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高鐵酸鹽（如K₂FeO₄）是一種高效綠色氧化劑，可用于廢水和生活用水的處理。從環境保護的角度看，制備高鐵酸鹽較好的方法為電化學法。

（1）電化學法制備高鐵酸鈉采用鐵片作陽極，NaOH溶液作為電解質溶液，其電流效率可達到40%。寫出陽極的電極反應式：                                            。

（2）鐵絲網電極是更理想的陽極材料，相同條件下，可將電流效率提高至70%以上，原因是_______。研究亦發現，鐵電極在某一電壓范圍內會生成Fe₂O₃膜而“鈍化”，原因可能是__                                 ____。

（3）FeO₄^2-易與水反應生成絮狀氫氧化鐵，也會影響高鐵酸鹽的產率。若以鐵絲網為陽極，在中間環節(對應圖1中4 h后)過濾掉氫氧化鐵，合成過程中FeO₄^2-濃度以及電流效率隨時間的變化如圖1中實線所示(圖中曲線是每隔1 h測得的數據)。圖中虛線部分對應于沒有過濾氫氧化鐵而連續電解的情況。下列判斷正確的是（   ）

A．過濾掉氫氧化鐵有利于獲得較高濃度的高鐵酸鹽溶液

B．過濾掉氫氧化鐵對電流效率影響不大

C．實驗表明氫氧化鐵的存在影響高鐵酸鹽濃度的增加

D．實驗表明不過濾掉氫氧化鐵，6 h后電流效率幾乎為0

（4）堿性條件下，高鐵酸鹽的穩定性與溫度有關（如圖2）。隨溫度升高，高鐵酸鹽產率先增大后減小的原因是                        。

（5）人們還對用鐵的氧化物作電極制備高鐵酸鹽進行了研究，例如以磁鐵礦多孔電極制備高鐵酸鹽，該研究方向的價值在于（     ）

A．將1 mol Fe₃O₄氧化成高鐵酸鹽需10/3 mol電子，可提高電流效率

B．以低價態鐵的氧化物為電極，可以實現變廢(鐵銹)為寶(高鐵酸鹽)

C．自然界幾乎沒有鐵單質,而有大量磁鐵礦,該方法的原料來源廣泛

D．磁鐵礦作為多孔電極不會出現“鈍化”現象

（16分）下表為部分短周期元素化合價及相應氫化物沸點的數據：

已知：

①A與D可形成化合物AD₂、AD₃，可用于制備強酸甲；

②B與D可形成化合物BD、BD₂，可用于制備強酸乙。

請回答：

（1）表中屬于第三周期元素的是        ▲          （用表中元素編號填寫）。

（2）寫出H的最高價氧化物的電子式：　　　▲　　　　，比較A、D、G三種簡單陰離子的半徑大小：r(　▲　)＞r(　▲　)＞r(　▲　) （均用實際的元素符號表示）

（3）由表中D元素和氫元素的原子按1:1組成的常見液態化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）________▲_________。

a．MnO₂    b．FeCl₃　　      c．Na₂SO₃　　    d．KMnO₄

（4）分子組成為ADG₂的物質在水中會強烈水解，產生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸。該反應的化學方程式是：                    ▲                          。

（5）工業生產強酸乙時可用純堿溶液處理尾氣，該反應如下：

BD+BD₂+Na₂CO₃=2      ▲　　　+CO₂

　①橫線上某鹽的化學式應為　　▲　　　。

　②每產生44.8L（標準狀況）CO₂，被吸收尾氣的質量是     ▲        g。

（6）請設計一個實驗方案，使得銅和稀的強酸甲反應，得到藍色溶液和氫氣，在答題卡指定位置繪出實驗裝置圖，作出必要的說明即可。