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(16分)(1)已知：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2。在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發生下列反應：NaIO3+NaHSO3→I2+Na2SO4+H2SO4+H2O

 ①配平上述反應的化學方程式(將化學計量數填在方框內)；并寫出其氧化產物____________。

②在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液，反應完全后，推測反應后溶液中的還原產物為____________ (填化學式)；

(2)向某密閉容器中加人0.15 mol/L  A、0.05 mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示[t0時c(B)未畫出，t1時增大到0.05 mol/L]。乙圖為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況。

①若t4時改變的條件為減小壓強，則B的起始物質的量濃度為________mol/L；

②若t1=15 s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的平均反應速率為v(C)=_______mol/(L·s)。

③t3時改變的某一反應條件可能是_______(選填序號)。

a使用催化劑  b增大壓強  c增大反應物濃度

④有甲、乙兩個容積均為2L的密閉容器，在控制兩容器溫度相同且恒定情況下，向甲中通入3mol A，達到平衡時，B的體積分數為20％，則向乙容器中充入1 mol C和0.5mol B，達到平衡時，C的濃度c(C)=________

向某密閉容器中加人0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示[t₀～t_l階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為t₂時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應條件(濃度、溫度、壓強、催化劑)且互不相同，t₃～t₄階段為使用催化劑。下列說法中不正確的是

A．若t_l=15s，則用C的濃度變化表示的t₀～t_l段的平均反應速率為0.004mol?L^-1?s^-1

B．以t₄～t₅階段改變的條件一定為減小壓強 

C．該容器的容積為2 L， B的起始物質的量為0.02mo1．

D．t₅～t₆階段，容器內A的物質的量減少了0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應的熱化學方程式為：3A(g)B(g) + 2C(g)；△H =+100a kJ?mo1^-1

(16分)(1)已知：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2。在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發生下列反應：?NaIO3+?NaHSO3→?I2+?Na2SO4+?H2SO4+?H2O
①配平上述反應的化學方程式(將化學計量數填在方框內)；并寫出其氧化產物____________。
②在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液，反應完全后，推測反應后溶液中的還原產物為____________ (填化學式)；
(2)向某密閉容器中加人0.15 mol/L  A、0.05 mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示[t0時c(B)未畫出，t1時增大到0.05 mol/L]。乙圖為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況。

①若t4時改變的條件為減小壓強，則B的起始物質的量濃度為________mol/L；
②若t1="15" s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的平均反應速率為v(C)=_______mol/(L·s)。
③t3時改變的某一反應條件可能是_______(選填序號)。
a使用催化劑  b增大壓強  c增大反應物濃度
④有甲、乙兩個容積均為2L的密閉容器，在控制兩容器溫度相同且恒定情況下，向甲中通入3mol A，達到平衡時，B的體積分數為20％，則向乙容器中充入1 mol C和0.5mol B，達到平衡時，C的濃度c(C)=________

(16分)(1)已知：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2。在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發生下列反應：NaIO3+NaHSO3→I2+Na2SO4+H2SO4+H2O

 ①配平上述反應的化學方程式(將化學計量數填在方框內)；并寫出其氧化產物____________。

②在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液，反應完全后，推測反應后溶液中的還原產物為____________ (填化學式)；

(2)向某密閉容器中加人0.15 mol/L  A、0.05 mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示[t0時c(B)未畫出，t1時增大到0.05mol/L]。乙圖為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況。

①若t4時改變的條件為減小壓強，則B的起始物質的量濃度為________mol/L；

②若t1=15 s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的平均反應速率為v(C)=_______mol/(L·s)。

③t3時改變的某一反應條件可能是_______(選填序號)。

a使用催化劑  b增大壓強  c增大反應物濃度

④有甲、乙兩個容積均為2L的密閉容器，在控制兩容器溫度相同且恒定情況下，向甲中通入3mol A，達到平衡時，B的體積分數為20％，則向乙容器中充入1 mol C和0.5mol B，達到平衡時，C的濃度c(C)=________

研究化學反應原理對于生產生活是很有意義的。

（1）下列關于醋酸的敘述正確的是          （填寫符號）。

a．等體積等pH的醋酸和鹽酸完全被NaOH溶液中和，消耗NaOH的物質的量一樣多

b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固體，溶液的導電性增強

c．加水稀釋醋酸溶液，溶液中的所有離子濃度均減小

d．常溫下，醋酸溶液中水的電離程度比純水的小

（2）鋼鐵生銹現象隨處可見，鋼鐵的電化腐蝕原理如圖所示：

①寫出石墨電極的電極反應式                      ；

②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學防護的裝置，請在右圖虛線框內所示位置作出修改。

③寫出修改后石墨電極的電極反應式                。

（3）①高爐煉鐵過程中會發生反應：FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO₂（g）。

已知：Fe（s）+1/2O₂（g）=FeO（s）△H= -272kJ·mol^-1

C（s）+O₂（g）=CO₂（g）   △H= -393．5kJ·mol^-1

2C（s）+O₂（g）=2CO（g）  △H= -22lkJ·mol^-1

則：①FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO₂（g）

  △H=                。

②一定溫度下，向某密閉容器中加人足量FeO，

并充人一定量的CO氣體，反應過程中CO和CO₂的

濃度與時間的關系如圖所示則從開始至達到平衡過程中，（CO）=           。

（4）鐵紅是一種紅色顏料，其成份是Fe₂O₃。將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol·L^-1鹽酸中，再加人一定量鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標準狀況），經檢測，溶液中無Fe³⁺，則參加反應的鐵粉的質量為               。