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如圖所示是101kPa時，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，則下列有關說法中不正確的是（ ）
A．此反應的熱化學方程式為：H2(g)＋Cl2(g) =2HCl(g) ΔH＝＋183kJ·mol－1
B．2molHCl分子中的化學鍵形成時要釋放862kJ能量
C．1molH2中的化學鍵斷裂時需要吸收436kJ能量
D．此反應的熱化學方程式為：1/2H2(g)＋1/2Cl2(g) =HCl(g) ΔH＝－91.5kJ·mol－1
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從手冊上查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的鍵能分別為436、243和431kJ/mol．請用此數據估計由Cl2、H2反應生成1molHCl時的熱效應： | |
| [ ] | |
A． |
放熱183kJ |
B． |
放熱91.5kJ |
C． |
吸熱183kJ |
D． |
吸熱91.5kJ |
已知下列數據
| 化學鍵w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
| 生成（拆開）1mol化學鍵放出（吸收）的能量 | 436kJ | 243kJ | 431kJ |
則下列熱化學方程式不正確的是（ ）
A．
H2(g)+Cl2(g)==HCl(g) ；△H＝－91.5kJ·mol－1
B．H2(g)+ Cl2(g)==2HCl(g) ；△H＝－183kJ·mol－1
C．H2(g)+Cl2(g)==HCl(g) ；△H＝+91.5kJ·mol－1
D．2HCl(g) ==H2(g)+ Cl2(g) ；△H＝+183kJ·mol－1
鍵能是指破壞（或形成）1mol化學鍵所吸收（或放出）的能量。現查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的鍵能分別為436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，請用此數據估計，由Cl2、H2生成1molHCl時的熱效應為
A．放熱91.5KJ B．放熱183KJ C．吸熱183KJ D．吸熱91.5KJ
鍵能是指破壞（或形成）1mol化學鍵所吸收（或放出）的能量。現查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的鍵能分別為436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，請用此數據估計，由Cl2、H2生成1molHCl時的熱效應為
A．放熱91.5KJ B．放熱183KJ C．吸熱183KJ D．吸熱91.5KJ
Cu是正極，正極反應式：2Fe3+＋ 2e?＝ 2 Fe2+
Fe是負極，負極反應式：Fe ?2e?＝ Fe2+
e? I
Fe Cu
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