題目列表(包括答案和解析)
通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵能之和的差。
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化學鍵 |
H－H |
Cl－Cl |
H－Cl |
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生成1mol化學鍵時放出的能量 |
436kJ |
243kJ |
431kJ |
則下列化學方程式不正確的是
A．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H＝－91.5kJ·mol-1
B．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H＝－183kJ·mol-1
C．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H＝＋91.5kJ·mol-1
D．2HCl(g) ＝H2(g)＋Cl2(g) ；△H＝＋183kJ·mol-1
通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵能之和的差。
| 化學鍵 | H－H | Cl－Cl | H－Cl |
| 生成1mol化學鍵時放出的能量 | 436kJ | 243kJ | 431kJ |
則下列化學方程式不正確的是
A．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H＝－91.5kJ·mol-1
B．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H＝－183kJ·mol-1
C．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H＝＋91.5kJ·mol-1
D．2HCl(g) ＝H2(g)＋Cl2(g) ；△H＝＋183kJ·mol-1
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從手冊上查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的鍵能分別為436、243和431kJ/mol．請用此數(shù)據(jù)估計由Cl2、H2反應生成1molHCl時的熱效應： | |
| [ ] | |
A． |
放熱183kJ |
B． |
放熱91.5kJ |
C． |
吸熱183kJ |
D． |
吸熱91.5kJ |
如圖所示是101kPa時，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，則下列有關說法中不正確的是（ ）
| A．此反應的熱化學方程式為：H2(g)＋Cl2(g) =2HCl(g) ΔH＝＋183kJ·mol－1 |
| B．2molHCl分子中的化學鍵形成時要釋放862kJ能量 |
| C．1molH2中的化學鍵斷裂時需要吸收436kJ能量 |
| D．此反應的熱化學方程式為：1/2H2(g)＋1/2Cl2(g) =HCl(g) ΔH＝－91.5kJ·mol－1 |
| A．此反應的熱化學方程式為：H2(g)＋Cl2(g) =2HCl(g) ΔH＝＋183kJ·mol－1 |
| B．2molHCl分子中的化學鍵形成時要釋放862kJ能量 |
| C．1molH2中的化學鍵斷裂時需要吸收436kJ能量 |
| D．此反應的熱化學方程式為：1/2H2(g)＋1/2Cl2(g) =HCl(g) ΔH＝－91.5kJ·mol－1 |
Cu是正極，正極反應式：2Fe3+＋ 2e?＝ 2 Fe2+
Fe是負極，負極反應式：Fe ?2e?＝ Fe2+
e? I
Fe Cu
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