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甲、乙兩池電極材料如圖所示．
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）若兩池中均為CuSO₄溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的棒（填“鐵”或“碳”）、乙池中的極（填“陰”或“陽(yáng)”）；
②乙池中陽(yáng)極電極反應(yīng)式是．
（2）若兩池中均為足量飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式；
若電極上轉(zhuǎn)移0.2mole^-，則陰極上生成mol氣體；再加入（填化學(xué)式）可恢復(fù)到原來(lái)濃度．
②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是，其原理與金屬的腐蝕原理相同；若要防止鐵的腐蝕可采取的措施為（填序號(hào)）．
a．將甲圖碳棒換成銅棒
b．碳棒換成鋅棒
c．在鐵、碳之間連接一個(gè)直流電源，把鐵接到負(fù)極上
d．把鐵接到直流電源的正極上．

Ⅰ．用碳棒作電極，電解下列水溶液：①Na₂SO₄溶液 ②AgNO₃溶液 ③KCl溶液 ④CuCl₂溶液．通過(guò)相同電量時(shí)，陰極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量相同的是（填序號(hào)）；通過(guò)相同電量時(shí)，產(chǎn)生的氣體總物質(zhì)的量由多到少的排列順序是（填序號(hào)）．
Ⅱ．到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）化學(xué)反應(yīng)中放出的能量（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
已知：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-185KJ/mol
E（H-H）=436KJ/mol，E（Cl-Cl）=247KJ/mol，則E（H-Cl）=
（2）已知Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25KJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47KJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+19KJ/mol
請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：．
（3）如圖所示的裝置：該裝置中Cu極為極；當(dāng)銅片的質(zhì)量變化了12.8g時(shí)，a極上消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．

碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）在電化學(xué)中，常用碳作電極：
①在酸性鋅錳干電池中，碳棒作極．
②若用碳棒和鐵棒做電極電解飽和食鹽水生產(chǎn)燒堿時(shí)，碳棒作極，反應(yīng)的離子方程式．
（2）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳可產(chǎn)生水煤氣：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol，達(dá)到平衡后，體積不變時(shí)，能提高H₂O的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是．
A．升高溫度                B．增加碳的用量
C．加入催化劑              D．用CO吸收劑除去CO
（3）將一定量的CO（g）和H₂O（g）通過(guò)某恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）得到如下數(shù)據(jù)：

溫度/℃	起始濃度mol/L		平衡濃度mol/L
	CO（g）	H2O（g）	H2（g）
900	2.0	0.8	0.4

通過(guò)計(jì)算，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：．
（4）工業(yè)上把水煤氣中的混合氣體處理后，獲得較純的H₂用于合成氨：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol某同學(xué)在不同實(shí)驗(yàn)條件下模擬化工生產(chǎn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，N₂濃度隨時(shí)間變化如圖1：

①與實(shí)驗(yàn)Ⅰ比較，實(shí)驗(yàn)Ⅱ改變的條件為：．
②實(shí)驗(yàn)Ⅲ比實(shí)驗(yàn)I的溫度要高，其它條件相同，請(qǐng)?jiān)趫D2畫出實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中NH₃濃度隨時(shí)間變化的示意圖．

如圖裝置閉合電鍵時(shí)，電流計(jì)A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)．試回答：
（1）A池是（填“原電池”或“電解池”）Cu的電極名稱是
（2）B池中的總反應(yīng)化學(xué)方程式是；若此過(guò)程中有0.02mol電子通過(guò)，則B中兩極的質(zhì)量差最多是g（四個(gè)電極質(zhì)量相同），
B溶液的pH將（填“變大”或“變小”）．
（3）如果要用B池給鐵片上鍍上一層Cu，則B池應(yīng)作何改進(jìn)．

（1）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
（2）已知：AgCl+Br^-=AgBr↓+Cl^-，2AgI+S^2-=Ag₂S↓+2I^-，AgBr+I^-=AgI↓+Br^-．由以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知4種難溶銀鹽溶解度減小的順序是．
（3）用碳棒作電極，電解下列水溶液：
①Na₂SO₄溶液   ②AgNO₃溶液   ③KCl溶液   ④CuCl₂溶液．（填編號(hào)）
A、通過(guò)相同電量時(shí)，陰極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量相同的是．
B、通過(guò)相同電量時(shí)，產(chǎn)生的氣體總的物質(zhì)的量由多到少排列順序是．