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在溫度T時，向pH=6的蒸餾水中加入一定量的NaHSO₃晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=4，下列說法正確的是（　　）

已知NaHSO₄在水中的電離方程式為：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO

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．某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2．下列對該溶液的敘述中，不正確的是（　　）

（1）向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=1，則水電離出來的c（H⁺）=．
（2）25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學式），滴加氨水至過量，部分沉淀溶解的離子方程式為．已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=4.0×10^-18
（3）在25℃下，將a mol?L^-1的HA與0.01mol?L^-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應平衡時溶液中c（Na⁺）=c（A^-），則溶液顯性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數式表示HA的電離常數K_a=．
（4）在1mol?L^-1CuSO₄溶液中含有少量的Fe³⁺ 雜質，pH值控制在才能除去Fe³⁺ 而Cu²⁺仍為1mol?L^-1 （當溶液中c（Fe³⁺）≤10^-5mol?L^-1時一般認為該離子已除盡）．（已知某溫度下Fe（OH）₃的 Ksp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂ 的Ksp=4.0×10^-18，lg2=0.3）．

已知NaHSO₄在水中的電離方程式為：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-．某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2．下列對該溶液的敘述中，不正確的是（　　）