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化學是一門以實驗為基礎的自然科學，掌握實驗方法以及完成化學實驗所必順的技能是學好化學的關鍵．試回答下列實驗問題：

（1）某同學認為MnO₂與濃HCl反應制得的Cl₂中含有HCl氣體，該同學設計如圖1所示裝量時行驗證．
已知B中試劑為CCl₄，則：
①判定含有HCl氣體的實驗現象為：

C裝置中淀粉碘化鉀試紙不變色，D裝置中有白色沉淀生成．

C裝置中淀粉碘化鉀試紙不變色，D裝置中有白色沉淀生成．

．
②裝置A中兩儀器名稱分別為：

分液漏斗

分液漏斗

、

燒瓶

燒瓶

．
③有人認為可將D裝置溶液換成另一溶液，你認為可能為：

氫氧化鈉溶液

氫氧化鈉溶液

．
（2）某課外研究小組設計如圖所示的實驗過程，用石油化學工業的廢氣催化劑（主要成份為Ag/α-Al₂O₃）來回收金屬銀和α-Al₂O₃，部分操作過程省略．α-Al₂O₃作為催化劑的載體，且不溶于硝酸：
Ag/α-Al₂O₃  
①Ag/α-Al₂O₃加HNO₃溶解可選用圖2所示裝置中的

a

a

 （選填a、b、c）
②實驗操作II中，所需要的主要玻璃儀器有

漏斗、玻璃棒、燒杯

漏斗、玻璃棒、燒杯

．
③實驗操作II中能否用自來水代替蒸餾水？

否

否

 （填“能”或“否”）原因是

一般用自來水用氯氣消毒，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，鹽酸和氧化鋁反應生成氯化鋁6 H⁺+Al₂O₃=2Al³⁺+3H₂O，導致回收的氧化鋁的質量減少，所以不能用自來水代替蒸餾水．

一般用自來水用氯氣消毒，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，鹽酸和氧化鋁反應生成氯化鋁6 H⁺+Al₂O₃=2Al³⁺+3H₂O，導致回收的氧化鋁的質量減少，所以不能用自來水代替蒸餾水．

（結合有關離子方程式給以必要的文字說明）
④操作I中所發生的離子反應方程式：

Ag+NO₃^-+2H⁺=3Ag⁺+NO↑+H₂O

Ag+NO₃^-+2H⁺=3Ag⁺+NO↑+H₂O

．

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離子化合物A只由兩種元素組成，兩種元素的質量比為14：5，其陰陽離子電荷比為1，A不穩定，一定條件下爆炸生成B、C，以下為相關物質的轉化關系，其中B、C、D、J為單質，其中只有J為固體，E為紅棕色氧化物固體，反應①、②都是工業生產上的重要反應．（部分生成物略）④反應中K過量．

回答下列問題：
（1）A的電子式為

．
（2）K的濃溶液久置會變色，變色過程中發生反應的化學方程式為

4HNO₃（濃）═2H₂O+4NO₂↑+O₂↑

4HNO₃（濃）═2H₂O+4NO₂↑+O₂↑

．
（3）實驗室檢驗含A中的陽離子的可溶性鹽時的操作方法是

加強堿溶液，微熱，用玻棒粘濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察試紙是否變藍色．

加強堿溶液，微熱，用玻棒粘濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察試紙是否變藍色．

．
（4）反應②⑥的化學方程式為：②

4NH₃+5O₂

催化劑  .

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑  .

4NO+6H₂O

，⑥

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

．

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化學興趣小組對牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
查得資料：某品牌牙膏摩擦劑由二氧化硅、碳酸鈣、碳酸鎂組成，還可能含有氫氧化鋁和碳酸氫鈣；牙膏中其它成分易溶于水，遇到鹽酸無氣體生成．
Ⅰ、摩擦劑中碳酸氫鈣和氫氧化鋁的定性檢驗：取適量牙膏樣品，加水攪拌、過濾．并設計如下實驗方案對該品牌牙膏摩擦劑的成分進行測定、驗證假設．請寫出實驗步驟以及預期現象和結論（可不填滿）．
限選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、二氧化碳

實驗步驟

預期現象和結論

步驟1：取適量牙膏樣品加水充分攪拌、過濾，得濾液A和沉淀B．

/

步驟2：取適量濾液A于試管中，

有   現象說明含有碳酸氫鈣

步驟3：取適量沉淀B于試管中，加入過量   ，過濾，得濾液C和沉淀D為a克．

/

步驟4：往所得濾液中通入過量二氧化碳．

產生成白色沉淀，   （填“能”或“不能”）確定含有氫氧化鋁．原因是（用離子方程式表示）   ．

Ⅱ、牙膏樣品中碳酸鈣和碳酸鎂的定量測定
利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定P中生成的BaCO₃沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數．

依據實驗過程回答下列問題：
（1）實驗過程中先后兩次鼓入空氣，第二次鼓入空氣的目的是：

 

．
（2）實驗中準確稱取沉淀D1.76g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO₃平均質量為3.94g．則D中碳酸鈣的質量分數為

 

 （保留三位有效數字）．

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[化學-化學與技術]
元素鋁是在生產、生活中應用廣泛的金屬元素．
（1）從礦石提取氧化鋁：礦石與NaOH溶液高溫反應，然后降溫析出晶體，再經凈化和高溫煅燒得到氧化鋁．降溫析出晶體時的反應方程式為：

 

．
（2）氧化鋁是工業電解冶煉鋁的重要原料，生產中加入冰晶石（Na₃AlF₆），其作用是

 

．工業冶煉鋁的裝置示意圖如圖：
①陰極的反應式

 

，
②在電解池工作過程中，需要不斷補充陽極材料，原因是

 

．
（3）有資料介紹：溶液中鋁元素以氫氧化物[用Al（OH）₃表示]形式存在的pH范圍是3.8～10．現有A、B兩種均含鋁元素形成的某種離子溶液，其pH分別為1、13，兩溶液等體積混合時反應的離子方程式為

 

．
（4）一種新型高效凈水劑PAFC--聚合氯化鐵鋁[A1Fe（OH）_nCl_6-n]_m，廣泛用于日常生活用水和工業污水的處理．有關PAFC的說法正確的是

 

．（填選項）
A．PAFC中鐵元素顯+2價
B．PAFC用于凈水時，比用相同量的氯化鋁和氯化鐵對水的pH改變小
C．PAFC可看作一定比例的氯化鐵與氯化鋁水解的中間產物
D．PAFC在強酸性和強堿性溶液中都能穩定存在．

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化學反應原理在工業生產中具有十分重要的意義．
（1）工業生產可以用NH₃（g）與CO₂（g）經過兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如圖：

則NH₃（g）與CO₂（g）反應生成尿素的熱化學方程式為

 

．
（2）已知反應Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=akJ．mol^-1．測得在不同溫度下，該反應的平衡常數K隨溫度的變化如下：

溫度/	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

①該反應的化學平衡常數表達式K=

 

，a

 

0（填“＞”、“＜”或“=”）．在500℃2L密閉容器中進行反應，Fe和CO₂的起始量均為4mol，則5min后達到平衡時CO₂的轉化率為

 

，生成CO的平均速率v（CO）為

 

．
②700℃反應達到平衡后，要使該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有

 

（填字母）．
A．縮小反應器容積    B．增加Fe的物質的量
C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
（3）硫酸廠常用NaOH溶液吸收SO₂廢氣．當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是[已知n（SO

2- 3

）：n（HSO

- 3

）=1：1時，pH=7.2]（填字母）

 

．
A、c（Na⁺）=2c（SO

2- 3

）+c（HSO

- 3

）
B、c（Na⁺）＞c（HSO

- 3

）＞c（SO

2- 3

）＞c（H⁺）=c（OH^-）
C、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO

2- 3

）+c（HSO

- 3

）+c（OH^-）

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一、選擇題：（共44分）

1．D  2．A   3．D   4．B   5．A   6．D  7．C   8．C  9．A   10．C  11．B

12．D 13．B  14．A  15．C  16．C  17．A  18．B  19．A  20．C  21．B  22．B

二． 填空題（本題共4小題，共48分）

23．（8分，每空2分） K₂Cr₂O₇    是氧化劑，     HCl    是還原劑，

                       Cl  元素被氧化，       Cr    元素被還原， 

                      Cl₂  是氧化產物，        CrCl₃ 是還原產物。

K₂Cr₂O₇ ＋14HCl=2KCl＋2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O（標出電子轉移方向和數目）

24．（14分，每空2分）

（1）化學式：A   Ba（OH）₂    B   H₂SO₄  C   Na₂CO₃     D  MgCl₂           

（2）反應①、②、⑤的離子方程式

①  SO₄^2－+ 2H⁺+ ba²⁺+2oh^-= baSo₄↓+2H₂O     

②  CO₃^2-+ 2H⁺ =  CO₂ ↑+ H₂O                             

⑤  Mg²⁺ + 2oh^- = Mg(OH)₂↓                               

25．（14分，每空2分）三種離子： OH^－   、   K^＋  、  Cl^－  。

                                鐵粉     ，   銀    ，

                              Ag^＋ 、  Fe^3＋ ，  NO₃^－ 、 K⁺  。

26．（12分，每空2分）  （1）14.3   g。

                      （2）500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

                      （3）A、_無影響____       B、____偏高_ 

                     C、__偏低____        D、    _偏低_ 。

三． 計算題（本題共1小題，共8分）

27．（1）氧化劑是  MnO₂   （2分 ）

（2） ①168mL（3分 ）

②1mol （3分 ）