水解程度大得多.故可只考慮第一步水解.(3)水解是吸熱反應.升溫水解程度增大. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）俗稱大蘇打，照相業中用作定影劑．Na₂S₂O₃易溶于水，在酸性溶液中與酸反應有單質硫和SO₂生成．
（1）Na₂S₂O₃溶液與稀硫酸混合反應可用于探究外界條件對反應速率的影響，完成有關的實驗設計表（已知各溶液體積均為5mL）：

實驗編號	T/K	c（Na₂S₂O₃）/mol?L^-1	c（H₂SO₄）/mol?L^-1	實驗目的
①	298	0.1	0.1	實驗①和②探究溫度對該反應速率的影響；實驗①、③和④探究反應物濃度對該反應速率的影響
②	308
③		0.2
④		0.1

（2）Na₂S₂O₃還具有很強的還原性，Na₂S₂O₃溶液與足量氯水反應的化學方程式為：

（提示：S元素被氧化為S

）．
（3）現有一瓶Na₂S₂O₃固體，可能含有Na₂SO₄固體，請設計實驗驗證，寫出實驗步驟、預期現象和結論．限選試劑：1mol?L^-1 H₂SO₄、1mol?L^-1 HNO₃、1mol?L^-1 HCl、1mol?L^-1 NaOH、0.1mol?L^-1 BaCl₂、0.01mol?L^-1 KMnO₄、蒸餾水．

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取少量固體于試管中，加蒸餾水溶解
步驟2：
步驟3：

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硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）俗稱大蘇打，主要用于照相業作定影劑．Na₂S₂O₃易溶于水，在酸性溶液中會迅速發生反應．
（1）完成Na₂S₂O₃溶液與稀硫酸混合反應的化學方程式：H₂SO₄+Na₂S₂O₃=Na₂SO₄+H₂O+

SO₂↑

S↓

該反應可用于探究外界條件對反應速率的影響，完成有關的實驗設計表（已知各溶液體積均為5mL）：

實驗編號	T/K	c（Na₂S₂O₃）/mol?L^-1	c（H₂SO₄） /mol?L^-1	實驗目的
①	298	0.1	0.1	實驗①和②探究溫度對該反應速率的影響；實驗①、③和④探究反應物濃度對該反應速率的影響．
②	308
③		0.2
④		0.1

（2）Na₂S₂O₃還具有很強的還原性，Na₂S₂O₃溶液與足量氯水反應的化學方程式為

Na₂S₂O₃+4Cl₂+5H₂O=2NaCl+2H₂SO₄+6HCl

．（S元素被氧化為SO₄^2-）

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（9分）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）俗稱大蘇打，主要用于照相業作定影劑。Na₂S₂O₃易溶于水，在酸性溶液中會迅速發生反應。
（1）完成Na₂S₂O₃溶液與稀硫酸混合反應的化學方程式：
H₂SO₄+Na₂S₂O₃＝ Na₂SO₄+H₂O+ +
該反應可用于探究外界條件對反應速率的影響，完成有關的實驗設計表（已知各溶液體積均為5mL）：

實驗編號	T/K	c（Na₂S₂O₃）/mol·L^-1	c（H₂SO₄） /mol·L^-1	實驗目的
①	298	0.1	0.1	實驗①和②探究溫度對該反應速率的影響；實驗①、③和④探究反應物濃度對該反應速率的影響。
②	308
③		0.2
④		0.1

（2）Na₂S₂O₃還具有很強的還原性，Na₂S₂O₃溶液與足量氯水反應的化學方程式為______________________。（S元素被氧化為SO₄²^－）

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（10分）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）俗稱大蘇打，主要用于照相業作定影劑。Na₂S₂O₃易溶于水，在酸性溶液中會迅速發生反應。

（1）完成Na₂S₂O₃溶液與稀硫酸混合反應的化學方程式：

該反應可用于探究外界條件對反應速率的影響，完成有關的實驗設計表（已知各溶液體積均為5mL）：

實驗編號	T/K	c（Na₂S₂O₃）/mol·L^-1	c（H₂SO₄） /mol·L^-1	實驗目的
①	298	0.1	0.1	實驗①和②探究溫度對該反應速率的影響；實驗①、③和④探究反應物濃度對該反應速率的影響。
②	308	①	②
③	③	0.2	④
④	⑥	0.1	⑥

（2）Na₂S₂O₃還具有很強的還原性，Na₂S₂O₃溶液與足量氯水反應的化學方程式為_______________________。（S元素被氧化為SO₄²^－）

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由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽，混鹽CaOCl₂在酸性條件下可以產生Cl₂，下列關于混鹽CaOCl₂的有關判斷不正確的是

A．該混鹽與硫酸反應產生1 mol Cl₂時轉移2N_A個電子

B．該混鹽中兩種酸根的物質的量之比為1∶1

C．該混鹽具有較強的氧化性

D．該混鹽中氯元素的化合價為＋1和－1

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