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先閱讀下列短文，再回答下列問題：

在酸性條件下，次氯酸鈉（NaClO）、過氧化氫都有很強的氧化性，可將Fe²⁺氧化為Fe³⁺。Mg(OH)₂和Fe(0H)₃在溶液中生成時呈膠狀物或絮狀物沉淀，而MgCO₃在水中煮沸可轉變為Mg(OH)₂。“鹵塊”的主要成分為MgCl₂，還含有FeCl₂、FeCl₃、MnCl₂等雜質。若以它為原料，按下圖工藝流程即可制得“輕質氧化鎂”。若要求產品不含雜質離子，而且成本較低，流程中所用試劑或pH控制可參考表1、表2來確定。

表1：                               表2：                                                                                                                                                                           

物質	開始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)2	2.7	3.7
Fe(OH)3	7.6	9.6
Mn(OH)2	8.3	9.8
Mg(OH)2	9.6	11.1

工業品	規格	價格（元/噸）
漂液	含NaClO 25.5%	450
過氧化氫	含H2O2 30%	240
燒堿	含NaOH 98%	2100
純堿	含Na2CO3 99.5%	600
鹵塊	含MgCl2 30%	310

請填下列空白：

（1）寫出鹽酸溶液中NaClO將FeCl₂氧化成FeCl₃，同時生成NaCl和H₂O的化學方程式：

                                         ，寫出在鹽酸溶液中H₂O₂將FeCl₂氧化成FeCl₃，同時生成H₂O的化學方程式：                                         。

（2）在步驟2中加入物質X，最佳的選擇應是                             ，理由是

                                                 。

（3）在步驟3中加入的物質應是           ，之所以要控制pH＝9.8，其目的是       

                            。

（4）在步驟4中加入物質應是                                             。

（5）在步驟5中發生的化學方程式為                                       。