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0.60 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

60個N原子可結合成N60分子.下列起固定氮作用的化學反應是


  1. A.
    氮氣與氫氣在一定條件下反應生成氨氣
  2. B.
    一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮
  3. C.
    氨氣經催化氧化生成一氧化氮
  4. D.
    由氨氣制碳酸氫銨和硫酸銨

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60 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應后被還原的硫酸的物質的量為(    )

A.1.08 mol                                    B.0.54 mol

C.在0.54—1.08 mol之間                 D.小于0.54 mol

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60年代美國化學家鮑林提出一個經驗規律:若含氧酸的化學式為HnROm,其中(m-n)為非羥基氧原子數。鮑林認為含氧酸的酸性強弱與非羥基氧原子數的多少有關,即(m-n)值越大,含氧酸的酸性越強,如下表所示:

名稱

次氯酸

磷酸

硫酸

高氯酸

結構式

Cl—OH

非羥基氧原子數

0

1

2

3

酸性

弱酸

中強酸

強酸

最強酸

(1)按此規律判斷H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由強到弱的順序是____________________。

(2)H3PO3與H3AsO3的分子組成相似,但酸性強弱卻相差很大,已知H3PO3為中強酸,H3AsO3為弱酸,試推斷H3PO3和H3AsO3的結構式分別為:

H3PO3__________________________________________________,

H3AsO3__________________________________________________。

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0.60 g某飽和一元醇 A,與足量的金屬鈉反應,生成氫氣112 mL(標準狀況),該一元醇的分子式是(  )

A.CH3OH             B.C2H5OH              C.C3H7OH               D.C4H9OH

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60 mL鹽酸溶液和40 mL NaOH溶液,兩者的溶質的物質的量濃度相等。若混合后溶液中H+的物質的量濃度為0.1 mol·L-1,則兩溶液混合前溶質的物質的量濃度為多少?(假定混合體積為100 mL)

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