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單質硫在KOH的熱溶液中發生岐化反應：3 S + 6 KOH2 K₂S + K₂SO₃ + 3 H₂O

若硫過量，進一步生成K₂S_x（x ≤ 5）和K₂S₂O₃。將0.08 mol單質硫與含0.06 mol KOH的熱溶液充分反應恰好生成a mol K₂S_x和b mol K₂S₂O₃，再加入足量KClO-KOH的混合溶液，硫元素全部轉化為K₂SO₄，轉移電子n mol。則以下正確的是

A．a = 2b             B．x = 2          C．n = 0.48           D．b = 0.02

單質硫在KOH的熱溶液中發生岐化反應：3 S + 6 KOH2 K₂S + K₂SO₃ + 3 H₂O
若硫過量，進一步生成K₂S_x（x ≤ 5）和K₂S₂O₃。將0.08 mol單質硫與含0.06 mol KOH的熱溶液充分反應恰好生成a mol K₂S_x和b mol K₂S₂O₃，再加入足量KClO-KOH的混合溶液，硫元素全部轉化為K₂SO₄，轉移電子n mol。則以下正確的是

已知Cl^-和Ag⁺反應生成AgCl，每次新生成的AgCl中又有10%見光分解成單質銀和氯氣，氯氣又可在水溶液中岐化成HClO₃（為強酸）和HCl。而這樣生成的Cl^-又與剩余的Ag⁺作用生成沉淀，如此循環往復，直至最終。現有含1.1molNaCl的溶液，向其中加入足量AgNO₃，求最終能生成多少克難溶物（AgCl和Ag）？若最后溶液體積為1L，求溶液中H⁺物質的量濃度是多少？