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題目列表(包括答案和解析)

80℃,101kPa下,用如圖裝置進行如下實驗?A?C兩筒內分別裝有無色氣體,它們可能是NH3?O2?N2?H2S?NO?CO2等氣體,B筒內裝有Na2O2固體,推動A的活塞,A筒內氣體緩緩地全部通過B后進入C筒,C筒內氣體由無色變為紅棕色,但其體積換算成同溫同壓下卻并未變化?(不考慮2NO2═N2O4
(1)C中發生反應的化學方程式是
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
.已知原C中的氣體是單一氣體,它是
NO
NO
,理由是
NO與B管進來的O2反應生成NO2的體積與原NO體積相同,只發生了顏色變化
NO與B管進來的O2反應生成NO2的體積與原NO體積相同,只發生了顏色變化

(2)將反應后C筒內氣體用水充分吸收,在同溫同壓下,氣體體積減少一半,則與水反應前C中的氣體是
NO2和NO
NO2和NO
,理由是
若C管中只有NO2,則剩余氣體的體積為原來的1/3,若只有NO,則剩余氣體的體積與原來相等,因而只能是NO2與NO的混合氣體(3:1)
若C管中只有NO2,則剩余氣體的體積為原來的1/3,若只有NO,則剩余氣體的體積與原來相等,因而只能是NO2與NO的混合氣體(3:1)

(3)若實驗開始前A?C中氣體體積(換算成標況)分別為1.40L和2.24L,且A中的氣體經過B管后,B管增重了1.40g?經計算和推理可判定A中的氣體是
CO2和O2
CO2和O2
,其質量為
2.6
2.6
g.(不必寫出計算和推理過程)

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80℃時,將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經抽空的固定容積的密閉容器中,發生如下反應:N2O4(g)?2NO2(g)△H>0,隔一段時間對該容器內的物質進行分析,得到如下數據:
       時間(s)
n(mol)
0 20 40 60 80 100
n(N2O4 0.40 a 0.20 c d e
n(NO2 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
①計算20s-40s內用N2O4表示的平均反應速率為
0.002mol/(L?S)
0.002mol/(L?S)

②計算在80℃時該反應的平衡常數K=
1.8mol?L-1
1.8mol?L-1

③反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低,混合氣體的顏色(填“變淺”、“變深”或“不變”)
變淺
變淺

④要增大該反應的K值,可采取的措施有(填序號)
D
D

A.增大N2O4的起始濃度                  B.向混合氣體中通入NO2
C.使用高效催化劑                       D.升高溫度
⑤在同條件下,如果將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經抽空的固定容積的絕熱密閉容器中,最終達到平衡后n(NO2
0.60mol(填“>”、“<”或“=”).

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80年代,科學研制得一種新分子,它具有空心的類似足球狀的結構,分子式為C60,下列說法正確的是(  )

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80℃時,2L 密閉容器中充入0.40mol N2O4,發生反應N2O4═2NO2△H=+Q kJ?mol-1(Q>0),獲得如下數據:
時間/s 0 20 40 60 80 100
c(NO2)/mol?L-1 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30
下列判斷正確的是(  )
A、升高溫度該反應的平衡常數K減小
B、20~40s 內,v(N2O4)=0.004mol?L-1?s1
C、反應達平衡時,吸收的熱量為0.30Q kJ
D、100s時再通入0.40mol N2O4,達新平衡時N2O4的轉化率增大

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2.80 g鐵與100 mL稀硝酸混合后充分反應,產生氣體為NO,反應后鐵、硝酸均無剩余。向反應后的溶液中加入100 mL 0.2 mol·L-1的碘化鉀溶液,恰好將溶液中的Fe3+全部還原,求原硝酸溶液的物質的量濃度。

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