日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

(3)設實驗3的反應速率為v3.實驗1的反應速率為v1.則v3 v1(填“> “== “< ).且c3 1.0mol?L―1 (填“> “= “< ). 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網實驗室用H2O2分解反應制取氧氣時,常加入催化劑以加快反應速率,某研究性學習小組為研究催化劑FeCl3的量對O2生成速率的影響,設計了如下三組實驗方案(見下表),將表中所給的試劑按一定體積混合后進行反應.
實驗編號
試劑
A B C
10% H2O2/mL 20.0 V1 V2
2mol/L  FeCl3/mL 0 5.0 10.0
H2O/mL V3 V4 0
按要求回答下列問題:
(1)欲用如圖裝置來比較該反應的反應速率快慢,當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后,可以通過測
 
推(計)算反應速率.
(2)為實現實驗目的,則V1=
 
,V2=
 
;V3=
 
,V4=
 

(3)根據你所掌握的知識判斷,在上述實驗中反應速率最快的可能是
 
(填“實驗編號”)
(4)已知Fe3+催化H2O2分解的機理可分兩步反應進行,其中第一步反應為:2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+,則第二步反應的離子方程式為:
 

查看答案和解析>>

(9分)實驗室用H2O2分解反應制取氧氣時,常加入催化劑以加快反應速率,某研究性學習小組為研究催化劑FeCl3的量對O2生成速率的影響,設計了如下三組實驗方案(見下表),將表中所給的試劑按一定體積混合后進行反應。

實驗編號
試劑
A
B
C
10% H2O2/mL
20.0
V1
V2
2mol/L  FeCl3/ mL
0
5.0
10.0
H2O/ mL
V3
V4
0
按要求回答下列問題:
(1)欲用右圖裝置來比較該反應的反應速率快慢,當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后,可以通過測                   推(計)算反應速率。

(2)為實現實驗目的,則V1=   ,V2=   
V3=    ,V4=   
(3)根據你所掌握的知識判斷,在上述實驗中反應速率最快的可能是     (填“實驗編號”)
(4)已知Fe3+催化H­2O2分解的機理可分兩步反應進行,其中第一步反應為:2Fe3+ + H2O2 ==2Fe2+ + O2↑+ 2H+,則第二步反應的離子方程式為:
                                             

查看答案和解析>>

(9分)實驗室用H2O2分解反應制取氧氣時,常加入催化劑以加快反應速率,某研究性學習小組為研究催化劑FeCl3的量對O2生成速率的影響,設計了如下三組實驗方案(見下表),將表中所給的試劑按一定體積混合后進行反應。

實驗編號

試劑

A

B

C

10% H2O2/mL

20.0

V1

V2

2mol/L  FeCl3/ mL

0

5.0

10.0

H2O/ mL

V3

V4

0

按要求回答下列問題:

(1)欲用右圖裝置來比較該反應的反應速率快慢,當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后,可以通過測                   推(計)算反應速率。

(2)為實現實驗目的,則V1=    ,V2=   

V3=     ,V4=   

(3)根據你所掌握的知識判斷,在上述實驗中反應速率最快的可能是      (填“實驗編號”)

(4)已知Fe3+催化H­2O2分解的機理可分兩步反應進行,其中第一步反應為:2Fe3+ + H2O2 ==2Fe2++ O2↑+ 2H+,則第二步反應的離子方程式為:

                                              

【解析】(1)因為反應中生成氧氣,所以可以通過收集相同體積的氣體所需要的時間來進行計算。

(2)為使實驗在相同條件下進行雙氧水的量應該相同,且最終溶液的體積要相同,所以V1=20.00ml,V2=20.00ml,V3=10.00ml,V4=5.00ml。

(3)C中催化劑的量最多,所以反應速率可能最快。

(4)因為催化劑在反應前后是不能變的,所以在第二步中亞鐵離子要重新生成鐵離子,因此正確的反應式為2Fe2+ + H2O2 +2H+ == 2Fe3+ + 2H2O。

 

查看答案和解析>>

(9分)實驗室用H2O2分解反應制取氧氣時,常加入催化劑以加快反應速率,某研究性學習小組為研究催化劑FeCl3的量對O2生成速率的影響,設計了如下三組實驗方案(見下表),將表中所給的試劑按一定體積混合后進行反應。

實驗編號

試劑

A

B

C

10% H2O2/mL

20.0

V1

V2

2mol/L  FeCl3/ mL

0

5.0

10.0

H2O/ mL

V3

V4

0

按要求回答下列問題:

(1)欲用右圖裝置來比較該反應的反應速率快慢,當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后,可以通過測                    推(計)算反應速率。

(2)為實現實驗目的,則V1=    ,V2=   

V3=     ,V4=   

(3)根據你所掌握的知識判斷,在上述實驗中反應速率最快的可能是      (填“實驗編號”)

(4)已知Fe3+催化H­2O2分解的機理可分兩步反應進行,其中第一步反應為:2Fe3+ + H2O2 ==2Fe2+ + O2↑+ 2H+,則第二步反應的離子方程式為:

                                               

【解析】(1)因為反應中生成氧氣,所以可以通過收集相同體積的氣體所需要的時間來進行計算。

(2)為使實驗在相同條件下進行雙氧水的量應該相同,且最終溶液的體積要相同,所以V1=20.00ml,V2=20.00ml,V3=10.00ml,V4=5.00ml。

(3)C中催化劑的量最多,所以反應速率可能最快。

(4)因為催化劑在反應前后是不能變的,所以在第二步中亞鐵離子要重新生成鐵離子,因此正確的反應式為2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O。

 

查看答案和解析>>

(9分)實驗室用H2O2分解反應制取氧氣時,常加入催化劑以加快反應速率,某研究性學習小組為研究催化劑FeCl3的量對O2生成速率的影響,設計了如下三組實驗方案(見下表),將表中所給的試劑按一定體積混合后進行反應。
實驗編號
試劑
A
B
C
10% H2O2/mL
20.0
V1
V2
2mol/L  FeCl3/ mL
0
5.0
10.0
H2O/ mL
V3
V4
0
按要求回答下列問題:
(1)欲用右圖裝置來比較該反應的反應速率快慢,當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后,可以通過測                   推(計)算反應速率。

(2)為實現實驗目的,則V1=   ,V2=   
V3=    ,V4=   
(3)根據你所掌握的知識判斷,在上述實驗中反應速率最快的可能是     (填“實驗編號”)
(4)已知Fe3+催化H­2O2分解的機理可分兩步反應進行,其中第一步反應為:2Fe3+ + H2O2 ==2Fe2+ + O2↑+ 2H+,則第二步反應的離子方程式為:
                                             

查看答案和解析>>


同步練習冊答案
主站蜘蛛池模板: 国产亚洲一区二区三区在线观看 | 精品久久久久久久久久 | 九九久久精品 | 久久三级视频 | 久久精品视 | 精品久久久久久久久久久久久 | 欧美三级视频 | 国产精品视频免费观看 | 久久久久久久久久久免费 | 欧美视频在线观看 | 日本中文在线 | 综合一区二区三区 | 九九热在线视频 | 日夜夜精品| 午夜逼逼 | 天堂在线中文 | 亚洲午夜视频 | 国产精品无| 99精品国产视频 | 久草免费在线视频 | 免费福利视频一区 | 国产福利精品一区二区三区 | 日本一二三区视频 | 欧美久久一区二区三区 | 玖玖精品 | 精品久久久久久国产 | 久久av黄色 | 成人精品| 一区二区中文字幕 | 在线观看国产高清视频 | 91精品国产高清一区二区三区 | 亚洲精品免费在线 | 久久精品国产一区二区电影 | 毛片久久久 | 国产精品视频自拍 | 国产一区二区三区在线免费观看 | 日韩成人免费在线 | 观看av| av性色| 国产一级免费看 | 欧洲尺码日本国产精品 |