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（14分）鎂、鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合物有著各自的性質。

Ⅰ．海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂，某同學設計了如下

流程步驟：

主要的步驟總結如下：①把貝殼制成石灰乳  ②往母液中加石灰乳，沉降、過濾，得到Mg(OH)₂沉淀  ③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾，將制得的晶體脫水得無水MgCl₂

④將得到的產物熔融后電解。

（1）下列說法不正確的是__________________（填代號）

A．此法的優點之一是原料來源豐富

B．進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂

C．第④步電解法制取鎂是由于鎂是很活潑的金屬

D．以上制取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和置換反應

（2）步驟②不夠合理，理由是                                                  

Ⅱ．（1）鋁、空氣、海水可組成一種電池，廣泛用于制造航標燈。此電池正極的電極反應為                                    。

（2）鋁熱還原法是冶煉熔點較高的金屬的一種重要方法，焊接鋼軌即用到此法。將干燥的氧化鐵粉末和鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中（漏斗已事先處理好），并架在鐵架臺上，

下面放置一個盛有沙子的蒸發皿。請寫出引發鋁熱反應的操作及該反應的化學方程式：

操作                                                                       

化學方程式                                                  。

（3）為確定某鋁熱劑（氧化鐵粉末和鋁粉）的組成，分別進行下列實驗。

若取10.7 g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體（標準狀況）體積為3.36 L ，反應的化學方程式為                                        ，樣品中鋁的質量是           g。

若取10.7 g樣品將其點燃，恰好完全反應，待反應產物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為a L，該氣體與上小題中所得氣體的體積比等于      ∶      。

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃和SiO₂組成。某實驗小組設計如下流程欲分別制得單質Al、Fe、Mg和Si。

　 有關氫氧化物沉淀的pH見下表：

　 請回答下列問題：

　 （1）濾液A中含有的陽離子有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （2）操作②中涉及的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　　 操作④中生成沉淀G的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （3）操作⑤中調節pH到5~6時，可以用到的試劑（填序號）　　　　　　 。

　　　 a. NaOH溶液　　 b. 氨水　　 c. MgO　 d. Mg(OH)₂

　 （4）從濾液H制取金屬Mg的流程如下：

　　 流程中由MgCl₂冶煉Mg的方法是　　　　 。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl₂?6H₂O制取無水氯化鎂的原因是　　　　　　　　　　　 。

（14分）鎂、鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合物有著各自的性質。
Ⅰ．海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂，某同學設計了如下
流程步驟：

主要的步驟總結如下：①把貝殼制成石灰乳 ②往母液中加石灰乳，沉降、過濾，得到Mg(OH)₂沉淀 ③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾，將制得的晶體脫水得無水MgCl₂
④將得到的產物熔融后電解。
（1）下列說法不正確的是__________________（填代號）