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鐵鹽與鐵發生的還原反應(1)鐵和硫酸鐵溶液反應產生硫酸亞鐵:Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4 (2)鐵和硝酸鐵溶液反應產生硝酸亞鐵:2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2(3)鐵還原氯化鐵溶液得到氯化亞鐵:2FeCl3+Fe=3FeCl2 七.酸酐與水的的化合反應【查看更多】

硫酸的消費量常被視為一個國家工業發達水平的標志．我國主要以黃鐵礦（FeS₂）為原料采用接觸法生產硫酸．其主要涉及到的反應有（沒有配平）A．FeS₂+O₂→Fe₂O₃+SO₂ B． SO₂（g）+O₂ （g）→SO₃（g） C．SO₃+H₂O→H₂SO₄
回答下列問題：
（1）已知FeS₂與足量氧氣反應生成1molSO₂時放出426.5kJ的熱量．則其反應的熱化學方程式為

4FeS₂（s）+11O₂（g）

高溫

.

2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=-3412kJ/mol

4FeS₂（s）+11O₂（g）

高溫

.

2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=-3412kJ/mol

．
（2）已知某溫度時反應B的平衡常數為800．在體積恒為10L的密閉容器中充入10mol SO₂、30mol O₂和10mol SO₃，反應開始將向

正

（填“正”或“逆”）方向進行．在該容器中，能說明該反應已達到平衡狀態的依據是

A、E

（填字母序號）
A．容器內壓強不變 B．混合氣體的密度不變 C．v_正（SO₂）=2v_正（O₂）
D．c（SO₂）：c（O₂）：c（SO₃）=2：1：2 E．混合氣體的摩爾質量不變
（3）反應A的副產物Fe₂O₃是鐵銹的主要成分．N₂H₄（肼）能使鍋爐內壁的鐵銹（主要成分Fe₂O₃）變成磁性氧化鐵（Fe₃O₄）層，可以減緩鍋爐銹蝕．若反應過程中肼轉化為氮氣，每生成1mol Fe₃O₄，轉移電子的物質的量為

1mol

，需要消耗肼的質量為

8

g．
（4）鐵鹽溶液可以洗滌做過銀鏡實驗的試管，原理是Fe³⁺+Ag（s）?Fe²⁺+Ag⁺．甲同學將銀粉加入到Fe₂（SO₄）₃溶液中進行了實驗，觀察到的現象是

銀粉逐漸溶解，溶液由棕黃色逐漸變為淺綠色，溶液出現白色沉淀

．丙同學認為向試管中加入幾塊鉛筆芯也有利于除去銀，你認為他的理由是

銀與鉛筆中的石墨在溶液中形成了原電池，銀為負極，石墨為正極，加快了反應速率

．
（5）用10mol/L的濃硫酸配制2mol/L的稀硫酸，所用的玻璃儀器除量筒和玻璃棒外，還有

A、B、D

A．容量瓶 B．燒杯 C．燒瓶 D．膠頭滴管．

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硫酸亞鐵銨的化學式為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O，商品名為摩爾鹽．硫酸亞鐵可與硫酸銨生成硫酸亞鐵銨，一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成摩爾鹽后就比較穩定了．三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如下表

溫度/℃	10	20	30	40	50	70
（NH₄）₂SO₄	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5	91.9
FeSO₄?7H₂O	40.0	48.0	60.0	73.3	-	-
（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3	38.5

實驗室欲制備硫酸亞鐵銨晶體，設計了如下方案．
（1）完成實驗步驟中的填空：
①稱取4g鐵屑，放入小燒杯，加入15mL10%Na₂CO₃溶液，小火加熱10min以除去

鐵屑表面的油污

，倒掉溶液，用蒸餾水把鐵沖洗干凈，干燥，備用；
②將處理好的鐵屑放入小燒杯，加入15mL 3mol/L H₂SO₄溶液，水浴加熱至不再有氣體生成為止，趁熱過濾去剩余鐵屑，并用少量熱水洗滌燒杯及濾紙，并將濾液和洗滌液一起轉移到蒸發皿中，則蒸發皿中溶液的溶質為

硫酸亞鐵

（填名稱，不考慮水解），其物質的量約為

0.045

mol；
③加入

5.94

g硫酸銨到蒸發皿中，緩緩加熱、濃縮至表面出現結晶膜為止、冷卻，得硫酸亞鐵銨晶體．
（2）回答下列問題：
①硫酸亞鐵溶液在空氣中易被氧化變質，操作時應注意：a

過濾洗滌操作速度要快

；b

步驟③要緩緩加熱，避免沸騰

；
②加熱、濃縮溶液時，不濃縮至干的理由是

因為析出的是硫酸亞鐵銨晶體，帶有結晶水，蒸干會使晶體分解

；
③硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液加熱濃縮就能得到硫酸亞鐵銨晶體，其原因是

因為相同溫度下硫酸亞鐵銨晶體在水中的溶解度比硫酸亞鐵和硫酸銨的溶解度小

；
④稱取兩份質量均為1.96g的該硫酸亞鐵銨，制成溶液．用未知濃度的KMnO₄酸性溶液進行滴定．
Ⅰ）滴定時，將KMnO₄酸性溶液裝在

酸式

（酸式或堿式）滴定管，操作時用

右

手拿錐形瓶；
Ⅱ）已知MnO₄^-被還原為Mn²⁺，試寫出該滴定過程中的離子方程式：

5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

；
Ⅲ）判斷該反應到達滴定終點的現象為

當滴加最后一滴溶液后，溶液變成紫紅色，30S內不褪色，說明達到滴定終點

；
Ⅳ）假設到達滴定終點時，用去V mL KMnO₄酸性溶液，則該KMnO₄酸性溶液的濃度為

1

V

1

V

mol/L．

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（10分）鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合物有著各自的性質。
(1)在一定溫度下，氧化亞鐵可以與一氧化碳發生下列反應：
Fe₂O₃（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO₂（g）ΔH＞0
①該反應的平衡常數表達式為：K=
②該溫度下，在2L盛有粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質鐵11．2g。則10min內CO的平均反應速率為
(2)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發生鋁熱反應。下列反應速率(v)
和溫度(T)的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是           。

(3)Fe³⁺鹽和Al³⁺鹽在性質上有很多相似的地方，如遇堿都生成難溶的膠狀沉淀，可用于凈水；也有不同之處，如Fe³⁺既有氧化性又有還原性，Al³⁺只有氧化性。但Fe³⁺只有在堿性介質中才能被氧化為FeO₄^2-，請完成下列方程式：
    Fe(OH)₃ +    ClO^- +             ==    FeO₄^2- +     Cl^-+           ;
(4)若將ag Fe和Al的混合物溶于2mol/L的足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液，充分反應，過濾，洗滌，干燥灼燒，稱量所得固體的質量仍為ag，則原混合物中Al的質量分數為

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（10分）鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合物有著各自的性質。
(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發生下列反應：
Fe₂O₃（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO₂（g）ΔH＞0
①該反應的平衡常數表達式為：K=
②該溫度下，在2L盛有粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質鐵11.2g。則10min內CO的平均反應速率為
(2)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發生鋁熱反應。下列反應速率(v)和溫度(T)的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是           。

(3)Fe³⁺鹽和Al³⁺鹽在性質上有很多相似的地方，如遇堿都生成難溶的膠狀沉淀，可用于凈水；也有不同之處，如Fe³⁺既有氧化性又有還原性，Al³⁺只有氧化性。但Fe³⁺只有在堿性介質中才能被氧化為FeO₄^2-，請完成下列方程式：
    Fe(OH)₃ +    ClO^- +             ==    FeO₄^2- +     Cl^-+           ;
(4)若將ag Fe和Al的混合物溶于2mol/L的足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液，充分反應，過濾，洗滌，干燥灼燒，稱量所得固體的質量仍為ag，則原混合物中Al的質量分數為