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D．若產(chǎn)生11g氣體物質.則有6.02×1023個電子發(fā)生轉移【查看更多】

近年來，我國儲氧納米碳管研究獲重大進展，電弧法合成的碳納米管，常伴有大量物質--碳納米顆粒．這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純．其反應的化學方程式為：

3

C+

2

K₂Cr₂O₇+

8

H₂SO₄（�。�

△

3

CO₂↑+

2

K₂SO₄+

2

Cr₂（SO₄）₃+

8

H₂O
（1）完成并配平上述反應的化學方程式

3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=3CO₂+2K₂SO₄+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O，

．
（2）此反應的氧化劑是

K₂Cr₂O₇

，氧化產(chǎn)物是

CO₂

．
（3）H₂SO₄在上述反應中表現(xiàn)出來的性質是

A

（填選項編號）．
A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脫水性
（4）上述反應中若產(chǎn)生11g氣體物質，則轉移電子的數(shù)目為

N_A

．

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近年來，我國儲氫鈉米碳管研究獲重大進展，電弧法合成的碳納米管常伴有大量物質――碳納米顆粒。這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儭Ｆ浞磻幕瘜W方程式為：

C＋ K₂Cr₂O₇＋ H₂SO₄(稀) → CO₂↑+ K₂SO₄＋ Cr₂(SO₄)₃＋

(1)完成并配平上述反應的化學方程式。

(2)此反應的氧化劑是_______________，氧化產(chǎn)物是________________。

(3)H₂SO₄在上述反應中表現(xiàn)出來的性質是_________(填選項編號)。

A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脫水性

(4)上述反應中若產(chǎn)生11g氣體物質，則轉移電子的數(shù)目為_________。

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近年來，我國儲氫鈉米碳管研究獲重大進展，電弧法合成的碳納米管常伴有大量物質――碳納米顆粒。這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�。其反應的化學方程式為：

C＋ K₂Cr₂O₇＋ H₂SO₄(稀) → CO₂↑+ K₂SO₄＋ Cr₂(SO₄)₃＋

(1)完成并配平上述反應的化學方程式。

(2)此反應的氧化劑是_______________，氧化產(chǎn)物是________________。

(3)H₂SO₄在上述反應中表現(xiàn)出來的性質是_________(填選項編號)。

A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脫水性

(4)上述反應中若產(chǎn)生11g氣體物質，則轉移電子的數(shù)目為_________。

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（10分）近年來，我國儲氫納米碳管研究獲重大進展，電弧法合成的碳納米管，常伴有大量物質——碳納米顆粒。這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�。其反應的化學方程式為：

C+ K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄(稀) CO₂↑+ K₂SO₄ + Cr₂(SO₄) ₃+ .

（1）完成并配平上述反應的化學方程式。

（2）此反應的氧化劑是，氧化產(chǎn)物是。

（3）H₂SO₄在上述反應中表現(xiàn)出來的性質是（填選項編號）

A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脫水性

（4）上述反應中若產(chǎn)生11g氣體物質，則轉移電子的數(shù)目為。

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（10分）近年來，我國儲氫納米碳管研究獲重大進展，電弧法合成的碳納米管，常伴有大量物質——碳納米顆粒。這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儭Ｆ浞磻幕瘜W方程式為：

C+ K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄(稀) CO₂↑+ K₂SO₄ + Cr₂(SO₄) ₃+ .

（1）完成并配平上述反應的化學方程式。

（2）此反應的氧化劑是，氧化產(chǎn)物是。

（3）H₂SO₄在上述反應中表現(xiàn)出來的性質是（填選項編號）

A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脫水性

（4）上述反應中若產(chǎn)生11g氣體物質，則轉移電子的數(shù)目為。

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一、單項選擇題

1．D 2．C 3．B 4．C 5．D 6．C 7．A 8．B

二、不定項選擇題

9．D 10．BC 11．D 12．AC 13．CD 14．A

三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）

15．（12分）

（1）500mL容量瓶 (1分)、玻璃棒(1分) 淀粉溶液 (1分)

（2）堿式(2分) 滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍色褪去，且半分鐘內不恢復。(2分)（3）為保證I^－全部轉化為I₂，所加氧化劑應稍過量。如果選用新制氯水或KMnO₄作氧化劑，則過量的這些氧化劑在滴定時會氧化硫代硫酸鈉而導致測定結果偏大。(2分)

（4）0.06410% (3分)

16．(8分)

（1） (1分) CO(NH₂)₂ (1分)

（2） N₂＋Al₂O₃＋3C 3CO＋2AlN (2分)

（3） AlN＋OH^－＋H₂O ＝AlO＋NH₃↑ (2分)

（4） ④⑦ (2分)

17．（8分）

（1）溫度較低（2分）

（2）AC（2分）

（3）2Fe³⁺+ 3ClO^－+ 10 OH^－＝ 2FeO₄^－+ 3Cl^－+ 5H₂O （2分）

（4）B、D（2分）

18．（10分）

（1）CH₄（g）＋2NO₂（g）＝ N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）

△H＝一867 kJ?mol^一¹ (2分)

（2） Na₂S＋2H₂OS↓＋H₂↑＋2NaOH (2分) 或S²^－＋2H₂OS↓＋H₂↑＋2OH^－

（3）K_sp(HgS)<K_sp(FeS) （2分）因發(fā)生Hg²⁺+FeS=HgS+Fe²⁺，產(chǎn)生的Fe²⁺可被氧化為Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺水解形成Fe(OH)₃膠體，吸附懸浮雜質而凈化水（2分）

（4）尿素法成本低，節(jié)約能源。（2分）

19．（12分）

（1）（2分）

（2） 3種（2分）

（3） 6 （2分）

（4）A：（2分） ② 過氧化物、HBr（1分）

B：（2分） ④ 濃硫酸（1分）

20．（10分）

（1）不能 (1分) BaCO₃會與胃酸反應產(chǎn)生Ba²⁺使人中毒 (2分) 或說由于存在溶解平衡：BaCO₃(s) Ba²⁺(aq)+CO₃^2-(aq)，服下BaCO₃后，胃酸可與CO₃^2-反應生成CO₂和水，CO₃^2-濃度降低，BaCO₃的沉淀溶解平衡向右移動，Ba²⁺濃度增大引起人體中毒。