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實驗室需要200mL1.0mol/L的NaOH溶液用于測定某鹽酸樣品的濃度．
（1）下列儀器中，配制NaOH溶液時必須用到的是（填寫序號）．
①100mL量筒  ②燒杯  ③100mL容量瓶  ④250mL容量瓶  ⑤天平  ⑥膠頭滴管  ⑦玻璃棒
（2）需要稱量NaOH固體的質量是．
（3）出現下列操作時，將使所配制的溶液濃度偏低的是．
A．將燒杯內的NaOH溶液向容量瓶內轉移時，部分溶液濺出瓶外
B．將燒杯內的NaOH溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
C．定容時仰視觀察容量瓶刻度線和凹液面的最低點
（4）量取25mL待測鹽酸，當加入20mL 1.0mol/L的NaOH溶液時，恰好完全中和，則鹽酸的物質的量濃度是．

實驗室用圖所示裝置進行木炭和濃硫酸的反應，并驗證生成的氣體中含有CO₂和SO₂氣體，根據要求回答下列問題．
（1）已知BaSO₃不溶于水．要證明上述反應產物中既有CO₂又有SO₂，下列實驗現象中必須有的是（填序號）．①B中品紅溶液褪色；②B中品紅溶液不褪色；③C中品紅溶液褪色；④C中品紅溶液不褪色；⑤D中溶液變渾濁；⑥D中溶液無明顯變化．
（2）在實驗室中，通常用A裝置制取的氣體有（任舉2種）．
（3）裝置A中發生反應的化學方程式是．

實驗室配制250mL 0.5mol/L的Na₂CO₃溶液，有如下操作步驟：①將稱量好的Na₂CO₃固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉入250mL容量瓶中；③繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶中并輕輕搖勻；⑤計算所需Na₂CO₃固體的質量并用托盤天平稱取；⑥塞緊容量瓶的塞子，充分搖勻．回答下列問題：
（1）本實驗操作步驟的正確順序是（填序號）．
（2）本實驗中除用到容量瓶和燒杯外，還需要用到的玻璃儀器有．
（3）實驗中用托盤天平實際稱取Na₂CO₃固體的質量是．
（4）在實驗中，若出現如下情況，對所配溶液的濃度有何影響？
未進行操作④，所配溶液的濃度會（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；定容時俯視液面，所配溶液的濃度會．
（5）若實驗過程中出現如下情況應如何處理？
加蒸餾水時不慎超過了刻度，向容量瓶中轉移溶液時，不慎有少量溶液灑在容量瓶外面．

實驗室要配制100mL 0.100mol?L^-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）下列儀器中，不會用到的是
A．錐形瓶   B．250mL 容量瓶  C．膠頭滴管  D．100mL容量瓶  E．天平
（2）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的玻璃儀器或用品是．
（3）人們常將配制過程簡述為以下各步驟：
A．冷卻    B．稱量    C．洗滌    D．定容      E．溶解    F．搖勻    G．移液
其正確的操作順序應是（填各步驟序號）．
（4）配制完畢后，教師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是
A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻的溶液轉入容量瓶后就直接轉入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

實驗題
（1）某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是．
A．用10mL量筒量取7.1mL稀鹽酸
B．用托盤天平稱量25.20g NaCl
C．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
D．用25mL滴定管做中和滴定實驗時，用去某濃度的堿溶液21.70mL
E．用濃度分別為0.50mol/L，體積各為50mL鹽酸、氫氧化鈉溶液測定中和熱
（2）用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol?L ^-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為甲基橙）滴定，滴定結果如下：

NaOH起始讀數

NaOH終點讀數

第一次

0.10mL

18.40mL

第二次

0.30mL

18.40mL

①根據以上數據可以計算出鹽酸的物質的量濃度為mol?L^-1 （小數點后保留兩位有效數字）．
②判斷滴定終點的現象是
③以下操作造成測定結果偏高的原因可能是（填寫序號）．
A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質
B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗
E．未用標準液潤洗堿式滴定管．