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為了測出某氫氧化鈉溶液的物質的量濃度，某研究性學習小組先用廣泛pH試紙測出該溶液的pH，發現該溶液的pH=14．于是他們用堿式滴定管量取25.00mL待測氫氧化鈉溶液盛放在錐形瓶中，把0.1000mol/L的標準鹽酸溶液注入50mL的酸式滴定管中，然后進行中和滴定操作．
回答下列問題：
（1）用酚酞作指示劑，50.00mL標準鹽酸溶液滴定完全后，錐形瓶內溶液顏色仍然呈紅色，原因是．
（2）為了繼續完成該實驗，他們取待測氫氧化鈉溶液25mL稀釋成250mL，然后再進行中和滴定．稀釋該氫氧化鈉溶液的玻璃儀器有、玻璃棒、膠頭滴管和堿式滴定管．如果用量筒替堿式滴定管量取原待測氫氧化鈉溶液進行稀釋，對該實驗結果有影響，原因是．
（3）用標準鹽酸溶液滴定稀釋后的堿溶液25.00mL，滴定前滴定管內液面讀數為1.10mL，滴定后液面如圖所示，則消耗標準溶液的體積為，原堿溶液的物質的量濃度為．
（4）以下操作會導致結果偏高的是．
A．待測堿溶液要空氣中暴露時間較長B．未用標準液潤洗酸式滴定管C．滴定終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D．滴定終點讀數時俯視滴定管的刻度，其他操作都正確
E．錐形瓶用蒸餾水潤洗后再用待測液潤洗．

在25mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．
（1）寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應的離子方程式：．
（2）該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為 mol?L^-1．
（3）在B點，a 12.5mL（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．若由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，則混合前c（NaOH） c（CH₃COOH），混合前酸中c（H⁺）和堿中c（OH^-）的關系：c（H⁺）c（OH^-）．
（4）在D點，溶液中離子濃度大小關系為：．

向20mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　　）