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12．下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是A．常溫下將NaHCO3和NaHSO3兩溶液混合后. 溶液顯中性.則混合后的溶液中:c(Na+)= c (HSO3-)+ c (HCO3-)+ 2 c (CO32-)+2 c (SO32-) B．常溫下將醋酸鈉.鹽酸兩溶液混合后.溶液顯中性.則混合后的溶液中: c (Na+)＞c (Cl-)＞c (CH3COOH) C．常溫下物質的量濃度相等的①(NH4)2CO3.②NH4Al(SO4)2.③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c (NH4+):③＞①＞② D．相同條件下.pH=5的①NH4Cl溶液.②CH3COOH溶液.③稀鹽酸溶液中由水電離出的c (H+):①＞②＞③ 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

A．NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+c（RO₃^2-）

B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：C（Na⁺）＜C（Cl^-）＜C（CH₃COOH）

C．常溫下物質的量濃度相等的①（NH）₂CO₃、②（NH₄）₂SO₄、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三種溶液中c（NH₄⁺）：①＜③＜②

D．等體積等物質的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中離子總數多少：N_前＜N_后

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下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

A．NaHSO₃或NaHCO₃的溶液中均有（S和C均用R表示）：c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-）

B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）

C．常溫下物質的量濃度相等的①NH₄HCO₃、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄三種溶液中c（NH₄⁺）：②＞③＞①

D．相同條件下，pH=5的 ①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的c（H⁺）：①＞②＞③

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下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

A．NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-）

B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）

C．常溫下物質的量濃度相等的①（NH₄）₂CO₃、②（NH₄）₂SO₄、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三種溶液中c（NH₄⁺）：①＜③＜②

D．等體積等物質的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中離子總數多少：N_后＜N_前

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下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

A．NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+c（RO₃^2-）

B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）

C．常溫下物質的量濃度相等的①（NH₄）₂CO₃、②（NH₄）₂SO₄、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三種溶液中c（NH₄⁺）：①＜③＜②

D．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）?c（OH^-）+c（A^-）

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下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

A．NaHSO₃和NaHCO₃的混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-）

B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）

C．常溫下物質的量濃度相等的①NH₄HCO₃、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄三種溶液中c（NH₄⁺）：②＞③＞①

D．相同條件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的c（H⁺）：①＞②＞③

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一、單項選擇題

1．D 2．C 3．B 4．C 5．D 6．C 7．A 8．B

二、不定項選擇題

9．D 10．BC 11．D 12．AC 13．CD 14．A

三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）

15．（12分）

（1）500mL容量瓶 (1分)、玻璃棒(1分) 淀粉溶液 (1分)

（2）堿式(2分) 滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍色褪去，且半分鐘內不恢復。(2分)（3）為保證I^－全部轉化為I₂，所加氧化劑應稍過量。如果選用新制氯水或KMnO₄作氧化劑，則過量的這些氧化劑在滴定時會氧化硫代硫酸鈉而導致測定結果偏大。(2分)

（4）0.06410% (3分)

16．(8分)

（1） (1分) CO(NH₂)₂ (1分)

（2） N₂＋Al₂O₃＋3C 3CO＋2AlN (2分)

（3） AlN＋OH^－＋H₂O ＝AlO＋NH₃↑ (2分)

（4） ④⑦ (2分)

17．（8分）

（1）溫度較低（2分）

（2）AC（2分）

（3）2Fe³⁺+ 3ClO^－+ 10 OH^－＝ 2FeO₄^－+ 3Cl^－+ 5H₂O （2分）

（4）B、D（2分）

18．（10分）

（1）CH₄（g）＋2NO₂（g）＝ N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）

△H＝一867 kJ?mol^一¹ (2分)

（2） Na₂S＋2H₂OS↓＋H₂↑＋2NaOH (2分) 或S²^－＋2H₂OS↓＋H₂↑＋2OH^－

（3）K_sp(HgS)<K_sp(FeS) （2分）因發生Hg²⁺+FeS=HgS+Fe²⁺，產生的Fe²⁺可被氧化為Fe³⁺，Fe³⁺水解形成Fe(OH)₃膠體，吸附懸浮雜質而凈化水（2分）

（4）尿素法成本低，節約能源。（2分）

19．（12分）

（1）（2分）

（2） 3種（2分）

（3） 6 （2分）

（4）A：（2分） ② 過氧化物、HBr（1分）

B：（2分） ④ 濃硫酸（1分）

20．（10分）

（1）不能 (1分) BaCO₃會與胃酸反應產生Ba²⁺使人中毒 (2分) 或說由于存在溶解平衡：BaCO₃(s) Ba²⁺(aq)+CO₃^2-(aq)，服下BaCO₃后，胃酸可與CO₃^2-反應生成CO₂和水，CO₃^2-濃度降低，BaCO₃的沉淀溶解平衡向右移動，Ba²⁺濃度增大引起人體中毒。