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0.50 3 800℃ c3 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料.
(1)利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳.
Ni(s)+4CO(g) 
50~80℃
180~200℃
Ni(CO)4(g),該反應的△H
0 (選填“>”或“=”或“<”).
(2)金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質和二氧化碳.如圖是四種金屬氧化物(Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳還原時lg
c(CO)
c(CO2)
與溫度(t)的關系曲線圖.則一氧化碳還原三氧化鉻反應的化學平衡常數表達式可表示為:K=
c3(CO2)
c3(CO)
c3(CO2)
c3(CO)
.800℃時,其中最易被還原的金屬氧化物是
Cu2O
Cu2O
,800℃時,該反應的平衡常數數值(K)等于
106
106

(3)已知:
①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.7kJ?mol-1
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ?mol-1
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ?mol-1
則3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=
-246.1kJ/mol
-246.1kJ/mol

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某化學反應2A(g)?B(g)+D(g)在四種不同條件下進行,B、D起始濃度為0,反應物A的濃度隨反應時間(min)的變化情況如下表:
實驗
序號
    時間
濃度
 
溫度
 

 
 
10
 
20
 
30
 
40
 
50
 
60
1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
2800℃C20.600.500.500.500.500.50
3800℃ C3 0.920.750.630.600.600.60
4200℃1.00.400.250.200.200.200.20
根據上述數據,完成下列填空:
(1)在實驗1,反應在10至20分鐘時間內平均速率為    mol/.
(2)在實驗2,A的初始濃度C2=    mol/L.
(3)設實驗3的反應速率為V3,實驗1的反應速率為V1,則V3    V1(填>、=、<)且C3    1.0mol/L(填>、=、<)
(4)比較實驗4和實驗1,可推測該反應是    反應(選填吸熱、放熱).

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(10分)某化學反應2A(g) B(g) + D(g)在四種不同條件下進行,反應器均為相同恒容密閉容器,B、D起始濃度為0。反應物A的濃度()隨反應時間(min)的變化情況如下表:

實驗
序號
 
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
C2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
C3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根據上述數據,完成下列填空:
(1)在實驗1中,反應在10~20分鐘內用A表示的平均速率為       ____________      
(2)在實驗2中,A的初始濃度C2=                    ,反應經20分鐘就達到平衡,可推測實驗2中還隱含的條件是                                                                       
(3)設實驗3的反應速率為υ3,實驗1的反應速率為υ1,則υ3        υ1(填>、=、<),且C3=          
(4)由上述實驗,可推測該反應是        反應(選填“吸熱”或“放熱”)。理由是:
                                                                          
(5)1~4組實驗中,A的平衡轉化率最大的是第                     組。
(6)在實驗2中,50 min后,若將容器體積增大1倍,則達平衡時B的濃度為     _____ ;該反應的平衡常數K                    (填“不變”或“增大”或“減小”)。

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(10分)某化學反應2A(g) B(g) + D(g)在四種不同條件下進行,反應器均為相同恒容密閉容器,B、D起始濃度為0。反應物A的濃度()隨反應時間(min)的變化情況如下表:
實驗
序號
 
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
C2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
C3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根據上述數據,完成下列填空:
(1)在實驗1中,反應在10~20分鐘內用A表示的平均速率為       ____________      
(2)在實驗2中,A的初始濃度C2=                    ,反應經20分鐘就達到平衡,可推測實驗2中還隱含的條件是                                                                       
(3)設實驗3的反應速率為υ3,實驗1的反應速率為υ1,則υ3        υ1(填>、=、<),且C3=          
(4)由上述實驗,可推測該反應是        反應(選填“吸熱”或“放熱”)。理由是:
                                                                          
(5)1~4組實驗中,A的平衡轉化率最大的是第                     組。
(6)在實驗2中,50 min后,若將容器體積增大1倍,則達平衡時B的濃度為     _____ ;該反應的平衡常數K                    (填“不變”或“增大”或“減小”)。

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某化學反應2A(g)B(g)+D(g)在密閉容器中分別在下列四種不同的條件下進行,B、D的起始濃度為0,反應物A的濃度(mol·L-1)隨反應時間(min)的變化情況如下表:

實驗序號  時間

0

2

3

4

800

800

1

1.0

c2

c3

1.0

10

0.80

0.60

0.92

0.20

20

0.67

0.50

0.75

0.20

30

0.57

0.50

0.63

0.20

40

0.50

0.50

0.60

0.20

50

0.50

0.50

0.60

0.20

60

0.50

0.50

0.60

0.20

(1)實驗1中,反應在10至20分鐘內平均化學反應速率為v(A)=______________。

(2)實驗2中,A的初始濃度c2=______________mol·L-1,反應經20 min就達到平衡,可推測實驗2中隱含的條件可能是_______________。

(3)若實驗3的化學反應速率為v3,實驗1的化學反應速率為v1,則v3______________v1(填“<”“>”或“=”=,且c3______________(填“<”“>”或“=”=1.0 mol·L-1

(4)比較實驗4和實驗1,可推測該反應的正反應是______________(填“吸熱”或“放熱”反應)。理由是__________________________________________________________________。

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