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AB 12.AC 13.AD 14.B 15.BD 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量．經測定，加入的NaOH的物質的量（mol）和所得沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示．則：
（1）寫出代表各線段發生反應的離子方程式：
OD段
Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓
Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓
，
DC段
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．
（2）原溶液中Mg2+、Al3+物質的量濃度之比為
2：1
2：1
．
（3）圖中C點表示當加入
0.8
0.8
mol NaOH時，Al3+已經轉化為
AlO2-
AlO2-
Mg2+已經轉化為
Mg（OH）2
Mg（OH）2
．
（4）圖中線段OA：AB=
7：1
7：1
．

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精英家教網以共價單鍵相連的非金屬單質中，1個原子與相鄰原子成鍵的數目為8-N個，N為該非金屬元素的主族序數，化學家稱這一現象為（8-N）規則．右圖是某非金屬單質結構模型，構成該單質的元素在元素周期表中位于（　　）
A、ⅢAB、ⅣAC、ⅤAD、ⅥA

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在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量．經測定，加入的NaOH的物質的量（mol）和所得沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示．則：
（1）原溶液中Mg2+、Al3+物質的量濃度之比為
2：1
2：1
．
（2）圖中C點表示當加入
0.8
0.8
molNaOH時，Al3+已經轉變為
AlO2-
AlO2-
，Mg2+已經轉變為
Mg（OH）2
Mg（OH）2
．
（3）圖中線段OA：AB=
7：1
7：1
．

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3.2g銅與過量硝酸（8mol·L-1，30mL）充分反應，硝酸的還原產物為NO2和NO，反應后溶液中含a mol H+，則此時溶液中所含NO3-的物質的量是

A．0.2+aB．0.1+aC．0.05+aD．a

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現有A、B兩種鏈狀飽和一元醇的混合物0.3mol，其質量為13.8g．已知A和B碳原子數均不大于4，且A＜B．
（1）混合物中A可能的分子式
CH4O
CH4O
．B可能的分子式
C3H8O或C4H10O
C3H8O或C4H10O
．
（2）若n（A）：n（B）=1：1時，B的名稱是
1-丙醇或2-丙醇
1-丙醇或2-丙醇
．
（3）若n（A）：n（B）≠1：1時，B的結構簡式為
CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CH2OH
（任寫一種）．則n（A）：n（B）=
2：1
2：1
．

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                                 Cu是正極，正極反應式：2Fe3+＋ 2e?＝ 2 Fe2+                                     

                                      Fe是負極，負極反應式：Fe ?2e?＝ Fe2+

             e?    I

 

           Fe      Cu      

  • FeCl3溶液

                      

     

     

    五．綜合題（10分）

    20．由于鋅和硫酸的反應是放熱反應，因此開始反應后溶液的溫度逐漸上升，所以反應從t1到t2，產生氫氣的速率不斷加快（雖然這個時間段中，硫酸的濃度在減小，但是濃度減小的影響不及溫度上升帶來的影響大）；但是t2以后，硫酸濃度減小的幅度較大，所以產生氫氣的速率就逐漸減慢了。

     

     

     

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