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(2) ① MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O ②在裝置II.Ⅲ之間加入一個盛有濃硫酸的洗氣瓶 ③溶液由淺綠色變為黃色 KSCN 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(I)按照如圖1所示裝置進行有關實驗,拔掉分液漏斗玻璃塞,將A逐滴加入B中.

若A是濃鹽酸,B為二氧化錳,當將A滴入B中時發生反應的離子方程式為:
MnO2+4H++2Cl-
 △ 
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
 △ 
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
;
當實驗一段時間后,發現C、D中有紅棕色煙,則C的化學式為:
Fe
Fe

(II)硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料,可通過多種途徑制取硫酸銅晶體.銅不能與稀硫酸直接反應,本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應完全,通過蒸發、結晶得到硫酸銅晶體(裝置如圖2所示).
請回答相關問題:
(1)圖2分液漏斗中裝的液體是
濃硝酸
濃硝酸
;
(2)本實驗中若硝酸過量,造成的結果是
制得的硫酸銅晶體不純
制得的硫酸銅晶體不純
;
(3)圖3是圖2的改進裝置,其優點是①
有利于氮氧化合物的吸收
有利于氮氧化合物的吸收
,②
防止倒吸
防止倒吸

(4)為符合綠色化學的要求,某研究性學習小組進行如下設計:
方案1:將銅粉在某儀器中反復灼燒,使銅粉與空氣充分反應生成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸反應.
方案2:將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,發現在常溫下幾乎不反應.向混合物中加入Fe2(SO4)3,即發生反應.反應完全后向其中加物質甲調節pH到3~4,產生Fe(OH)3沉淀,過濾、蒸發、結晶,得硫酸銅晶體,濾渣循環使用〔已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4〕.
①方案1中用于灼燒銅粉的儀器名稱是
坩堝
坩堝
;
②方案2中甲物質可以是
ab
ab
(填字母序號);
a.CuO              b.CuCO3 c.CaCO3             d.NaOH
③方案2中發生反應的總化學方程式為(注明反應條件)
2Cu+O2+2H2SO4
 △ 
.
 
2CuSO4+2H2O
2Cu+O2+2H2SO4
 △ 
.
 
2CuSO4+2H2O

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已知A、B、D、E四種物質中均含有同一種短周期元素,該元素原子的最外層電子數是內層電子數的3倍,D為氣體單質,E為黑色粉末.如圖轉化關系中E均起催化作用(某些產物已略去).則:
(1)A的化學式為
KClO3
KClO3
;B分子的電子式為

(2)已知E與含A中某元素的濃酸在一定條件下反應,產生一種含有該元素的氣體X.甲同學為探究該氣體的性質,設計了如圖裝置(III中夾持裝置已略去).

①I中發生反應的離子方程式為
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O

②實驗開始不久,觀察到裝置IV中的現象為
溶液變藍
溶液變藍
;
③實驗結束后,該同學在裝置III中觀察到b的紅色褪去,而沒有出現“a無明顯現象”這一預期現象.為達到實驗目的,他在裝置
裝置II和III
裝置II和III
(填裝置序號)之間又添加了洗氣瓶,該裝置的作用是
除去氯氣中的水蒸氣(或:干燥氯氣)
除去氯氣中的水蒸氣(或:干燥氯氣)
;
(3)將氣體X通入到紫色的石蕊試液中,觀察到的現象是
紫色的石蕊試液先變紅后褪色
紫色的石蕊試液先變紅后褪色
;
(4)氣體X能與溶液B反應,生成氣體D,試寫出該反應的化學方程式:
Cl2+H2O2=2HCl+O2
Cl2+H2O2=2HCl+O2

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