題目列表(包括答案和解析)
美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產物甲烷來制取氫氣，其生產流程如下圖：
(1)此流程的第II步反應為：CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g），該反應的化學平衡常數表達式為K= ；反應的平衡常數隨溫度的變化如表一，
| 溫度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
| 平衡常數K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
從上表可以推斷：此反應是_______________ (填“吸”、“放”)熱反應。
在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與HzO均為1 mo1，則達到平衡后
CO的轉化率為_____。
(2)此流程的第II步反應CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），在830℃，以表二的物質的量（單位為mol）投入恒容反應器發生上述反應，其中反應開始時，向正反應方向進行的有 （填實驗編號）；
| 實驗編號 | N(CO) | N(H2O) | n(H2) | N(CO2) |
| A | 1 | 5 | 2 | 3 |
| B | 2 | 2 | 1 | 1 |
| C | 0.5 | 2 | 1 | 1 |
（3）在一個不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應達到平衡的標志是
① 體系的壓強不再發生變化 ②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質量不變 ④ 各組分的物質的量濃度不再改變
⑤ 體系的溫度不再發生變化 ⑥ v(CO2正)＝ v(H2O逆)
(4) 圖表示該反應此流程的第II步反應在時刻
t
達到平衡、在時刻t
分別因改變某個條
件而發生變化的情況：圖中時刻t發生改
變的條件是_________。（寫出兩種）
(5)若400℃時，第Ⅱ步反應生成l mol氫氣的熱量數值
為 33.2（單位為kJ），第Ⅰ步反應的熱化學方程式為：
CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）△H=-103.3 kJ·mol-1。
則400℃時，甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為 。
（14分）美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產物甲烷來制取氫氣，其生產流程如下圖：
（1）此流程的第II步反應為：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，該反應的平衡常數隨溫度的變化如下表：
| 溫度/℃ | 400 | 500 | 830 |
| 平衡常數K | 10 | 9 | 1 |
從上表可以推斷：此反應是 （填“吸”或“放”）熱反應。在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入1mo1CO和2mo1H2O，則達到平衡后CO的轉化率為 。
（2）在500℃，以下表的物質的量（按照CO、H2O、H2、CO2的順序）投入恒容密閉容器中進行上述第II步反應，達到平衡后下列關系正確的是
| 實驗編號 | 反應物投入量 | 平衡時H2濃度 | 吸收或放出的熱量 | 反應物轉化率 |
| A | 1、1、0、0 | c1 | Q1 | α1[來源:] |
| B | 0、0、2、2 | c2 | Q2 | α2
|
| C | 2、2、0、0 | c3 | Q3 | α3 |
A．2c1= c2 =c3 B．2Q1=Q2=Q3 C．α1 =α2 =α3 D．α1 +α2 =1
（3）在一個絕熱等容容器中，不能判斷此流程的第II步反應達到平衡的是 。
①體系的壓強不再發生變化 ②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質量不變 ④各組分的物質的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發生變化 ⑥v(CO2)正＝v(H2O)逆
（4）下圖表示此流程的第II步反應，在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件濃度發生變化的情況：圖中t2時刻發生改變的條件是 、
（寫出兩種）。若t4時刻通過改變容積的方法將壓強增大為原先的兩倍，在圖中t4和t5區間內畫出CO、CO2濃度變化曲線，并標明物質（假設各物質狀態均保持不變）。
（14分）美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產物甲烷來制取氫氣，其生產流程如下圖：
（1）此流程的第II步反應為：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，該反應的平衡常數隨溫度的變化如下表：
| 溫度/℃ | 400 | 500 | 830 |
| 平衡常數K | 10 | 9 | 1 |
從上表可以推斷：此反應是 （填“吸”或“放”）熱反應。在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入1mo1CO和2mo1H2O，則達到平衡后CO的轉化率為 。
（2）在500℃，以下表的物質的量（按照CO、H2O、H2、CO2的順序）投入恒容密閉容器中進行上述第II步反應，達到平衡后下列關系正確的是
| 實驗編號 | 反應物投入量 | 平衡時H2濃度 | 吸收或放出的熱量 | 反應物轉化率 |
| A | 1、1、0、0 | c1 | Q1 | α1[來源:] |
| B | 0、0、2、2 | c2 | Q2 | α2
|
| C | 2、2、0、0 | c3 | Q3 | α3 |
A．2c1= c2 =c3 B．2Q1=Q2=Q3 C．α1 =α2 =α3 D．α1 +α2 =1
（3）在一個絕熱等容容器中，不能判斷此流程的第II步反應達到平衡的是 。
①體系的壓強不再發生變化 ②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質量不變 ④各組分的物質的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發生變化 ⑥v(CO2)正＝v(H2O)逆
（4）下圖表示此流程的第II步反應，在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件濃度發生變化的情況：圖中t2時刻發生改變的條件是 、
（寫出兩種）。若t4時刻通過改變容積的方法將壓強增大為原先的兩倍，在圖中t4和t5區間內畫出CO、CO2濃度變化曲線，并標明物質（假設各物質狀態均保持不變）。
（10分）美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產物甲烷來制取氫氣，其生產流程如右圖：
（1）此流程的第II步反應為：CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)，該反應的化學平衡常數表達式為K=
；反應的平衡常數隨溫度的變化如下表：
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溫度/℃ |
400 |
500 |
830 |
1000 |
|
平衡常數K |
10 |
9 |
1 |
|
從上表可以推斷：此反應是 （填“吸”或“放”）熱反應。在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1mo1，則達到平衡后CO的轉化率為 。
（2）在830℃，以下表的物質的量（單位為mol）投入恒容反應器發生上述第II步反應，其中反應開始時，向正反應方向進行的有 （填實驗編號）；
|
實驗編號 |
n(CO) |
n(H2O) |
n(H2) |
n(CO2) |
|
A |
1 |
5 |
2 |
3 |
|
B |
2 |
2 |
1 |
1 |
|
C |
0.5 |
2 |
1 |
1 |
（3）在一個不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應達到平衡的標志是 。
①體系的壓強不再發生變化 ②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質量不變 ④各組分的物質的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發生變化 ⑥v(CO2)正＝v(H2O)逆
（4）右圖表示此流程的第II步反應，在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件濃度發生變化的情況：圖中t2時刻發生改變的條件是（寫出兩種） 。
（14分）美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產物甲烷來制取氫氣，其生產流程如下圖：
（1）此流程的第II步反應為：CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)，該反應的平衡常數隨溫度的變化如下表：
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溫度/℃ |
400 |
500 |
830 |
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平衡常數K |
10 |
9 |
1 |
從上表可以推斷：此反應是 （填“吸”或“放”）熱反應。在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入1mo1CO和2mo1H2O，則達到平衡后CO的轉化率為 。
（2）在500℃，以下表的物質的量（按照CO、H2O、H2、CO2的順序）投入恒容密閉容器中進行上述第II步反應，達到平衡后下列關系正確的是
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實驗編號 |
反應物投入量 |
平衡時H2濃度 |
吸收或放出的熱量 |
反應物轉化率 |
|
A |
1、1、0、0 |
c1 |
Q1 |
α1[來源:] |
|
B |
0、0、2、2 |
c2 |
Q2 |
α2
|
|
C |
2、2、0、0 |
c3 |
Q3 |
α3 |
A．2c1= c2 =c3 B．2Q1=Q2=Q3 C．α1 =α2 =α3 D．α1 +α2 =1
（3）在一個絕熱等容容器中，不能判斷此流程的第II步反應達到平衡的是 。
①體系的壓強不再發生變化 ②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質量不變 ④各組分的物質的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發生變化 ⑥v(CO2)正＝v(H2O)逆
（4）下圖表示此流程的第II步反應，在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件濃度發生變化的情況：圖中t2時刻發生改變的條件是 、
（寫出兩種）。若t4時刻通過改變容積的方法將壓強增大為原先的兩倍，在圖中t4和t5區間內畫出CO、CO2濃度變化曲線，并標明物質（假設各物質狀態均保持不變）。
一、選擇題(1~10小題，每小題3分，共30分；11~20小題最多兩個答案，每小題4分，答對一個得2分，答對兩個得4分，但只要答錯一個得0分)
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
A
B
D
A
C
D
A
D
題號
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
AD
A
D
D
BD
C
BC
AD
B
A
三、(共30分)
21、（7分）（1）CH3-O-CH2-OH CH2OH-CH2OH （各1分，共2分）
（2）（各1分，共2分。預期生成H2的體積與對應X的結構簡式都對才得1分，只答對一部分不得分；體積沒有單位合并扣1分，單位用毫升表示不扣分）
實驗原理
預期生成H2的體積（標況）
對應X的結構簡式
取
1．
CH3-O-CH2-OH
2．
CH2OH-CH2OH
（3）（3分，裝置可參考圖示1或2，其它如附圖的合理答案也得分。進氣管和出水管的順序顛倒扣1分）
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圖示1 圖示2
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22、（12分）（1）11．76~11．78均得分 （1分） （2）Na2CO3 和NaHCO3 （1分）因為第一滴定終點所用體積小于第二滴定終點所用體積或V1<（V2-V1）或計算說明 （2分）
（3）以防滴定過快使Na2CO3直接生成H2CO3 （2分）
（4）堿樣的總堿量為：
n(Na2O)= [（25．02mL +24．98 mL）/2]×10
（5）直接以溴甲酚綠-二甲基黃或甲基橙為指示劑滴定至終點 （3分）
23、（11分）（1）便于硫被水浸潤 （2分）
（2）Na2SO4（1分） 取少量溶液，加稀鹽酸酸化后，過濾，再加BaCl2溶液 （2分）
（3）玻璃棒、漏斗、燒杯 （2分）；用乙醇或CS2浸沒濾渣，等自然流下后，重復幾次（2分）。（用水洗滌不得分）
（4）溫度應低于
四、(共30分)
24．（11分）（1）NaOH、NaAl(OH)4（NaAlO2）、Na2SiO3 [或氫氧化鈉、鋁酸鈉(偏鋁酸鈉)、硅酸鈉](1分)
（2）CO2+2OH-==HCO3-+2H2O (1分) ，CO2+3H2O+2AlO2-==2Al(OH)3↓+2H2O-+CO32- (1分)
（3） bac (2分) ；
（4）2H2O+2e-→2OH-+H2↑(2分) ；Al(OH)3 +ＯＨ-＝Al(OH)4- 或Al(OH)3 +ＯＨ-＝AlO2-+２H2O (2分)
（5）(2分)
25 (8分)
（1）(3分)
V正 < V逆（1分）
0．40（2分）
（2）25%（1分）；不變（1分）；1：a（1分）； (3)-78.7 （2分）
26(11分)（1）
（2分）
（2）①NH3 或NH4+ （1分）；其規律是：硝酸的濃度越大，其還原產物中氮元素化合價越高。（2分）
（其它合理答案均給分。如硝酸的濃度越大，氣體生成物中二氧化氮的含量越高；或者，只在硝酸濃度較低時，產物中才會出現氮氣。等等）
②B、C、D （對一個或兩個給一分，全對2分，但只要出現A、E便不給分） （2分）
③硝酸易揮發，且不穩定，見光易分解，故不易操作；生成物對環境污染嚴重 （2分）
（3）A．B．D．（2分）（對一個或兩個給一分，全對2分，但只要出現C便不給分）
五、(共10分)
27. (共10分) （1）BCD；（共2分，答對兩個給1分全對給2分，錯選A倒扣1分，答ABCD為0分）
（2）能與羧酸發生酯化反應（或其它合理的答案均可）；（2分）
（3）CH3COOH；（2分，寫結構式不給分）
（4）AC；（2分，選對一個給一分，錯選一個倒扣一分，扣完本小題分為止）
（5）CH2=CH2 + Br2 → CH2Br―CH2Br；（2分，有機物寫分子式不給分、寫結構式給分，“→”寫“=”不給分）
六、選做題（共10分）
28. (共10分)
 |
（1） （2分），取代反應(或酯化反應)；（1分）
 |
（2）
（2分，有機物寫分子式不給分、寫結構式給分，
“→”寫“=”扣1分，反應條件錯寫或漏寫扣1分）
（3）b、c、d；（2分，選對兩個給1分，選對三個給2分，錯選為0分）
（4）（3分，路線有誤或不全者不給分，條件不全或有誤者扣一分，其它合理答案酌情給分）
 |
或者
29．(共10分)
（1）LaNi5 ＋ 3H2 
LaNi5H6；（2分，不配平不給分，化學式不正確不給分，可逆符號寫等號扣一分）
（2）CE （2分，每選對一個給一分，每錯選一個倒扣一分，扣完本小題分為止）
（3）①[Ar]3d7；或
（2分，寫成3d7不給分）
②2NiO(OH) + 6HCl（濃）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O；（2分，未配平不給分，氯氣未寫氣體符號扣一分）
（4）A和B（或A和C、A和D、B和E、C和E、D和E任一組均可）；（2分，若同組中出現同種物質則不給分，例如AE、BC……等）
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