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低價堿氧化生成高價堿:Fe(OH)3 (1)氫氧化亞鐵在潮濕的空氣中馬上氧化成氫氧化鐵:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（2009?商丘二模）Ⅰ．下列六種晶體：A．水晶，B．冰醋酸，C．氫氧化鈉，D．白磷，E．晶體氬，F．金剛石．用序號回答下列問題：
（1）直接由原子構成的晶體是

AEF

；
（2）受熱熔化過程中不存在化學鍵變化的是

BDE

，需克服共價鍵的是

．
（3）晶體A、B、C、E、F熔點由高到低的排列順序為

F＞A＞C＞B＞E

．
Ⅱ．置換、化合、復分解是三種基本反應類型，而H₂O在各種化學反應中扮演不同的“角色”．下面圍繞水的各反應全部來自現行教材．下列問題所涉及的答案可能有多種，只需答出一種情況即可：
（1）H₂O作反應物的置換反應
①

C或Fe

（填化學式）和H₂O能在加熱或高溫條件下進行；
②產生O₂的反應，其化學方程式：

2F₂+2H₂O=4HF+O₂

；
（2）H₂O作生成物的置換反應：加熱條件下的置換，其反應物可是

CuO（Fe₂O₃等）

（填化學式）；
（3）水解反應
①氣體產物可用于焊接金屬，其化學方程式：

CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑

；
②1分子的

葡萄糖

（填名稱）水解之后有2分子同種物質生成；
（4）H₂O作反應物的化合反應：
①有含堿金屬元素的物質參與的三種物質間的化合反應，其化學方程式：

Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃

；
②有電子得失且三種物質參與的化合反應，其產物的顏色與狀態是

紅褐色固體

．

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實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑(主要成分為NiO，另含Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO等)生產Ni₂O₃。其工藝流程如下：

(1)根據圖甲所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質X”為________。圖乙表示鎳的浸出率與溫度的關系，當浸出溫度高于70 ℃時，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)₂含量增大，其原因是
________________________________________________________________。
(2)工藝流程中副產品的化學式為______________。
(3)已知有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Ni(OH)₂
開始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的pH	3.7	9.7	9.2

操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學設計了如下實驗方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調節溶液pH為3.7～7.7，靜置，過濾。請對該實驗方案進行評價：_____________________________________________
(若原方案正確，請說明理由；若原方案錯誤，請加以改正)。
操作C是為了除去溶液中的Ca²^＋，若控制溶液中F^－濃度為3×10^－3molL^－1，則Ca²^＋的濃度為________mol·L^－1。(常溫時CaF₂的溶度積常數為2.7×10^－11)
(5)電解產生2NiOOH·H₂O的原理分兩步：①堿性條件下Cl^－在陽極被氧化為ClO^－；②Ni²^＋被ClO^－氧化產生2NiOOH·H₂O沉淀。第②步反應的離子方程式為_______________________________________。

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實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑（主要成分為NiO，另含Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO等）生產Ni₂O₃。其工藝流程為：

（1）根據圖Ⅰ所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質X”為。圖Ⅱ表示鎳的浸出率與溫度的關系，當浸出溫度高于70℃時，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)₂含量增大，其原因是。
（2）工藝流程中“副產品”的化學式為。
（3）已知有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Ni(OH)₂
開始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的pH	3.7	9.7	9.2

操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學設計了如下??驗方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調節溶液pH為3.7～7.7，靜置，過濾。請對該實驗方案進行評價        （若原方案正確，請說明理由；若原方案錯誤，請加以改正）。
（4）操作C是為了除去溶液中的Ca²⁺，若控制溶液中F^－濃度為3×10^－3mol·L^－1，則Ca²⁺的濃度為        mol·L^－1。（常溫時CaF₂的溶度積常數為2.7×10^－11）
（5）電解產生2NiOOH·H₂O的原理分兩步：
①堿性條件下Cl^－在陽極被氧化為ClO^－；
②Ni²⁺被ClO^－氧化產生2NiOOH·H₂O沉淀。
第②步反應的離子方程式為                      。

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（2013?江蘇三模）實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑（主要成分為NiO，另含Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO等）生產Ni₂O₃．其工藝流程為：

（1）根據圖Ⅰ所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質X”為

BaSO₄

．圖Ⅱ表示鎳的浸出率與溫度的關系，當浸出溫度高于70℃時，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）₂含量增大，其原因是

溫度升高，Ni²⁺的水解程度增大

．
（2）工藝流程中“副產品”的化學式為

CuSO₄?5H₂O

．
（3）已知有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Ni（OH）₂
開始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的pH	3.7	9.7	9.2

操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學設計了如下實驗方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調節溶液pH為3.7～7.7，靜置，過濾．請對該實驗方案進行評價：

方案錯誤；在調節pH前，應先在濾液中加入H₂O₂，使溶液中的Fe²⁺氧化為Fe³⁺

（若原方案正確，請說明理由；若原方案錯誤，請加以改正）．
（4）操作C是為了除去溶液中的Ca²⁺，若控制溶液中F^-濃度為3×10^-3 mol?L^-1，則Ca²⁺的濃度為

3×10^-6

mol?L^-1．（常溫時CaF₂的溶度積常數為2.7×10^-11）
（5）電解產生2NiOOH?H₂O的原理分兩步：①堿性條件下Cl^-在陽極被氧化為ClO^-；②Ni²⁺被ClO^-氧化產生2NiOOH?H₂O沉淀．第②步反應的離子方程式為

ClO^-+2Ni²⁺+4OH^-=2NiOOH?H₂O+Cl^-

．

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（2011?丹東模擬）有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素編號	元素特征信息
A	A的單質是密度最小的物質
B	B的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數相同的陰、陽離子
C	C的原子最外層電子數是其內層電子數的三倍
D	D與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最小
E	B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分
F	F元素最高正價與最低負價的代數和為4

（1）寫出化合物Y所含的化學鍵名稱

離子鍵、共價鍵

；
（2）D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是（用化學式表示）

S^2-＞Cl^-＞Al³⁺

；
（3）寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應的離子方程式

H⁺+HSO^-₃=SO₂↑+H₂O

；
（4）向Fe和D單質組成的混合物中，加入足量F的最高價氧化物對應水化物的稀溶液，固體全部溶解．向所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，將產生的沉淀過濾出來，經洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經稱量發現該固體的質量和原混合物的質量恰好相等，則原混合物中D單質的質量分數為

30%

；
（5）一定量的石灰乳中通入一定量的E單質．兩者恰好完全反應，生成物中有三種含E元素的離子．其中兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的曲線如圖所示．則t2時刻消耗氫氧化鈣質量為

37g

g，此時反應的化學方程式為

10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O

．
（6）A、B形成的化合物BA在有機合成中用途很廣泛．它可以奪取很多化合物中的質子而生成相應的鈉化合物．寫出它與乙醇反應的化學方程式

NaH+CH₃CH₂OH=CH₃CH₂ONa+H₂↑

．

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