正極材料為的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。但鈷的資源匱乏限制了其進一步發展。

（1）橄欖石型是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過、與溶液發生共沉淀反應，所得沉淀經80℃真空干燥、高溫成型而制得。

①共沉淀反應投料時，不將和溶液直接混合的原因是      。

②共沉淀反應的化學方程式為              。

③高溫成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的導電性能外，還能                     。

（2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有及少量AI、Fe等）可通過下列實驗方法回收鈷、鋰。

在上述溶解過程中，被氧化成，在溶解過程中反應的化學方程式為                                 。

在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化，如下圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全脫水，則1000℃時，剩余固體的成分為        。（填化學式）；在350~400℃范圍內，剩余固體的成分為       。（填化學式）。

 正極材料為的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。但鈷的資源匱乏限制了其進一步發展。

（1）橄欖石型是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過、與溶液發生共沉淀反應，所得沉淀經80℃真空干燥、高溫成型而制得。

①共沉淀反應投料時，不將和溶液直接混合的原因是     。

②共沉淀反應的化學方程式為             。

③高溫成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的導電性能外，還能                    。

（2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有及少量AI、Fe等）可通過下列實驗方法回收鈷、鋰。

①  在上述溶解過程中，被氧化成，在溶解過程中反應的化學方程式為                                。

②  在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化

如右圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全

脫水，則1000℃時，剩余固體的成分為       。（填化學式）；

在350~400℃范圍內，剩余固體的成分為       。（填化學式）。

 正極材料為的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。但鈷的資源匱乏限制了其進一步發展。

（1）橄欖石型是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過、與溶液發生共沉淀反應，所得沉淀經80℃真空干燥、高溫成型而制得。

①共沉淀反應投料時，不將和溶液直接混合的原因是      。

②共沉淀反應的化學方程式為              。

③高溫成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的導電性能外，還能                     。

（2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有及少量AI、Fe等）可通過下列實驗方法回收鈷、鋰。

①  在上述溶解過程中，被氧化成，在溶解過程中反應的化學方程式為                                 。

②  在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化

如右圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全

脫水，則1000℃時，剩余固體的成分為        。（填化學式）；

在350~400℃范圍內，剩余固體的成分為       。（填化學式）。

正極材料為LiCoO₂的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源．但鈷的資源匱乏限制了其進一步發展．
（1）橄欖石型LiFePO₄是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過（NH₄）₂Fe（SO₄）₂、H₃PO₄與LiOH溶液發生共沉淀反應，所得沉淀經80℃真空干燥、高溫成型而制得．
①共沉淀反應投料時，不將（NH₄）₂Fe（SO₄）₂和LiOH溶液直接混合的原因是______．
②共沉淀反應的化學方程式為______．
③高溫成型前，常向LiFePO₄中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO₄的導電性能外，還能______．
（2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有LiCoO₂及少量AI、Fe等）可通過下列實驗方法回收鈷、鋰．

①在上述溶解過程中，S₂O₃^2-被氧化成SO₄^2-，LiCoO₂在溶解過程中反應的化學方程式為______．
②Co（OH）₂在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示．已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全脫水，則1000℃時，剩余固體的成分為______．（填化學式）；在350～400℃范圍內，剩余固體的成分為______．（填化學式）．