題目列表(包括答案和解析)
（5分），（1）以甲烷為燃料制作新型燃料電池，電解質為氫氧化鉀溶液。電池負反應式為 ；放電時鉀離子移向電池的 （填“正”或“負”） 極
（2）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，
則H2CO3 HCO3-＋H+的平衡常數K1= （已知10-5.60=2.5×10-6）
（3）常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中
c(H2CO3) c(CO32-)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
（用離子方程式和必要的文字說明）。
（5分），（1）以甲烷為燃料制作新型燃料電池，電解質為氫氧化鉀溶液。電池負反應式為 ；放電時鉀離子移向電池的 （填“正”或“負”） 極
（2）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，
則H2CO3 
HCO3-＋H+的平衡常數K1= （已知10-5.60=2.5×10-6）
（3）常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中
c(H2CO3) c(CO32-)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
（用離子方程式和必要的文字說明）。
（5分），（1）以甲烷為燃料制作新型燃料電池，電解質為氫氧化鉀溶液。電池負反應式為 ；放電時鉀離子移向電池的 （填“正”或“負”） 極
（2）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，
則H2CO3 
HCO3-＋H+的平衡常數K1=
（已知10-5.60=2.5×10-6）
（3）常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中
c(H2CO3) c(CO32-)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
（用離子方程式和必要的文字說明）。
HCO3-＋H+的平衡常數K1= （已知10-5.60=2.5×10-6）
；△H＝+17kJ·mol－1根據以上方程式，下列推論正確的是
A．當lmol白磷轉變成紅磷時放出17kJ熱量
B．當4g紅磷轉變成白磷時吸收17kJ熱量
C．正反應是一個吸熱反應
D．紅磷熱穩定性比白磷大
I卷 選擇題（74分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
C
C
A
B
B
D
C
C
11
12
13
14
15
16
17
18
C
A
D
B
D
C
C
A
19
20
21
22
23
B
BD
C
BD
AB
II卷 非選擇題（76分）
三、填空題（26分）
2４．（8分）⑴⑥；⑧ ⑵①；②；④ ⑶③；⑤；⑦
25.（18分）(1)Ne、F、F2、Na (2)NaOH、HClO4、Al(OH)3 (3)HF (4)Na
四、推斷題（18分）
26.（9分）（1）Na SO3 Na2SO4 (2)Na＋
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2SO3 
CO2↑+2SO2↑+2H2O?(2)④②①③